Question

14．下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�

• A． 少量NaHCO₃溶液與Ca（OH）₂溶液反應(yīng)：OH^-+HCO₃^-=CO₃^2-+H₂O
• B． 向AlCl₃溶液中加入過量NaOH溶液：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓
• C． 實驗室用NH₄Cl和Ca（OH）₂共熱制取NH₃：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O
• D． CO₂和足量澄清石灰水反應(yīng)：CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O

Answer 1

分析 A．反應(yīng)生成碳酸鈣、水、NaOH；
B．反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；
C．為固體之間的反應(yīng)，無離子參加；
D．反應(yīng)生成碳酸鈣、水．

解答 解：A．少量NaHCO₃溶液與Ca（OH）₂溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O，故A錯誤；
B．向AlCl₃溶液中加入過量NaOH溶液的離子反應(yīng)為Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故B錯誤；
C．實驗室用NH₄Cl和Ca（OH）₂共熱制取NH₃，不是離子反應(yīng)，故C錯誤；
D．CO₂和足量澄清石灰水反應(yīng)的離子反應(yīng)為CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意與量有關(guān)的離子反應(yīng)，題目難度不大．