Question

有A、B、C、D、E五種短周期元素，且相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示。E的氫氧化物是兩性氫氧化物， E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同。

請回答下列問題：
⑴B元素在周期表中的位置為                   。
⑵寫出A與氫元素能形成原子物質(zhì)的量之比為1∶1的化合物的電子式              ，分子中所含共價鍵的類型為                             。
⑶比較A、C氫化物的的沸點：A        C（填大于、小于或等于），
原因是                                                                。
⑷B、C、D的原子半徑由大到小的順序為（用元素符號表示）                   。
⑸若將E制作成電極與石墨用導線相連，回答下列問題：
①將兩電極插入盛有稀H₂SO₄的燒杯中形成原電池，E電極為      極，寫出該電池的總反應（用離子方程式表示）                                                   。
②若將兩電極插入盛有NaOH溶液的燒杯中，能否形成原電池？若能，請寫出總反應的化學方程式                       ；若不能，其理由是                     。

Answer 1

（11分）⑴第三周期ⅤA族   ⑵ ；極性共價鍵和非極性共價鍵
⑶大于 ； H₂O分子之間存在氫鍵    ⑷P > S > Cl 
⑸①負；2Al + 6H+ = 2Al³⁺+ 3H₂↑ ② 2Al + 2NaOH + 2H₂O = 2NaAlO₂ + 3H₂↑

解析試題分析：設A的原子序數(shù)是x，則根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知，BCD的原子序數(shù)分別是x＋7、x＋8、x＋9，所以x＋x＋7＋x＋8＋x＋9＝56，解得x＝8，則A好似氧元素，B是P元素，C是S元素，D是氯元素。E的氫氧化物是兩性氫氧化物，所以E是Al元素。
（1）B元素在周期表中的位置為第三周期ⅤA族。
（2）A與氫元素能形成原子物質(zhì)的量之比為1∶1的化合物是雙氧水，含有極性鍵和非極性鍵，其電子式是。
（3）由于H₂O分子之間存在氫鍵，所以水的沸點高于H₂S的沸點。
（4）同周期自左向右，原子半徑逐漸減小，則、C、D的原子半徑由大到小的順序為P > S > Cl。
（5）鋁是活潑的金屬，石墨是能導電的非金屬，則①中鋁是負極，總的反應式是2Al + 6H+ = 2Al³⁺+ 3H₂↑；由于鋁也能和氫氧化鈉溶液反應，所以②中也能構(gòu)成原電池，其中鋁是負極，總的反應式是2Al + 2NaOH + 2H₂O = 2NaAlO₂ + 3H₂↑。
考點：考查元素周期表第結(jié)構(gòu)和元素周期律的應用以及原電池的判斷
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎性強，側(cè)重對學生基礎知識的鞏固和訓練，有利于提高學生的邏輯推理能力和應試能力。本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學生有關(guān)元素推斷知識和靈活運用知識的能力，考查了學生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。