海洋約占地球表面積的71%,對其進(jìn)行開發(fā)利用的部分流程如圖所示.下列說法錯誤的是( 。
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A、可用BaCl2溶液除去粗鹽中的SO42-B、從苦鹵中提取Br2的反應(yīng)的離子方程式為:2Br-+Cl2═2Cl-+Br2C、試劑1可以選用石灰乳D、工業(yè)上,電解熔融MgO冶煉金屬鎂
分析:A.硫酸鋇不溶于水和酸;
B.氯氣具有強(qiáng)氧化性,能將溴離子氧化為溴單質(zhì);
C.石灰乳和鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀;
D.工業(yè)上電解熔融氯化鎂冶煉鎂.
解答:解:A.氯化鋇和硫酸根離子反應(yīng)生成難溶性的硫酸鋇,且氯離子不是雜質(zhì)離子,故A正確;
B.氯氣能將溴離子氧化為溴單質(zhì),然后采用萃取的方法從溶液中獲取溴,故B正確;
C.煅燒貝殼得到CaO,將CaO溶于水得到石灰乳,石灰乳和鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀,試劑1廉價且原料來源廣泛,故C正確;
D.氧化鎂熔點(diǎn)很高,氯化鎂熔點(diǎn)較氧化鎂低,電解氧化鎂冶煉鎂增加成本,所以工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂,故D錯誤;
故選D.
點(diǎn)評:本題考查了海水資源的開發(fā)和利用,涉及氧化還原反應(yīng)、除雜、金屬的冶煉等知識點(diǎn),明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,知道根據(jù)金屬活動性強(qiáng)弱選取合適的冶煉方法,題目難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

海洋約占地球表面積的71%,是一個遠(yuǎn)未完全開發(fā)的巨大化學(xué)資源寶庫,海水水資源的利用和海水化學(xué)資源的利用具有非常廣闊的前景.回答下列問題:
(1)海水淡化處理多用蒸餾法.如圖是海水蒸餾原理示意圖.蒸餾法的特點(diǎn)是設(shè)備結(jié)構(gòu)、操作簡單,淡水質(zhì)量好,但也具有明顯的缺陷.

1你認(rèn)為蒸餾法進(jìn)行海水淡化的主要缺陷是
消耗大量的能量,成本太高
消耗大量的能量,成本太高
;
②我省某沿海地區(qū)擬采用蒸餾法興建一座大型海水淡化工廠,為克服蒸餾法海水淡化的缺陷,請你為該地區(qū)提出一條合理化建議
利用風(fēng)能或太陽能
利用風(fēng)能或太陽能
;
(2)海水淡化后得到的淡水應(yīng)進(jìn)行技術(shù)處理后才能得到完全滿足生產(chǎn)、生活要求的水,使用離子交換樹脂與水中的離子進(jìn)行交換是常用的水處理技術(shù).聚丙烯酸鈉是一種離子交換樹脂,已知丙烯酸鈉的化學(xué)式為CH2=CH-COONa試寫出生成聚丙烯酸鈉的化學(xué)方程:
nCH2=CH-COONa
催化劑
nCH2=CH-COONa
催化劑
;
(3)從海水中可以獲取食鹽、鎂、鉀、溴及其化工產(chǎn)品.空氣吹出法是目前從海水中提取溴的常用方法,具體流程如下:

①實驗室中粗鹽提純的步驟是
溶解,過濾,蒸發(fā)結(jié)晶
溶解,過濾,蒸發(fā)結(jié)晶
;在反應(yīng)②中得到的溶液中通入空氣、水蒸汽的作用是
吹出溴蒸氣
吹出溴蒸氣
;
②反應(yīng)的離子方程式分別為
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2↑;Cl2+2Br-=Br2+2Cl-;SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2↑;Cl2+2Br-=Br2+2Cl-;SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
;
③在反應(yīng)中消耗標(biāo)況下896m3SO2時,共轉(zhuǎn)移
80000
80000
 mol電子;
(4)上述流程中虛線方框內(nèi)生產(chǎn)流程的作用是
富集溴單質(zhì)
富集溴單質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2012?海淀區(qū)一模)海洋約占地球表面積的71%,對其進(jìn)行開發(fā)利用的部分流程如圖所示.下列說法不正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

海洋約占地球表面積的71%,海水化學(xué)資源的利用具有非常廣闊的前景.鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料,目前世界上60%的鎂是從海水中提取的,其主要步驟如下:

①為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2,試劑①可以選用
NaOH
NaOH
,
②試劑②可以選用
鹽酸
鹽酸

③試從節(jié)約能源、提高金屬鎂的純度分析,以下適宜的冶鎂方法是
C
C

A.Mg(OH)2
MgO
電解
2800℃
Mg
B.Mg(OH)2
MgO
C
還原
Mg
C.Mg(OH)2
HCl
MgCl2
電解
714℃
Mg
D.Mg(OH)2
HCl
MgCl2
活潑金屬
還原
Mg
④寫出電解制備鎂的化學(xué)方程式
MgCl2(熔融)
 電解 
.
 
Mg+Cl2
MgCl2(熔融)
 電解 
.
 
Mg+Cl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

海洋約占地球表面積的71%,海水化學(xué)資源的利用具有非常廣闊的前景.
(1)海水曬鹽可獲得粗鹽,在實驗室中粗鹽經(jīng)過溶解、
過濾
過濾
、
蒸發(fā)
蒸發(fā)
可制得精鹽.
(2)鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料,目前世界上60%的鎂是從海水中提取的,其主要步驟如圖1所示:
①為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2,試劑①可以選用
氫氧化鈉(NaOH)
氫氧化鈉(NaOH)
,要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀,加入試劑①的量應(yīng)
過量
過量

②試劑②可以選用
鹽酸
鹽酸
;
③試從節(jié)約能源、提高金屬鎂的純度分析,以下適宜的冶鎂方法是
C
C

A.Mg(OH)2
MgO
電解
2800℃
Mg
B.Mg(OH)2
MgO
C
還原
Mg
C.Mg(OH)2
HCl
MgCl2
電解
714℃
Mg
D.Mg(OH)2
HCl
MgCl2
活潑金屬
還原
Mg
(3)溴及其化合物用途十分廣泛,我國正在大力開展海水提溴的研究和開發(fā)工作.工業(yè)以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如圖2所示.
某課外小組在實驗室模擬上述過程設(shè)計如圖3所示裝置進(jìn)行實驗(所有橡膠制品均已被保護(hù),夾持裝置已略去):
①A裝置中通入a氣體的目的是(用離子方程式表示)
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

②A裝置中通入a氣體一段時間后,停止通入,改通熱空氣.通入熱空氣的目的是
吹出Br2
吹出Br2
;
③反應(yīng)過程中,B裝置中有SO42-生成.檢驗SO42-的方法是
取少量B裝置中反應(yīng)后的溶液于試管中,滴加氯化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀,證明有SO42-
取少量B裝置中反應(yīng)后的溶液于試管中,滴加氯化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀,證明有SO42-

④C裝置的作用是
吸收未反應(yīng)的Cl2、Br2和SO2
吸收未反應(yīng)的Cl2、Br2和SO2

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