某硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為B%，此硫酸溶液的密度是

   A．         B．       C．       D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：高一化學(xué)(中學(xué)生學(xué)科素質(zhì)訓(xùn)練與檢測(cè)叢書(shū)) 題型：013

某硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為M，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a％，則該溶液的密度為

[ ]

A．
B．
C．
D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)向100 mL氫硫酸溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的二氧化硫氣體，所得溶液pH變化如下圖所示。他據(jù)此得到的下列四項(xiàng)關(guān)于二氧化硫和亞硫酸的說(shuō)法。請(qǐng)分析其中正確的是

A.SO2 是弱電解質(zhì)                          B.H2SO3不是強(qiáng)酸

C.亞硫酸是比氫硫酸還弱的酸            D.原氫硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mo1·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)向100 mL氫硫酸溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的二氧化硫氣體，所得溶液pH變化如圖所示。他據(jù)此得到的下列四條關(guān)于二氧化硫和亞硫酸的說(shuō)法。請(qǐng)分析其中正確的是

A.SO2是弱電解質(zhì)                           B.H2SO3不是強(qiáng)酸

C.亞硫酸是比氫硫酸還弱的酸            D.原氫硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol·L-1

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：0110 期末題 題型：實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)課外興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，用下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）B是用來(lái)收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫(huà)全，請(qǐng)將裝置圖補(bǔ)充完整。
（2）實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?．4g銅片和12mL18mol·L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)停止，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組中的同學(xué)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。
①寫(xiě)出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________，實(shí)驗(yàn)中若有mg銅參加了反應(yīng)，則有
________mol硫酸被________（填“氧化”或“還原”），電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為_(kāi)_______。
②下列試劑中，能證明反應(yīng)停止后燒瓶中有硫酸剩余的是________（填寫(xiě)字母編號(hào)）。
A．硫酸鈉溶液 B．氯化鋇溶液 C．銀粉 D．碳酸鈉溶液
③為什么有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解？你認(rèn)為的原因是________________________。
（3）為了測(cè)定剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度，該興趣小組設(shè)計(jì)了三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：
方案一：將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)已稱量過(guò)的裝有堿石灰的干燥管，反應(yīng)停止后再次稱量，兩次質(zhì)量差即是吸收的二氧化硫。
方案二：將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔康挠昧蛩崴峄母咤i酸鉀溶液，再加入足量的氯化鋇溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥，稱得沉淀的質(zhì)量即是二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀的質(zhì)量。
方案三：當(dāng)銅和濃硫酸的反應(yīng)結(jié)束后，在裝置A中加入足量的鋅粉，用排水法測(cè)得產(chǎn)生氫氣的體積為V L（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）。
實(shí)際上，以上方案一、二均不可取，請(qǐng)你說(shuō)出原因？
方案一：________________________________；
方案二：________________________________；
方案三：寫(xiě)出剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算式（假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為12mL）________。

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