9．實(shí)驗(yàn)室欲使1.6g氧化鐵完全還原，事先應(yīng)準(zhǔn)備的CO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（　�。�
A．672mLB．336mLC．大于672mLD．小于336mL

分析 CO和氧化鐵反應(yīng)方程式為：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2，根據(jù)氧化鐵和CO之間的關(guān)系式計(jì)算CO體積，在反應(yīng)中有一部分CO不參加反應(yīng)，所以需要的體積要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于根據(jù)方程式計(jì)算的體積．

解答 解：CO和氧化鐵反應(yīng)方程式為：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2，在反應(yīng)中有一部分CO不參加反應(yīng)，所以需要的體積要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于根據(jù)方程式計(jì)算的體積，設(shè)需要的最小體積為x，
Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
160g  67.2L
1.6g  x
160g：67.2L=1.6g：x
x=$\frac{1.6g×67.2L}{160g}$=672mL，
因?yàn)樾枰捏w積要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于根據(jù)方程式計(jì)算的體積，所以需要的體積大于672mL，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，在該反應(yīng)中有一部分CO不參加反應(yīng)，所以要結(jié)合實(shí)際解答問(wèn)題，為易錯(cuò)題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．A、B、C是常見(jiàn)有機(jī)化合物，有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A的分子式是C3H8O，請(qǐng)回答：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH2CH2OH；
（2）配制銀氨溶液的方法是在潔凈的試管中加入1mL2%硝酸銀溶液，然后邊振蕩邊逐滴滴入2%的稀氨水（只要求藥品和順序），至沉淀恰好溶解為止，制得銀氨溶液；
（3）若由A直接轉(zhuǎn)化為C，可以使用的試劑是b（選填字母）；
a．溴的四氯化碳溶液    b．高錳酸鉀酸性溶液    c．新制氫氧化銅
（4）A→B的化學(xué)方程式是2CH3CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CH2CHO+2H2O；
（5）D是A的同分異構(gòu)體且具有相同的官能團(tuán)．D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH（OH）CH3，1mol D 與足量金屬鈉反應(yīng)，生成氫氣體積是11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．發(fā)展低成本、新型太陽(yáng)能是解決未來(lái)社會(huì)能源問(wèn)題的有效途徑．目前，太陽(yáng)能電池的發(fā)展已經(jīng)進(jìn)入了第三代，其常用材料除單晶硅，還有銅銦鎵硒等化物質(zhì)．完成下列填空：
（1）與銅同周期、基態(tài)原子最外層電子數(shù)相同的過(guò)渡元素，其基態(tài)原子的電子排布式[Ar]3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1．
（2）硒為第四周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則這3種元素的第一電離能從大到小順序（用元素符號(hào)表示）Br＞As＞Se．
（3）硼元素與鎵元素處于同一主族，三氟化硼分子的空間構(gòu)型是平面三角形；三溴化硼、三氯化硼分子結(jié)構(gòu)與三氟化硼相似，如果把B-X鍵都當(dāng)作單鍵考慮來(lái)計(jì)算鍵長(zhǎng)，理論值與實(shí)測(cè)鍵長(zhǎng)結(jié)果如表．硼鹵鍵長(zhǎng)實(shí)測(cè)值比計(jì)算值要短得多，可能的原因是B與X原子之間還形成了π鍵．
鍵長(zhǎng)/（pm）B-FB-ClB-Br
計(jì)算值152187199
實(shí)測(cè)值130175187
（4）金屬銅能形成多種配合物，如復(fù)合物氯化羰基亞銅[Cu2C12（CO）2•2H2O]，其結(jié)構(gòu)如圖1．
①該配合物中Cl原子的雜化類(lèi)型為sp3．
②該配合物中的配位體有3種．
（5）金屬Cu單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過(guò)氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過(guò)氧化氫的混合溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Cu+H2O2+4NH3•H2O=Cu（NH3）42++2OH-+4H2O；
（6）單晶硅的結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)相似（如圖2），若將金剛石晶體中一半的C原子換成Si原子，則得如圖2所示的金剛砂（SiC）結(jié)構(gòu)．在SiC中，每個(gè)C原子周?chē)罱腃原子數(shù)目為12；若SiC晶體密度為ag．cm-3，SiC的摩爾質(zhì)量為M g．mol-1，阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，則Si與C最近的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}×\root{3}{\frac{4M}{a{N}_{A}}}$ cm （列式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．X、Y、Z、M、N、Q、P為元素周期表前四周期的7種元素．其中，X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子；Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍；Z元素原子核外共有3個(gè)能級(jí)，且最高能級(jí)電子數(shù)是前兩個(gè)能級(jí)電子數(shù)之和；M的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍，N的原子序數(shù)比M小1，Q在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大．P元素的第三電子層處于全充滿狀態(tài)，第四電子層只有一個(gè)電子．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）P元素屬于ds區(qū)元素，P2+的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d9．根據(jù)等電子原理，寫(xiě)出YZ分子的電子式：
（2）XZ2的VSEPR模型為平面三角形，YZ2分子中Y的雜化軌道類(lèi)型為sp，Z元素簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)高于Y的氫化物，主要原因是H2O分子間能形成氫鍵，而H2S分子間不能形成氫鍵．
（4）X、Z、Q三元素第一電離能由小到大的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示）S＜O＜F
（5）N、P晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖（請(qǐng)先判斷對(duì)應(yīng)的圖）．N的晶胞中，若設(shè)該晶胞的密度為a g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，N原子的摩爾質(zhì)量為M，則表示N原子半徑的計(jì)算式為$\frac{3}{4}$$\root{3}{\frac{2M}{a{N}_{A}}}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．使溶液中的AlO2-完全轉(zhuǎn)化成Al（OH）3，應(yīng)選擇的最好試劑是（　�。�
A．鹽酸B．硫酸C．CO2D．氨水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．如何除去雜質(zhì)，提純下列各物質(zhì)
混合物成分提純所用試劑的化學(xué)式離子方程式
（1）MgO中混有少量Al2O3雜質(zhì)NaOHAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
（2）FeCl2溶液中混少量FeCl3Fe2Fe3++Fe=3Fe2+
（3）FeCl3溶液中混少量FeCl2Cl22Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
（4）FeSO4溶液中混少量CuSO4FeFe+Cu2+=Cu+Fe2+
（5）NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3CO2CO32-+H2O+CO2=2HCO3-
（6）Mg溶液中混有少量Si雜質(zhì)NaOH2Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑
（7）CO2中混有少量HCl雜質(zhì)NaHCO3HCO3-+H+=CO2↑+H2O
（8）NaCl溶液中混有少量NaBrCl2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O?H++OH-，下列敘述正確的是（　�。�
A．向水中加入氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（OH-）降低
B．向水中加入固體醋酸鈉，平衡逆向移動(dòng)，c（H+）降低
C．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，KW不變
D．將水加熱，KW增大，pH不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，導(dǎo)致測(cè)得NaOH溶液濃度偏高的是（　　）
A．取用NaOH待測(cè)液前用少量水洗滌錐形瓶
B．堿式滴定管量取NaOH溶液時(shí)，未進(jìn)行潤(rùn)洗操作
C．搖動(dòng)錐形瓶時(shí)有少量待測(cè)液濺出瓶外
D．滴定前滴定管中有氣泡，滴定后消失

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．可用來(lái)鑒別乙醇、乙醛、乙酸溶液的試劑是（　　）
A．新制氫氧化銅懸濁液B．酸性高錳酸鉀溶液
C．銀氨溶液D．碳酸鈉溶液

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同步練習(xí)冊(cè)答案