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14．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．酸性溶液中：Mg2+、K+、SO42-、NO3-
B．無色溶液中：Na+、A13+、NO3-、MnO4-
C．FeCl溶液中：Na+、NH4+、SCN-，SO42-
D．與A1反應放出H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、HCO3-

分析 A．酸性溶液中該組離子之間不反應；
B．MnO4-為紫色；
C．離子之間結合生成絡離子；
D．與A1反應放出H2的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液．

解答 解：A．酸性溶液中該組離子之間不反應，可大量共存，故A選；
B．MnO4-為紫色，與無色不符，故B不選；
C．Fe3+、SCN-結合生成絡離子，不能共存，故C不選；
D．與A1反應放出H2的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液，堿溶液中不能大量存在NH4+、HCO3-，酸溶液中不能大量存在HCO3-，且酸溶液中Al、NO3-發(fā)生氧化還原反應不生成氫氣，故D不選；
故選A．

點評 本題考查離子共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意復分解反應、氧化還原反應的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某烴結構式如圖：-CH=CH-CH3，有關其結構說法正確的是（　�。�
A．所有原子可能在同一平面上B．側鏈所有碳原子可能共直線
C．所有碳原子可能共面D．最多有18原子共面

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．氮化鋁（AlN）是一種綜合性能優(yōu)良的陶瓷材料，能緩慢水解，不耐酸堿腐蝕，某小組探究在實驗室制備AlN并測定產品純度，設計實驗如下，請回答：
Ⅰ制備AlN

（1）實驗時，以空氣為原料制備AlN，按氣流由左向右的方向，上述裝置的正確連接順序為j→fedcab（或ba）gh（或hg）→i（填儀器接口字母編號）；
（2）上述裝置中，需要檢漏的儀器名稱為分液漏斗；
（3）試劑X的作用為吸收空氣中的水蒸氣，避免其與還原鐵粉反應干擾實驗；
（4）裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為2Al+N2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN；
Ⅱ、測定產品純度
（5）設計實驗證明：裝置D的產品中含有Al單質取D中少量產品于試管中，加入足量稀硫酸，有無色、無味的可燃性氣體生成，則產品中含有鋁單質；
（6）測定產品純度：取裝置D中產品4.37g，加入足量NaOH濃溶液，通入水蒸氣，將生成的氣體全部蒸出，用V1 mL c1 mol•L-1的鹽酸吸收，以酚酞作指示劑，用c2 mol•L-1的NaOH標準溶液滴定過量的鹽酸，達到滴定終點時，消耗V2 mL NaOH標準溶液，則：
①達到滴定終點的現(xiàn)象為滴入最后一滴氫氧化鈉標準液時，溶液的顏色從無色恰好變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不變色；
②產品中AlN的質量分數(shù)為$\frac{（{V}_{1}mL×1{0}^{-3}L/mL×{C}_{1}mol/L-{V}_{2}mL×1{0}^{-3}L/mL×{C}_{2}mol/L）×41g/mol}{4.37g}$（列出計算式即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法不正確的是（　　）
A．已知298K時氫氰酸（HCN）的Ka=4.9×10-10，碳酸的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，據此可推測將氫氰酸加入到碳酸鈉溶液中不可能觀察到有氣泡產生
B．25℃時，將amol•L氨水與0.01mol•L-1鹽酸等體積混合，反應完全時溶液中c（NH4+）=c（CI-），用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$
C．某溫度下，相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積V變化的曲線如圖所示．II為醋酸稀釋時pH的變化曲線，且a、b兩點水的電離程度：a＜b
D．向0.10mol•L-1NaHSO4溶液中通入NH3至溶液pH=7（通入氣體對溶液體積的影響可忽略）：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．二碳化學的研究在工業(yè)生產中具有重要意義．
（1）在一定溫度和壓強下，已知：
化學鍵C-HC-OO-HC=OO=OC-C
鍵能（kJ•mol-1）414326464728498332
①CH3CH2OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CH3CHO（g）+H2O（g）△H1=203kJ•mol-1．
②若2CH3CHO（g）+O2（g）?2CH3COOH（g）反應可自發(fā)進行，
則CH3CH2OH（g）+O2（g）?CH3COOH（g）+H2O（g）△H2 ＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2 ）將一定量CH3CH2OH和O2充入恒溫、恒壓密閉容器中，發(fā)生反應2CH3CH2OH（g）+O2（g）?2CH3CHO（g）+2H2O（g）至平衡狀態(tài)．下列圖象不合理的是B．

（3）己知：25℃，Ka（CH3COOH）=1.75×10-5，Kb（NH3•H2O）=1.75×10-5，$\sqrt{1.75}$≈1.3，lgl.3≈0.1
①25℃，0．lmol•L-1CH3COOH 溶液的pH=2.9；將0.1mol•L-1CH3COOH溶液與0.1mol•L-1的氨水等體積混合，所得溶液中離子濃度大小關系為c（CH3COO-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）．
②25℃，0.2mol•L-1NH4Cl溶液中NH4+水解反應的平衡常數(shù)Kh=5.7×10-10 （保留2位有效數(shù)字）．
③25℃，向0.1mol•L-1氨水中加入少量NH4Cl固體，NH3•H2O?NH4++OH-的電離平衡逆（填“正”、“逆”或者“不”）移；請用氨水和某種銨鹽（其它試劑與用品自選），設計一個實驗證明NH3•H2O是弱電解質取少量氨水于試管中，滴加2～3滴酚酞試液，再加入少量醋酸銨固體，充分振蕩后溶液紅色變淺．證明NH3•H2O是弱電解質；．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式正確的是（　　）
A．向FeCl3溶液中加入過量鐵粉：Fe3++Fe═2Fe2+
B．銅溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
C．向稀硫酸中加入 Ba（OH）2 溶液：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

6．A、B、C、D、E、X是中學化學中的常見物質，存在如圖所示轉化關系（部分生成物和反應條件略去）．

（1）若A為淡黃色粉末，則0.1molA與水反應時轉移的電子數(shù)目為0.1NA．
（2）若A為常見的金屬單質，焰色反應呈黃色；X是一種造成溫室效應的氣體，則鑒別等濃度的D、E兩種溶液的試劑為鹽酸或氯化鋇溶液．
（3）若B具有漂白性，則A與H2O反應的離子方程式：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．
（4）若A為紅棕色氣體，向E溶液中滴加足量氨水，生成的白色沉淀迅速變成綠色，最終變成紅褐色．
①X的化學式為Fe．
②A與H2O反應的化學方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2O
B．鐵與稀鹽酸混合：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag
D．稀硝酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+═Ca2++H2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．H2S是一種無色、有臭雞蛋氣味、有毒的可燃性氣體．用30% FeCl3溶液作吸收液能吸收H2S氣體，該反應離子方程式為：2Fe3++H2S=S↓+2Fe2++2H+．

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