5．下列物質按純凈物、混合物、電解質、非電解質的順序組合正確的是（　　）
 純凈物混合物電解質非電解質
A鹽酸水煤氣硫酸銅
B膽礬石灰水硫酸鋇NH3
C火堿蔗糖食鹽水三氧化硫
D冰醋酸氫氧化鐵膠體苛性鉀溶液乙醇
A．AB．BC．CD．D

分析 純凈物：由一種物質組成的物質；
混合物是由兩種或多種物質混合而成的物質；
電解質：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物；
非電解質：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導電的化合物．

解答 解：A．鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物；水煤氣是一氧化碳和氫氣的混合物；硫酸在水溶液中能夠導電，是電解質；銅時金屬單質，既不是電解質也不是非電解質，故A錯誤；
B．膽礬是五水合硫酸銅，是純凈物；石灰水是氫氧化鈣的水溶液，是混合物；硫酸鋇在熔融狀態(tài)下能夠導電，是電解質；氨氣自身不能電離，是非電解質，故B正確；
C．火堿是氫氧化鈉，是純凈物；蔗糖溶液是混合物；氯化鈉溶液是混合物，不是電解質；三氧化硫自身不能電離，是非電解質，故C錯誤；
D．冰醋酸是純凈物；氫氧化鐵膠體是混合物；苛性鉀溶液是混合物，不是電解質；乙醇在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導電，是非電解質，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查純凈物、混合物、電解質、非電解質概念的辨析，難度不大．要注意基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．寫出下列反應的離子方程式（標明相應的反應條件）
（1）從海水中提取溴，是將氯氣通入提取過粗鹽后的母液中：Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
（2）實驗室制取氯氣：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
（3）過氧化鈉投入水中：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
（4）用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H+═H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列關于膠體的說法不正確的是（　�。�
A．制備Fe（OH）3膠體后可以用滲析的方法凈化
B．利用丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體
C．電泳現(xiàn)象可證明膠體都帶電
D．膠體是分散質粒子直徑在1～100nm之間的分散系

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．血紅素中含有C、H、O、N、Fe五種元素．回答下列問題：
（1）C、N、O、H四種元素中電負性最小的是H，C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C（填元素符號）．
（2）寫出基態(tài)Fe原子的核外電子排布式[Ar]3d64S2．
（3）NiO、FeO的晶體結構類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiO＞ FeO（填“＜”或“＞”）；
（4）N和H形成的化合物肼（N2H4）可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的化學反應是：N2O4l（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ/mol，若該反應中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有3 mol．
（5）鐵有δ、γ、α三種同素異形體如圖所示，則γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為4，δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為4：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．可用于分離或者提純物質的方法有：A．過濾 B．升華 C．加熱分解 D．洗氣法 E．蒸餾 F．分液 G．重結晶
下列各組混合物的分離或提純應選用上述哪種方法最合適？（填序號）
（1）除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3顆粒，用A．
（2）除去O2中少量的水蒸氣，用D．
（3）除去井水中混有的少量CaCl2等雜質，用E．
（4）除去KCl中的KClO3，用C．
（5）提純氯化鈉和硝酸鉀混合物中的硝酸鉀，用G．
（6）分離四氯化碳與水的混合物，用F．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關于物質的保存不正確的是（　　）
A．NaOH溶液保存在帶玻璃塞試劑瓶中B．氯水保存棕色細口瓶中
C．鈉保存在煤油中D．液氯可以保存在干燥的鋼瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列實驗中能達到相應目的是（　�。�
A．①吸收氨氣制氨水（已知氨氣極易溶解于水）
B．②制取少量蒸餾水
C．③檢驗Na2CO3溶液中是否混有Na2SO4
D．④配制200mL 0.10 mol•L-1鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．到目前為止，由化學能轉變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源．
（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出352kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-704KJ/mol．
（2）化學反應中放出的熱能（焓變，△H）與反應物和生成物的鍵能（E）有關．
已知：H2 （g）+Cl2 （g）=2HCl （g）△H=-185kJ/mol，
E（H-H）=436kJ/mol，E（Cl-Cl）=243kJ/mol則E（H-Cl）=432kJ/mol
（3）①如圖是N2和H2反應生成2mol NH3過程中能量變化示意圖，請計算每生成1mol NH3放出熱量為：46.1kJ； ②若起始時向容器內放入1mol N2和3mol H2，達平衡后N2的轉化率為20%，則反應放出的熱量為Q1 kJ，則Q1的數(shù)值為18.44；
若在同體積的容器中充入2mol N2和6mol H2，達平衡后放出的熱量為Q2 kJ，則Q2＞ 2Q1（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．用14.2g無水Na2SO4配制成500mL溶液，其物質的量濃度為多少？若從中取出10mL，加水稀釋到100mL，求稀釋后Na2SO4的物質的量濃度為多少？

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