【題目】改變0.1 mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA－、A2－的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示[已知]。下列敘述不正確的是( )

A.NaHA溶液中，HA－的水解能力小于HA－的電離能力

B.lg[K2(H2A)]＝－4.2

C.將等物質(zhì)的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中α(HA－)＝α(A2－)

D.0.1 mol·L1 NaHA溶液中：c(Na+)+c(A2)+c(H2A)+c(HA)=0.2 mol·L1

【答案】C

【解析】

A．pH=4.2時(shí)，c（H＋）=10-4.2mol·L－1，c（HA－）=c（A2－），K2（H2A）=c(A2－)·c(H＋)/c(HA－)=10-4.2；pH=1.2時(shí)c（H2A）=c（HA－），則Kh（HA－）=c(OH－)·c(H2A)/c(HA－)=c（OH－）=10-12.8＜10-4.2，說(shuō)明HA－的水解能力小于HA－的電離能力，故A正確；

B．pH=4.2時(shí)，c（H＋）=10-4.2mol·L－1，c（HA－）=c（A2－），K2（H2A）=c(A2－)·c(H＋)/c(HA－)=10-4.2，則lg[K2（H2A）]=-4.2，故B正確；

C．將等物質(zhì)的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，由于NaHA的電離程度和Na2A的水解程度不同，所得的溶液中α（HA－）與α（A2－）不相等，故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)0.1 mol·L-1 NaHA溶液中的物料守恒可知：c（Na＋）+c（A2－）+c（H2A）+c（HA－）=0.2 mol·L-1，故D正確；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X元素原子核外有三個(gè)能級(jí)，各能級(jí)電子數(shù)相等，Y的單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種淡黃色的固體；Z元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2，M原子外圍電子排布式為3dn4sn；W的內(nèi)層電子已全充滿，最外層只有2個(gè)電子。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）X元素在周期表中的位置是____；W2+離子的外圍電子排布式為___。

（2）X 能與氫、氮、氧三種元素構(gòu)成化合物 XO(NH2)2，其中X原子和N原子的雜化方式為分別為___、___，該化合物分子中的π鍵與σ鍵的個(gè)數(shù)之比是____；該物質(zhì)易溶于水的主要原因是___。

（3）已知Be和Al元素處于周期表中對(duì)角線位置，化學(xué)性質(zhì)相似，請(qǐng)寫出Y元素與Be元素兩者相應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。

（4）M晶體的原子堆積方式為六方堆積(如圖所示)，則晶體中M原子的配位數(shù)是___。某M配合物的化學(xué)式是[M(H2O)5Cl]Cl2·H2O，1 mol該配合物中含配位鍵的數(shù)目是____。

（5）Y離子和Z離子比較，半徑較大的是___(填離子符號(hào))，元素Y與元素Z形成的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)是如圖所示的正方體，每個(gè)Y離子周圍與它最近的Y離子有___個(gè)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列氣體：H2、Cl2、CH4、HCl、NH3、NO、H2S、SO2，用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，填寫下列空白：

(1)當(dāng)燒瓶干燥時(shí)，從A口進(jìn)氣可收集的氣體是___________，從B口進(jìn)氣可收集的氣體是___________。

(2)當(dāng)燒瓶中充滿水時(shí)，可用來(lái)測(cè)___________等氣體的體積。

(3)可用啟普發(fā)生器制取的氣體有___________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中，正確的是 ( )

和都有順?lè)串悩?gòu)

②有機(jī)化合物分子中飽和碳原子上連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，可能存在光學(xué)異構(gòu)

碳原子數(shù)不同的直鏈烷烴一定是同系物

④正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點(diǎn)依次降低

⑤能夠快速、微量、精確的地測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量的物理方法是核磁共振氫譜法

A. ①③⑤ B. ②③④C. ②③⑤ D. ①②③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種可充電鋰-空氣電池如圖所示。當(dāng)電池放電時(shí)，O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-x（x=0或1）。下列說(shuō)法不正確的是（　　）

A.放電時(shí)，多孔碳材料電極為正極

B.放電時(shí)，外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極

C.充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中Li+向鋰電極遷移

D.充電時(shí)，電池總反應(yīng)為Li2O2-x=2Li+ (1－)O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小分子抗癌藥物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A. 1mol該有機(jī)物最多可以和5mol NaOH反應(yīng)

B. 該有機(jī)物容易發(fā)生加成、取代、中和、消去等反應(yīng)

C. 該有機(jī)物遇FeCl3溶液不變色，但可使酸性KMnO4溶液褪色

D. 1mol該有機(jī)物與濃溴水反應(yīng)，最多消耗3mol Br2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某芳香族酯類化合物甲的分子式為C14H10O5,1 mol甲水解后只生成一種產(chǎn)物乙，其物質(zhì)的量為2 mol，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 符合上述條件的甲共有3種B. 1 mol甲最多可以和3 mol NaOH反應(yīng)

C. 乙不能和溴水發(fā)生反應(yīng)D. 2 mol乙最多可以和1 mol Na2CO3反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，pH=1的某溶液中還含有 Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl-、CO32-中的若干種，現(xiàn)取100mL 該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(不考慮實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中物質(zhì)質(zhì)量的損失，忽略溶液體積變化)：①向該溶液中通入過(guò)量氯氣，充分反應(yīng)后加入CCl4進(jìn)行萃取分液，得到水層和紫色有機(jī)層；②向?qū)嶒?yàn)①得到的水層，加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀，過(guò)濾，得到的沉淀進(jìn)行洗滌、灼燒后得到1.60g固體；③向?qū)嶒?yàn)②所得濾液中加入硝酸銀溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀；④向?qū)嶒?yàn)①所得到的紫色有機(jī)層，進(jìn)行一系列操作后，得到2.54g紫黑色固體。根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，下列判斷正確的是

A.不能確定Na+和Cl-是否存在，CO32-一定不存在

B.Fe2+、I-、Cl-三種離子一定存在

C.Fe3+、Fe2+至少有一種

D.該溶液中c(Cl-)≥0.1mol·L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科研人員最近發(fā)明了一種水電池，這種電池能利用淡水和海水之間的含鹽量差進(jìn)行供電，該電池的化學(xué)反應(yīng)為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl→Na2Mn5O10＋2AgCl

（1）簡(jiǎn)述Na2O熔點(diǎn)比NaCl高的其原因。_______________________

（2）將Al粉和MnO2混合，經(jīng)高溫引發(fā)反生反應(yīng)，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。__________________________，若反應(yīng)中生成5.5kg單質(zhì)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是________個(gè)。

（3）元素周期表中，鐵（Fe）和錳（Mn）位于同周期。向化合物X的溶液中，滴加NaOH溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：X＋3NaOH→3Y＋Fe(OH)3↓。X的化學(xué)式可能是________________、________________。

（4）將SO2通入Fe2(SO4)3溶液中，溶液變?yōu)闇\綠色，且酸性增強(qiáng)，請(qǐng)寫出離子方程式。______________________

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案