Question

7．有A、B、C、D、E五種短周期元素，元素A的一種原子無中子，元素B和C都有2個電子層，它們能生成無色無嗅的氣體BC₂，元素D有三個電子層，它和元素C屬于同一主族，D和C生成有刺激性氣味的氣體DC₂；元素E的陽離子E⁺的電子層結構與Ne的電子層結構相同，試回答：
（1）它們的元素名稱是：A氫B碳C氧D硫E鈉．
（2）A與B的化合物以共價鍵結合，寫出BA₄的電子式；
C和E的化合物以離子（或離子、共價）鍵結合，寫出E₂C的電子式；
（3）A、B、C、E的原子半徑從大到小的順序為（寫元素符號）Na＞S＞C＞O＞H；
（4）寫出A和C的化合物（A₂C）與C和E的化合物（E₂C₂）反應的化學方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E五種元素，元素A的一種原子無中子，則A為氫元素；元素B和C都有2個電子層，它們能生成無色無嗅的氣體BC₂，則B為碳元素、C為O元素；元素D有三個電子層，它和元素C屬于同一主族，則D為硫元素，硫和氧可以生成有刺激性氣味的氣體SO₂；元素E的陽離子E⁺的電子層結構與Ne的電子層結構相同，則E為Na元素．

解答 解：A、B、C、D、E五種元素，元素A的一種原子無中子，則A為氫元素；元素B和C都有2個電子層，它們能生成無色無嗅的氣體BC₂，則B為碳元素、C為O元素；元素D有三個電子層，它和元素C屬于同一主族，則D為硫元素，硫和氧可以生成有刺激性氣味的氣體SO₂；元素E的陽離子E⁺的電子層結構與Ne的電子層結構相同，則E為Na元素．
（1）由上述分析可知，A為氫，B為碳，C為氧，D為硫，E為鈉，
故答案為：氫；碳；氧；硫；鈉；
（2）H與C可以形成CH₄、HC≡CH等，以共價鍵相結合，CH₄的電子式為，
O和Na可以形成氧化鈉，也可以形成過氧化鈉等，所以它們形成的化合物以離子鍵或離子鍵、共價鍵結合，Na₂O的電子式為，
故答案為：共價；；離子（或離子鍵、共價鍵）；；
（3）同周期自左而右原子半徑減小，一般電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Na＞S＞C＞O＞H，
故答案為：Na＞S＞C＞O＞H；
（4）A和C的化合物為H₂O，C和E的化合物為Na₂O₂，二者反應的化學方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，關鍵是推斷元素，側重對化學式用語與元素周期律、元素化合物組成與性質的考查，難度不大，有利于基礎知識的鞏固．