SiCl4的分子結(jié)構(gòu)與CCl4類似，對其作出如下推斷，其中正確的是
①SiCl4晶體是分子晶體　②常溫、常壓SiCl4是液體�、跾iCl4的分子是由極性鍵形成的非極性分子　④SiCl4熔點高于CCl4
A．只有①B．只有①②C．只有②③D．全部
D

正確答案：D
①SiCl4晶體與CCl4晶體相似，是分子晶體　②常溫、常壓SiCl4沸點高于CCl4，是液體�、跾iCl4的分子是由極性鍵Si―Cl  形成的非極性分子　④SiCl4相對分子質(zhì)量大于CCl4，熔點高于CCl4
故全部正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）本題包括A、B兩小題，分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學(xué)”兩個選修模塊的內(nèi)容。請選定其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按A題評分。
A．黃血鹽（亞鐵氰化鉀，K4[Fe（CN）6] ）易溶于水，廣泛用做食鹽添加劑（抗結(jié)劑），食鹽中黃血鹽的最大使用量為10 mg·kg－1。黃血鹽經(jīng)長時間火炒，超過400℃時會分解生成劇毒的氰化鉀。
回答下列問題：
（1）寫出基態(tài)Fe2+的核外電子排布式        。K4[Fe（CN）6]  中Fe2+與CN－兩種離子之間的作用力是        。
（2）CN－中碳原子的雜化方式為    ；1molCN－中含有π鍵的數(shù)目為     。
（3）金屬鉀、銅的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖（請先判斷對應(yīng)的圖），鉀、銅兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為       。

（4）黃血鹽溶液與稀硫酸加熱時發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鹽和一種與CN－是等電子體的氣態(tài)化合物，反應(yīng)化學(xué)方程式為        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列各組物質(zhì)體積相同時，分子數(shù)也相同的是
A．SO2、SO3B．NO 、O2C．HCl 、CS2D．CO2、SiO2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(12分)Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；②Y原子價電子（外圍電子）排布msnmpn  ③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。
請回答下列問題：
（1）基態(tài)原子Z的電子排布式是                           。
（2）在[Z(NH3)4]2+離子中， NH3提供           。
（3）QX2的電子式                ，一種由X和R組成的化合物與QX2互為等電子體，其化學(xué)式為             。
（4）比較X的氫化物與同主族相鄰元素所形成的氫化物穩(wěn)定性                ，（填化學(xué)式），并說明理由                                               。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）已知由短周期元素組成的五種常見化合物分子A、B、C、D、E，其所含原子數(shù)目依次為2、3、4、5、6，其中A、B、E各含18個電子，C、D各含10個電子。請回答：
（1）D中含有的化學(xué)鍵類型有      ，若實驗測得在25℃、101kPa時，8gD與O2完全燃燒，生成穩(wěn)定化合物時放出445kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為      。
（2）室溫下，向一定量C的稀溶液中逐滴加入A的稀溶液，有離子化合物XY4Z（X、Y、Z表示元素符號）生成，混合液pH變化如圖所示。實驗過程中，當(dāng)pH=7時，下列關(guān)于混合液中離子濃度判斷正確的是         。

Ⅰ. c(XY+4)>c(Z—)>c(OH—)=c(H+)
Ⅱ. c(XY+4)=c(Z—)，c(OH—)=c(H+)
Ⅲ. c(Z—)>c(XY+4)> c(OH—)=c(H+)
Ⅳ. c(XY+4) + c(H+) = c(Z—) + c(OH—)
（3）XY4Z溶液PH     7（填“小于、等于、大于”），其原因用離子方程式表示為：  。
（4）將B緩慢通入Cu（OH）2懸濁液中，渾濁變?yōu)楹谏�，原因�?u>    。
（5）E的核磁共振氫譜圖中有兩組峰，且峰覆蓋的面積比為3︰1 ，E的結(jié)構(gòu)式為： 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

“神舟六號”飛船成功發(fā)射，實現(xiàn)了中華民族的飛天夢想。運送飛船的火箭燃料除液態(tài)雙氧水外，還有另一種液態(tài)氮氫化合物。已知該化合物中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%，相對分子質(zhì)量為32，結(jié)構(gòu)分析發(fā)現(xiàn)該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵。
　　(1)該氮氫化合物的電子式為_________________ 。
　　(2)若該物質(zhì)與液態(tài)雙氧水恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________�！�
　　(3)NH3分子中的N原子有一對孤對電子，能發(fā)生反應(yīng)：NH3+HCl=NH4Cl。試寫出上述氮氫化合物通入足量鹽酸時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中微粒的個數(shù)比不是1：1的是
A．NaHCO3晶體中的陰離子和陽離子
B．Na2O2固體中的陰離子和陽離子
C．重氫( H)原子中的質(zhì)子和中子
D．NH3分子中的質(zhì)子和電子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

2008的秋天，毒奶粉事件震驚全國，這主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺，下列關(guān)于三聚氰胺分子的說法中正確的是
A．一個分子中共含有15個σ鍵
B．所有碳原子采用sp2雜化，所有氮原子采用sp3雜化
C．屬于極性分子，故極易溶于水
D．形成的晶體熔點較高

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下三氯化氮(NCl3)是一種淡黃色液體。以下關(guān)于NCl3的說法中，正確的是
A．分子中 N-Cl鍵是非極性鍵B．分子中不存在孤對電子
C．三氯化氮分子結(jié)構(gòu)呈三角錐形D．因N-Cl 鍵鍵能大，它的沸點高

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