Question

二氯化錫是一種重要的電鍍原料，又稱氯化亞錫，分子式為SnCl₂．其沸點為623℃，在水溶液中以SnCl₂?2H₂O的形式析出，錫的另一種氯化物SnCl₄的沸點為114℃，其錫花中（主要成分是錫）含有雜質(zhì)鋇、銻、銅、鉛等金屬，從錫花中制備二氧化錫晶體工藝如下：

（1）濾渣成分為

 

（用化學式表示）；
（2）經(jīng)過氯化后的錫主要以的SnCl₄形式存在在混合液中，寫出錫與SnCl₄反應的化學方程式

 

；
（3）反應Ⅰ進行反應時，加熱反應使反應液溫度升高到60℃，開始通入Cl₂，隨著反應的進行，反應所放出的熱量使溶液的溫度升高，此時需要反應溫度在80℃～90℃之間，不宜過高，請解釋：
①溫度不宜過高的原因是

 

；
②開始通氯氣時，氣體流量不宜過大，隨反應的進行加大氯氣的通入量，此操作的目的是

 

；
（4）母液中含有的離子有H⁺、OH^-、

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應用

專題：

分析：（1）由于錫花中（主要成分是錫）含有雜質(zhì)鋇、銻、銅、鉛等金屬，加入稀鹽酸能把較活潑的金屬（依據(jù)活動性順序，排在H之前的）溶解，不溶解的即作為濾渣除去；
（2）依據(jù)氧化還原反應書寫Sn與二氯化錫反應方程式及即可；
（3）①由于SnCl₄的沸點為114℃，故溫度過高，會導致錫損失，據(jù)此解答即可；
②開始通入氯氣，由于反應溫度較低，故化學反應速率較慢，故需要氯氣較少，隨著反應進行，溫度升高，化學反應速率加快，需要更多的氯氣，據(jù)此解答即可；
（4）依據(jù)錫花的成分分析母液中含有離子即可．

解答： 解：（1）由于錫花中（主要成分是錫）含有雜質(zhì)鋇、銻、銅、鉛等金屬，加入稀鹽酸能把較活潑的金屬Ba、Sn溶解，而Sb、Cu、Pb等不溶于稀鹽酸，即作為濾渣除去，另外由于加入Sn過量，故濾渣中還應含有Sn，故答案為：Sn、Sb、Cu、Pb；
（2）Sn為0價，二氯化錫中Sn為+2價，故此反應為歸中反應，化學反應方程式為：Sn+SnCl₄=2SnCl₂，故答案為：Sn+SnCl₄=2SnCl₂；
（3）①由于SnCl₄的沸點為114℃，故溫度過高，會導致錫損失，故答案為：因為溫度過高，若超過SnCl₄的沸點114℃，會造成錫的損失；
②由于開始反應溫度較低，應通入少量氯氣，若過多的通入氯氣，氯氣來不及反應而逸出，未防止逸出，故先少量通入氯氣，故答案為：防止因反應開始時，反應液的溫度較低，反應速率慢，氯氣流量過大造成氯氣來不及反應而逸出；
（4）Pb、Sn、Ba的活潑性位于H之前，故溶于鹽酸，以離子形式存在，由于利用鹽酸溶解，故引入陰離子氯離子，故答案為：Pb²⁺、Ba²⁺、Cl^-、Sn²⁺．

點評：本題主要考查的是無機物制備工業(yè)流程，熟練掌握金屬活動性順序并充分利用流程圖是解決本題的關鍵，屬于中等難度的題目．