（1）CuCl2溶液有時(shí)呈黃色，有時(shí)呈黃綠色或藍(lán)色，這是因?yàn)樵谄淙芤褐写嬖谌缦缕胶猓?span dealflag="1" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">[Cu(H2O)4]2+（藍(lán)色）+4Cl-?[CuCl4]2-（黃色）+H2O．現(xiàn)欲使溶液由黃色變?yōu)辄S綠色或藍(lán)色，請寫出兩種可采取的方法
（Ⅰ）
 
（Ⅱ）
 

（2）在2SO2+O2?2SO3的平衡體系中，加入18O構(gòu)成的氧氣，當(dāng)平衡發(fā)生移動(dòng)后，SO2中18O的含量
 
（填“增加”、“減少”或“不變”），其原因是
 
．
分析：（1）使溶液由黃色變?yōu)辄S綠色或藍(lán)色，平衡應(yīng)逆向移動(dòng)；
（2）2SO2+O2?2SO3的平衡體系中，加入氧氣，平衡正向移動(dòng)，但反應(yīng)為可逆反應(yīng)，三種物質(zhì)中均含18O．
解答：解：（1）使溶液由黃色變?yōu)辄S綠色或藍(lán)色，平衡應(yīng)逆向移動(dòng)，則加水或加入AgNO3溶液均可使平衡逆向移動(dòng)，故答案為：加水；加入AgNO3溶液；
（2）2SO2+O2?2SO3的平衡體系中，加入氧氣，平衡正向移動(dòng)，生成了含生成了含18O的SO3，由于化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，隨著SO3的分解，在SO2中亦會(huì)有18O存在，三種物質(zhì)中均含18O，
故答案為：增加；加入了18O構(gòu)成的氧氣增大了反應(yīng)物濃度，使平衡正向移動(dòng)生成了含生成了含18O的SO3，化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，隨著SO3的分解，在SO2中亦會(huì)有18O存在．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素，把握濃度對反應(yīng)速率的影響即可解答，注意把握化學(xué)平衡為可逆反應(yīng)，為動(dòng)態(tài)平衡，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各溶液中氯離子（Cl-）的物質(zhì)的量濃度最大的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）CuCl2溶液有時(shí)呈黃色，有時(shí)呈綠色或藍(lán)色，這是因?yàn)橛蠧uCl2的水溶液中存在如下平衡：
[Cu（H2O）4]2++4Cl-?[CuCl4]2-+4H2O
藍(lán)色                   黃色
現(xiàn)欲使溶液由黃色變成藍(lán)色，請寫出一種可采用的方法：
加入硝酸銀溶液
加入硝酸銀溶液
．
（2）在2SO2+O2?2SO3的平衡體系中，用由18O構(gòu)成的氧氣（18O2）替換掉一部分O2，平衡不發(fā)生移動(dòng)．一段時(shí)間后SO2中18O的含量
增加
增加
（填增加、減少或不變），其原因是
化學(xué)平衡狀態(tài)正、逆反應(yīng)速率相等但均未停止（v正=v逆≠0），18O2的加入會(huì)使含18O的SO3的含量增加，進(jìn)而使含18O的SO2的含量增加
化學(xué)平衡狀態(tài)正、逆反應(yīng)速率相等但均未停止（v正=v逆≠0），18O2的加入會(huì)使含18O的SO3的含量增加，進(jìn)而使含18O的SO2的含量增加
．
（3）在恒溫恒容的兩個(gè)密閉容器A和B中，分別加入 a mol 和 b mol 的HI（a＞b），發(fā)生反應(yīng)：2HI（g）?H2（g）+I2（g）達(dá)到平衡后．回答下列問題（用“＞”、“＜”或“=”填空）：
①從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡所需要時(shí)間：tA
＜
＜
 tB
②平衡時(shí)的碘的濃度：cA（I2）
＞
＞
 cB（I2）
③HI的平衡轉(zhuǎn)化率：αA
=
=
αB．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?江門一模）設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室中向10mL 2mol?L-1的CuCl2溶液里投入少量鋁片，并觀察到如下現(xiàn)象：
①鋁片表面立刻有紫紅色固體沉積，同時(shí)產(chǎn)生較多的無色氣體，此無色氣體與氧氣混合后點(diǎn)燃會(huì)發(fā)出爆鳴聲；
②溶液綠色變淡，繼而產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；
③混合液溫度升高甚至發(fā)燙，產(chǎn)生氣泡速率明顯加快，鋁片上下翻滾；
④混合液渾濁變黑．
已知：Cu2++2H2O=Cu（OH）2+2H+，試回答下列問題：
（1）現(xiàn)象③中產(chǎn)生氣泡速率明顯加快的兩個(gè)最主要的原因是
反應(yīng)放熱，溫度升高
反應(yīng)放熱，溫度升高
；
形成Cu-Al原電池，發(fā)生原電池反應(yīng)
形成Cu-Al原電池，發(fā)生原電池反應(yīng)
．
（2）寫出①中產(chǎn)生無色氣體反應(yīng)的離子方程式：
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
．
（3）混合液中最后產(chǎn)生的黑色沉淀物可能是
CuO
CuO
（填化學(xué)式）．

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