已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ?mol-1．在容積相同的甲、乙、丙三個(gè)容器中，保持溫度、容積一定，分別按下表要求充入氣體發(fā)生反應(yīng)：
容器 SO2（mol） O2（mol） 氦氣（mol） 達(dá)平衡時(shí)實(shí)際熱效應(yīng)（kJ?mol-1）
甲 2 1 0 △Hl
乙 1 0.5 0 △H2
丙 1 0.5 1 △H3
根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列比較正確的是（　　）
A、△Hl=-197 kJ?mol-1
B、△H2=△H3
C、△Hl=2△H2
D、△Hl＞△H3
分析：反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃度不同，平衡轉(zhuǎn)化的程度不等，氮?dú)鈱?duì)平衡移動(dòng)沒(méi)有影響，
解答：解：反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2SO2（g）+O2（g）精英家教網(wǎng)2SO3（g）；△H=-197kJ/mol，
A、由熱化學(xué)方程式可知，在上述條件下反應(yīng)生成1molSO3氣體放熱197kJ，但是2mol二氧化硫和1mol氧氣不能完全轉(zhuǎn)化，所以△Hl＜-197 kJ?mol-1，故A錯(cuò)誤；
B、在體積不變的情況下，加入氮?dú)鈱?duì)平衡移動(dòng)沒(méi)有影響，則△H2=△H3，故B正確；
C、甲和乙裝置對(duì)比，甲的投料增加，相當(dāng)于在乙的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，放的熱量會(huì)增多，所以△Hl＜2△H2，故C錯(cuò)誤；
D、在體積不變的情況下，加入氮?dú)鈱?duì)平衡移動(dòng)沒(méi)有影響，則△H2=△H3，據(jù)C的解釋?zhuān)鱄l＜2△H2，所以△Hl＜2△H3，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度中等，本題注意濃度對(duì)平衡的影響以及可逆反應(yīng)的特征．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
3NO2+H2O═2HNO3+NO
3NO2+H2O═2HNO3+NO
．利用反應(yīng)6NO2+8NH3
催化劑
加熱
7N2+12H2O也可處理NO2．當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是
6.72
6.72
L．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
-41.8
-41.8
kJ?mol-1．
 一定條件下，將NO2與SO2以物質(zhì)的量比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得NO2與SO2物質(zhì)的量比為1：6，則平衡常數(shù)K=
8
3
8
3
．
（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示．該反應(yīng)△H
＜
＜
0（填“＞”或“＜”）．實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是
在1.3×104kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加得不償失
在1.3×104kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加得不償失
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫酸生產(chǎn)主要有硫磺法和硫鐵礦法等，這兩種制法均經(jīng)過(guò)催化氧化步驟．
（1）釩觸媒（V2O5）能加快SO2的氧化速率，此過(guò)程中SO2先與V2O5反應(yīng)生成V2O4．該過(guò)程的化學(xué)方程式可表示為
SO2+V2O5?V2O4+SO3
SO2+V2O5?V2O4+SO3
．
（2）為測(cè)定過(guò)程中混合氣的SO2體積分?jǐn)?shù)，選用0.0500mol/LI2的標(biāo)準(zhǔn)溶液、淀粉溶液進(jìn)行測(cè)定．已知：V（耗用I2標(biāo)準(zhǔn)溶液）=10.00mL，V（采集煙氣）=100.0mL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為
0.112
0.112
．
（3）一定溫度時(shí)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示．試分析工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是
在常壓時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率已很高，若加壓，則對(duì)設(shè)備、能源等有較高的要求，經(jīng)濟(jì)上不劃算
在常壓時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率已很高，若加壓，則對(duì)設(shè)備、能源等有較高的要求，經(jīng)濟(jì)上不劃算
．
（4）在溫度相同、體積均為1L的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下．
已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-98.3kJ?mol-1．
容器 甲 乙 丙
反應(yīng)物投入量 2molSO2、1molO2 2molSO3 mmolSO2、nmolO2、pmolSO3
c（SO3）/mol?L-1 1.4 1.4 1.4
能量變化 放出akJ 吸收bkJ 吸收ckJ
SO2或SO3的轉(zhuǎn)化率 α1 α2 12.5%
則α1+α2=
1
1
，p=
1.6
1.6
mol，b+c=
39.32
39.32
kJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），△H=-197kJ/mol．實(shí)驗(yàn)測(cè)得某條件下4molSO2發(fā)生上述反應(yīng)時(shí)放出275.8kJ熱量，則SO2的轉(zhuǎn)化率（即消耗的SO2占原來(lái)SO2的百分比）為
70%
70%
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2013年，央視《經(jīng)濟(jì)半小時(shí)》曝光了部分藥企用工業(yè)硫磺熏制山銀花以及沒(méi)有功效的山銀花雜質(zhì)入藥，其中包括廣藥集團(tuán)旗下藥廠生產(chǎn)的維C銀翹片．維C銀翹片被曝光“涉硫”后，給中藥制藥企業(yè)敲響了警鐘．在恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖1所示．（已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=-196.6KJ/mol）
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請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出能表示固體硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）恒溫恒容時(shí)，lmol SO2和2mol O2充分反應(yīng)，放出熱量的數(shù)值比|△H2|
 
（填“大”、“小”或“相等”）
（3）將Ⅲ中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物質(zhì)的量為
 
，若溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，則該過(guò)程的離子方程式為
 
．
（4）某SO2（g）和O2（g）體系，時(shí)間t1達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示，若不改變SO2（g）和O2（g）的量，則圖中t4時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是
 
；圖中表示平衡混合物中SO3的百分含量最高的一段時(shí)間是
 
．
（5）各階段平衡時(shí)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：
t1-t2 t3-t4 t5-t6 t6-t7
K1 K2 K3 K4
K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系為
 
．

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