Question

某二元酸（化學式用H₂A表示）在水中的電離方程式是：H₂A==H⁺+HA.

HAH⁺+A^2－，回答下列問題：

（1）Na₂A溶液呈     （填“酸性”.“中性”或“堿性”），理由是：             

                               （用離子方程式說明）

NaHA溶液呈    （填“酸性”.“中性”或“堿性”），理由是：                 

                                      。

（2）已知0.1mol/LNaHA溶液的pH=2，則0.1mol/L的H₂A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度         0.11mol/L（填“<”.“>”或“=”）理由是：                

                              ______     。

（3）0.1mol/LNaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是：                  

                              。

 

Answer 1

（1）堿性     A^2- + H₂O HA^- + OH^-

     酸性   該酸式鹽只能電離，導致溶液中c(H⁺)>c(OH^-)，溶液呈酸性。

（2）<   在H₂A中HA^-電離受到H₂A第一步電離產(chǎn)生的H⁺對HA^-電離抑制作用，導致HA^-電離比NaHA中HA^-電離小。

（3）c(Na⁺)>c(HA^-)>c(H⁺)>c(A^2-)>c(OH^-)

解析:略