11．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（　　）
A．化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量的濃度的減少或任何一種生成物的物質(zhì)的量的濃度的增加
B．化學(xué)反應(yīng)速率為1.0 mol•L-1•s-1，是指在1 s時(shí)某物質(zhì)的濃度是1.0 mol•L-1
C．化學(xué)反應(yīng)速率可以衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢
D．對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象不一定越明顯

分析 A．不能用純固體或液體表示反應(yīng)速率；
B．反應(yīng)速率為平均速率；
C．反應(yīng)速率可表示反應(yīng)的快慢；
D．反應(yīng)速率與反應(yīng)現(xiàn)象無(wú)關(guān)．

解答 解：A．不能用純固體或液體表示反應(yīng)速率，可利用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的濃度變化表示反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)速率為平均速率，不能為瞬時(shí)速率，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)速率的大小表示反應(yīng)進(jìn)行的快慢，即化學(xué)反應(yīng)速率可以衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，故C正確；
D．反應(yīng)速率與反應(yīng)現(xiàn)象無(wú)關(guān)，反應(yīng)速率快的可能無(wú)現(xiàn)象，如中和反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)速率的定義、意義為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在無(wú)色透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的是（　　）
A．Na+、NO3-、Al3+、Cl-B．Na+、CO32-、Ca2+、NO3-
C．K+、SO42-、Cl-、Cu2+D．Ba2+、Cl-、K+、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．下列所給出的幾組物質(zhì)中：含有分子數(shù)最少的是④；含有原子數(shù)最多的是②；標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最小的是③．
①1gH2； 
②2.408×1023個(gè)CH4；
③10.8gH2O； 
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．某化合物在熔融態(tài)能導(dǎo)電，則該物質(zhì)中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵
B．冰是分子晶體，受熱分解的過(guò)程中，只需克服分子間的作用力
C．某純凈物在常溫下為氣體，則組成該物質(zhì)的微粒一定含有共價(jià)鍵
D．化學(xué)變化中往往伴隨著化學(xué)鍵的破壞與形成，物理變化中一定沒有化學(xué)鍵的破壞或形成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．滴加石蕊顯紅色的溶液：K+、N${H}_{4}^{+}$、Cl-、S${O}_{4}^{2-}$
B．加鋁粉能放出氫氣的溶液：Na+、N${O}_{3}^{-}$、Cl-、Ba2+
C．使紅色石蕊試紙變藍(lán)色的溶液：Na+、Al3+、Cl-、HC${O}_{3}^{-}$
D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1013的溶液：Fe2+、Cl-、Mn${O}_{4}^{-}$、S${O}_{4}^{2-}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．在某100mL混合酸中，HNO3物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，H2SO4物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L．向其中加入1.92克銅粉微熱，待充分反應(yīng)后，溶液中的Cu2+物質(zhì)的量濃度為（　　）
A．0.15mol/LB．0.3mol/LC．0.225mol/LD．無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下述實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．方案Ⅰ驗(yàn)證金屬活潑性：Zn＞Cu
B．方案Ⅱ驗(yàn)證Fe電極被保護(hù)
C．方案Ⅲ驗(yàn)證平衡移動(dòng)原理
D．方案Ⅳ驗(yàn)證氯化銀在水中存在溶解平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．HCl的相對(duì)分子質(zhì)量為36.5，O2的摩爾質(zhì)量為32g/mol．9gH2O的物質(zhì)的量為0.5mol，所含分子數(shù)為0.5NA，所含電子數(shù)為5NA．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．A、B、C、D、E、R為原子序數(shù)依次增大的六種元素，位于元素周期表的前四周期．B元素原子含有3個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)所含的電子數(shù)相同；D的原子核外有8種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且E元素的基態(tài)原子3d軌道上有4個(gè)未成對(duì)電子．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出基態(tài)C原子的價(jià)層電子排布圖，F(xiàn)基態(tài)原子的外圍電子排布式3d104s1．
（2）下列說(shuō)法正確的是C（填序號(hào)）．
A．二氧化硅的相對(duì)分子質(zhì)量比二氧化碳大，所以沸點(diǎn)：SiO2＞CO2
B．第一電離能由小到大的順序：B＜C＜D
C．N2與CO為等電子體，結(jié)構(gòu)相似
D．穩(wěn)定性：H2O＞H2S，水分子更穩(wěn)定的原因是水分子間存在氫鍵
（3）F元素位于周期表中ds區(qū)，其離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子，人工模擬酶是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)．向F的硫酸鹽溶液中通入過(guò)量的C與A形成的氣體X可生成[F（X）4]2+，該離子的結(jié)構(gòu)式為（用元素符號(hào)表示）．
（4）某化合物與F（I）（I表示化合價(jià)為+1）結(jié)合形成圖1所示的離子，該離子中碳原子的雜化方式為sp2、sp3．
（5）B單質(zhì)的一種同素異形體的晶胞如圖2所示，則一個(gè)晶胞中所含B原子的個(gè)數(shù)為8．
（6）D與F形成離子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物，晶胞與NaCl類似，設(shè)D離子的半徑為apm，F(xiàn)離子的半徑bpm，則該晶胞的空間利用率為$\frac{2π（{a}^{3}+^{3}）}{3（a+b）^{3}}×100%$．

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