溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，和某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)生成相應(yīng)的鹵化物，跟水反應(yīng)的方程式為IBr＋H2O===HBr＋HIO，下列有關(guān)IBr的敘述中，不正確的是   (　　)。

A．IBr是雙原子分子

B．在很多反應(yīng)中，IBr是強(qiáng)氧化劑

C．和NaOH溶液反應(yīng)生成NaBr和NaIO

D．和水反應(yīng)時(shí)，既是氧化劑又是還原劑


解析　IBr中I為＋1價(jià)，Br為－1價(jià)。2個(gè)原子組成1個(gè)IBr分子，A正確；因?yàn)槠浠瘜W(xué)性質(zhì)與鹵素相似，所以在很多反應(yīng)中，IBr是強(qiáng)氧化劑，B正確；跟水反應(yīng)的方程式IBr＋H2O===HBr＋HIO中反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)均未發(fā)生變化，仍然是I為＋1價(jià)，Br為－1價(jià)，故這個(gè)反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；與堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可看成是IBr先與水反應(yīng)，生成物HBr和HIO再與堿反應(yīng)，所以2NaOH＋I(xiàn)Br===NaBr＋NaIO＋H2O，C正確。

答案　D


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是(　　)

A．Li是最活潑金屬，F(xiàn)是最活潑非金屬

B．Mg(OH)2堿性比Ca(OH)2強(qiáng)

C．元素周期表有7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)Ⅷ族，共16縱行

D．X2＋的核外電子數(shù)目為18，則X在第四周期第ⅡA族

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下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)表達(dá)正確的是（   ）

A．服用阿司匹林過量出現(xiàn)水楊酸（ ）中毒反應(yīng)，可靜脈注射NaHCO3溶液：

  + 2 HCO3－ → + 2 CO2↑ + 2 H2O

B．甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱：

HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH－CO32- +2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O

C．向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：

CH2BrCOOH＋OH－CH2BrCOO－＋H2O

D．苯酚鈉溶液中通入少量CO2： CO2＋H2O＋2C6H5O－ → 2C6H5OH＋2CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知甲苯的一氯代物有4種，則甲苯完全氫化后的一氯代物有

A．3種        B．4種           C．5種          D．6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一主族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是

A．元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大

B．元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2

C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY＞XmR

D．元素W、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸

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下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是                                           (　　)。

A．碘水中加入少量汽油振蕩，靜置后上層顏色變淺，下層顏色變?yōu)樽霞t色

B．紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙霧

C．電解氯化鈉飽和溶液，將陰極氣體產(chǎn)物通入碘化鉀淀粉溶液中，溶液變藍(lán)

D．溴化鈉溶液中加入少量新制的氯水振蕩，再加入少量四氯化碳振蕩，靜置后上層顏色變淺，下層顏色變?yōu)槌燃t色

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下列關(guān)于氯的說法正確的是                                              (　　)。

A．Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑

B  .Cl、Cl為不同的核素，有不同的化學(xué)性質(zhì)

C．實(shí)驗(yàn)室制備Cl2可用排飽和食鹽水集氣法收集

D．1.12 L Cl2含有1.7 NA個(gè)質(zhì)子(NA表示阿伏加德羅常數(shù))

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列離子方程式不正確的是                                              (　　)。

A．石英與燒堿反應(yīng)：SiO2＋2OH－===SiO＋H2O

B．硅與燒堿反應(yīng)：Si＋2OH－===SiO＋H2↑

C．硅酸鈉溶液中通入少量CO2：SiO＋CO2＋H2O===CO＋H2SiO3↓

D．往水玻璃中加入鹽酸：2H＋＋SiO===H2SiO3↓

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通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對(duì)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是                                        (　　)。

操作、現(xiàn)象

解釋

A

向KI­淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液變藍(lán)

Fe3＋能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)

B

把生鐵放置于潮濕的空氣中，鐵表面有一層紅棕色的斑點(diǎn)

鐵在潮濕的空氣中易生成Fe(OH)3

C

向稀硝酸中加入少量鐵粉，有氣泡產(chǎn)生

說明Fe置換出硝酸中的氫，生成了氫氣

D

新制Fe(OH)2露置于空氣中一段時(shí)間，白色物質(zhì)變成了紅褐色

說明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3

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