Question

2．中國(guó)古代四大發(fā)明之一的黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為：2KNO₃+3C+S$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$A+N₂↑+3CO₂↑（已配平）
（1）除S外，上列元素的電負(fù)性從大到小依次為O＞N＞C＞K．
（2）在生成物中，A的晶體類(lèi)型為離子晶體；含極性共價(jià)鍵的分子的中心原子軌道雜化類(lèi)型為SP．

Answer 1

分析 （1）同周期自左而右電負(fù)性增大，金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越小，據(jù)此解答；
（2）由原子守恒可知，物質(zhì)A為K₂S，屬于離子晶體；含極性共價(jià)鍵的分子為CO₂，分子中C原子形成2個(gè)C=O鍵，不含孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)目為2．

解答 解：由化學(xué)方程式為2KNO₃+3C+S$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$A+N₂↑+3CO₂↑，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后元素種類(lèi)、原子個(gè)數(shù)相等，N、O、C的原子個(gè)數(shù)前后相等，而反應(yīng)物中有S、K元素，生成物中應(yīng)一定有S、K元素，則X中含有S、K元素，反應(yīng)前共1個(gè)S原子，共2個(gè)K原子，則Y中共1個(gè)S原子，共2個(gè)K原子，又X的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，則A的化學(xué)式為K₂S，
（1）同周期自左而右電負(fù)性增大，金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越小，故電負(fù)性O(shè)＞N＞C＞K，
故答案為：O＞N＞C＞K；  
（2）含極性共價(jià)鍵的分子為CO₂，分子中C原子形成2個(gè)C=O鍵，不含孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)目為2，為sp雜化方式，由原子守恒可知，物質(zhì)A為K₂S，屬于離子晶體，故答案為：離子晶體；sp．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電負(fù)性、雜化軌道、晶體類(lèi)型等，難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握，注意（2）中中心原子軌道雜化類(lèi)型．