Question

元素周期表中第 VIIA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛．
（1）能作為氯、溴、碘元素非金屬性（原子得電子能力）遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是

 

（填序號）．
a．Cl₂、Br₂、I₂的熔點  
b．Cl₂、Br₂、I₂的氧化性
c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性   
d． HCl、HBr、HI的酸性
（2）工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO₃晶體：
NaCl溶液

80℃通電

Ⅰ

NaClO₃溶液

室溫，KCl

Ⅱ

KClO₃晶體 
①完成 I中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：□NaCl+□H₂O=□NaClO₃+□

 

．
②Ⅱ中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是

 

，該反應(yīng)過程能析出KClO₃晶體而無其它晶體析出的原因是

 

．
（3）一定條件，在水溶液中1mol Cl^-、ClO_X^-（x=1，2，3，4）的能量（KJ）相對大小如圖所示．
①D是

 

（填離子符號）．
②B→A+C反應(yīng)的離子方程式為

 

；生成1molC時，

 

KJ的熱（填吸收或放出以及具體數(shù)值）

Answer 1

考點：鹵素原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的比較

專題：鹵族元素

分析：（1）同一主族元素，元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強、其最高價氧化物的水化物酸性越強、其單質(zhì)的氧化性越強；
（2）工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO₃晶體：NaCl溶液NaClO₃溶液KClO₃晶體，
①電解時，陽極上氯離子放電生成氯酸根離子、陰極上氫離子放電生成氫氣；
兩種化合物相互交換成分生成另外的兩種化合物的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，相同溫度下，溶解度小的物質(zhì)先析出；
（3）一定條件下，在水溶液1 mol Cl^-、ClO_x^-（x=1，2，3，4，）的能量（kJ）相對大小如圖所示．
①D中Cl元素化合價為+7價，據(jù)此判斷x值；
②B→A+C，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得該反應(yīng)方程式為3ClO^-=ClO₃^-+2Cl^-，反應(yīng)熱=（63kJ/mol+2×0kJ/mol）-3×60kJ/mol=-117kJ/mol．

解答： 解：（1）同一主族元素，元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強、其最高價氧化物的水化物酸性越強、其單質(zhì)的氧化性越強，與物質(zhì)的沸點、氫化物水溶液的酸性無關(guān)，故選bc；
（2）①電解時，陽極上氯離子放電生成氯酸根離子、陰極上氫離子放電生成氫氣，所以反應(yīng)方程式為1NaCl+3H₂O═1NaClO₃+3H₂↑，
故答案為：1；3；1；3H₂↑；
②NaClO₃轉(zhuǎn)化為KClO₃，說明該反應(yīng)中兩種物質(zhì)相互交換離子生成鹽，為復(fù)分解反應(yīng)，相同溫度下，溶解度小的物質(zhì)先析出，室溫下KClO₃在水中的溶解度明顯小于其它晶體，所以先析出KClO₃，
故答案為：復(fù)分解反應(yīng)；室溫下，KClO₃在水中的溶解度明顯小于其它晶體；
（3）①根據(jù)圖象知，D中Cl元素化合價為+7價，所以ClO_x^-中x為4，則D為ClO₄^-，故答案為：ClO₄^-；
②B→A+C，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得該反應(yīng)方程式為3ClO^-=ClO₃^-+2Cl^-，反應(yīng)熱=（63kJ/mol+2×0kJ/mol）-3×60kJ/mol=-117kJ/mol，所以生成1molC時，放出117kJ熱量；
故答案為：3ClO^-=ClO₃^-+2Cl^-；放出117．

點評：本題以鹵族元素為載體考查了氧化還原反應(yīng)、熱化學(xué)反應(yīng)、非金屬強弱的判斷方法等知識點，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)結(jié)合元素周期律等知識點來分析解答，題目難度中等．