【題目】下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的敘述不正確的是

A.蒸餾時(shí),在燒瓶中加幾粒沸石

B.加液時(shí),膠頭滴管懸置在試管正上方

C.萃取時(shí),分液漏斗正立振蕩后,直接放在鐵架臺(tái)上,靜置

D.分液時(shí),分液漏斗中的下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出

【答案】C

【解析】

A、蒸餾時(shí),為防止液體加熱時(shí)劇烈沸騰在燒瓶中加幾粒沸石防暴沸,A正確;

B、加液時(shí),為防止液體受到污染,膠頭滴管懸置在試管正上方,B正確;

C、萃取時(shí),分液漏斗應(yīng)倒轉(zhuǎn)振蕩后,再放在鐵架臺(tái)上,靜置,C錯(cuò)誤;

D、分液時(shí),為防止液體二次污染,分液漏斗中的下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出,D正確。

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將下列晶體熔化:氫氧化鈉、二氧化硅、氧化鈣、四氯化碳,需要克服的微粒間的相互作用有:①共價(jià)鍵 ②離子鍵 ③分子間的作用力正確的順序是(

A. ①②②③ B. ②①②③ C. ②③②① D. ①①②③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列儀器能直接加熱的是

A.集氣瓶B.容量瓶C.燒瓶D.試管

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于2mol二氧化碳的敘述中,正確的是

A.質(zhì)量為88g/molB.含有2mol原子

C.分子數(shù)為6.02×1023個(gè)D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為44.8L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí),常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,其目的是_________________________________________________

(2)FeCl3凈水的原理是(用離子方程式表示):______________________________將AlCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是_________ 。

(3)用純堿溶液可清洗油污,其原因是(用離子方程式表示):_________________________

(4)泡沫滅火器內(nèi)裝有NaHCO3飽和溶液,該溶液呈現(xiàn)堿性的原因是(用離子方程式表示)______;滅火器內(nèi)另一容器中裝有Al2(SO43溶液,該溶液呈酸性的原因是(用離子方程式表示):_________________________,當(dāng)意外失火時(shí),使泡沫滅火器倒過(guò)來(lái)?yè)u動(dòng)即可使藥液混合,噴出大量的白色泡沫,阻止火勢(shì)蔓延,其相關(guān)的離子方程式為:__________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組欲推測(cè)某氣體為CO2SO2的混合氣體,設(shè)計(jì)如下裝置圖,已知:氣體從a端通入,回答問(wèn)題。

1B中試劑為_________(填序號(hào))。

①氯化鈉溶液 ②酸性高錳酸鉀溶液 ③鹽酸 ④澄清石灰水

2A中品紅溶液的作用是___________________。

3D中澄清石灰水的作用是_______________。

4)若該氣體確實(shí)為CO2SO2的混合氣體,則A、C、D中的現(xiàn)象分別為:

________________________、_____________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用H2還原WO3制備金屬W的裝如圖所示(Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì),焦性沒(méi)食子酸溶液用于吸收少量氧氣)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. ①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、焦性沒(méi)食子酸溶液、濃H2SO4

B. 為保證H2的純度,裝置Q(啟普發(fā)生器)中的鋅?梢杂眠原鐵粉代替

C. 結(jié)束反應(yīng)時(shí),先停止加熱,再關(guān)閉活塞K

D. 管式爐加熱前,用試管在④處收集氣體并點(diǎn)燃,通過(guò)聲音判斷氣體純度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g) 2Z(g),ΔH<0,一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表:

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說(shuō)法正確的是。

A. 反應(yīng)前2 min的平均速率v(Z)=2.0×103mol·L1·min1

B. 其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前v()>v()

C. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44

D. 其他條件不變,再充入0.3 mol Z,平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】廢氣的綜合處理與應(yīng)用技術(shù)是科研人員的重要研究課題,CO、SO2、NO2是重要的大氣污染氣體。

(1)處理后的CO是制取新型能源二甲醚(CH3OCH3)的原料。

已知①CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH1= -41.0 kJ/mol

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2= -49.0 kJ/mol

CH3OCH3(g)+H2O(g) 2CH3OH(g) ΔH3= +23.5 kJ/mol

則反應(yīng)2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)H=________.

(2)已知973 K時(shí),SO2NO2反應(yīng)生成SO3NO,將混合氣體經(jīng)冷凝分離出的SO3可用于制備硫酸。

973 K時(shí),測(cè)得:NO2(g) NO(g)+ O2(g) K1=0.018;SO2(g) + O2(g) SO3(g) K2=20;則反應(yīng)SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)K3=________

973K時(shí),向容積為2 L的密閉容器中充入SO2、NO2 0.2mol。平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為______。

③恒壓下,SO2的分壓PSO2隨溫度的變化如圖所示:

當(dāng)溫度升高時(shí),SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)的化學(xué)平衡常數(shù)______(增大減小”), 判斷理由是______________________

(3)用納米鐵可去除污水中的NO3。

①納米鐵粉與水中NO3反應(yīng)的離子方程式為4Fe+NO3+10H+=4Fe2++NH4++3H2O。研究發(fā)現(xiàn),若pH偏低將會(huì)導(dǎo)致NO3的去除率下降,其原因是______________________。

②相同條件下,納米鐵粉去除不同水樣中的NO3的速率有較大差異。下表中產(chǎn)生差異的原因可能是________________________________________;Ⅱ0~20min,用NO3表示的平均反應(yīng)速率為______________mol·Ll·min1。

反應(yīng)時(shí)間/min

0

10

20

30

40

c(NO3)/104 mol·L1

8

3.2

1.6

0.8

0.64

c(NO3)/104 mol·L1 (含少量Cu2+)

8

0.48

0.32

0.32

0.32

(4)用NaOH溶液吸收SO2可得NaHSO3溶液,對(duì)NaHSO3溶液中各離子濃度的關(guān)系,下列分析不合理的是___。(已知常溫下K1(H2SO3)=1.5×102,,K2(H2SO3)=1.02×107)

A.c(Na+)+c(H+)=c(HSO3) +2c(SO32) +c(OH)

B.c(Na+) =c(HSO3) +c(SO32) +c(H2SO3)

C.c(Na+) >c(SO32) >c(HSO3) > (OH)c>c(H+)

D.c(H+) +c(SO32) =c(OH) +c(H2SO3)

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