16．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
①20g D2O含有的電子數(shù)為10NA
②含有1molFe（OH）3的氫氧化鐵膠體中含有膠粒數(shù)為NA
③1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA
④在標準狀況下22.4L SO3的物質(zhì)的量為1mol
⑤25℃時，pH=12的l.0LNaClO溶液中水電離出的OH-的數(shù)目為0.01NA
⑥常溫下，5.6L NO和5.6LO2的混合氣體中含有的分子數(shù)為0.5NA
⑦l mol Na2O2與水完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA．
A．③⑥⑦B．①③⑤C．①②④D．④⑤⑥

分析 ①求出20g D2O的物質(zhì)的量，然后根據(jù)重水中含10個電子來分析；
②一個Fe（OH）3膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體；
③求出1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中硝酸銨的物質(zhì)的量，然后根據(jù)硝酸銨中含2個N原子來分析；
④在標準狀況下SO3為固體；
⑤25℃時，pH=12的NaClO溶液中OH-的濃度為0.01mol/L，且完全來自水的電離；
⑥NO和O2混合后發(fā)生反應(yīng)生成二氧化氮；
⑦Na2O2與水的反應(yīng)為過氧化鈉中-1價氧元素的歧化反應(yīng)．

解答 解：①20g D2O的物質(zhì)的量為1mol，而重水中含10個電子，故1mol重水中含10NA個電子，故正確；
②一個Fe（OH）3膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故1mol氫氧化鐵膠體中含有的膠粒的個數(shù)小于NA個，故錯誤；
③1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中硝酸銨的物質(zhì)的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，而硝酸銨中含2個N原子，故0.1mol硝酸銨中含0.2NA個N原子，故正確；
④在標準狀況下SO3為固體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故錯誤；
⑤25℃時，pH=12的NaClO溶液中OH-的濃度為0.01mol/L，且完全來自水的電離，故此溶液中水電離出的氫氧根的物質(zhì)的量為0.01mol，個數(shù)為0.01NA個，故正確；
⑥NO和O2混合后發(fā)生反應(yīng)生成二氧化氮，且NO2中存在平衡：2NO2?N2O4，導(dǎo)致氣體分子個數(shù)減少，故最終分子個數(shù)小于0.5NA個，故錯誤；
⑦Na2O2與水的反應(yīng)為過氧化鈉中-1價氧元素的歧化反應(yīng)，此反應(yīng)中1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子即NA個，故錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．25℃時，有amLpH=9的氨水（A）和bmLpH=10的氨水（B），cmLpH=10的NaOH溶液（C），它們能中和同量的鹽酸．以下敘述正確的是（　　）
A．與等量鹽酸恰好中和時放出的熱量：A=B
B．與等量鹽酸恰好中和時所得溶液的pH：A=B=C
C．a＞10b
D．A和B相比，氨水A中$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）c（{H}^{+}）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$較小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列敘述中不正確的是（　　）
A．復(fù)方氫氧化鋁有中和胃酸、解痙止痛的作用，胃痛、胃酸過多的患者可大量服用
B．食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑
C．天然存在的動植物油脂幾乎都是混合物，沒有固定的熔沸點
D．硫化氫是空氣污染物，有臭雞蛋氣味，有劇毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．常溫常壓下，氣態(tài)三甲基硼在空氣中能自燃，且能與HBr發(fā)生如下反應(yīng)：HBr+B（CH3）3$→_{紅外激光}^{10.3微米的}$B（CH3）2Br+CH4設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值．下列關(guān)于三甲基硼的說法，正確的是（　�。�
A．有強氧化性
B．1mol三甲基硼所含共價鍵數(shù)目為12NA
C．與HBr發(fā)生加成反應(yīng)
D．5.6g三甲基硼的體積為2.24L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下6.0g乙酸所含σ鍵數(shù)目為0.8NA
B．2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA
C．標準狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
D．50mLl2mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．11 g由31H和168O組成的超重水中，含有的中子數(shù)目為5 NA
B．1 molN2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA
C．過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氫離子數(shù)為0.05NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．有機物M、N、Q的轉(zhuǎn)化關(guān)系為$\stackrel{一定條件}{→}$$\stackrel{一定條件}{→}$，下列說法正確的是（　�。�
A．M的名稱為異丁烷
B．N的同分異構(gòu)體有7種（不考慮立體異構(gòu)，不包括本身）
C．Q可與溴水反應(yīng)生成N
D．M、N、Q均能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

5．A-G是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖 （部分反應(yīng)的條件和生成物被略去）．A是由兩種元素組成的化合物； B是強堿，焰色反應(yīng)時火焰呈黃色；D 為無色有刺激性氣味的氣體，且其水溶液呈堿性； E是一種既能和鹽酸反應(yīng)又能夠和氫氧化鈉反應(yīng)的白色膠狀沉淀；G是一種固體單質(zhì)，其原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍；H是空氣中含量最多的氣體．
請回答下列問題：
（1）B 的電子式為．
（2）C的化學(xué)式為NaAlO2．
（3）寫出E與B溶液反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（4）高溫下，F(xiàn)、G、H反應(yīng)得到A及一種有毒氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．青蒿素是一種有效的抗瘧藥．常溫下，青蒿素為無色針狀晶體，難溶于水，易溶于有機溶劑，熔點為156～157℃．提取青蒿素的方法之一是乙醚浸取法，提取流程如圖1：
請回答下列問題：
（l）對青蒿進行破碎的目的是增大青蒿與乙醚的接觸面積，提高青蒿素的浸取率．
（2）操作I用到的玻璃儀器是漏斗、玻璃棒、燒杯，操作Ⅱ的名稱是蒸餾．
（3）用圖2實驗裝置測定青蒿素的化學(xué)式，將28.2g青蒿素放在燃燒管C中充分燃燒：

①儀器各接口的連接順序從左到右依次為afgdebchi（每個裝置限用一次）．A裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
②裝置C中CuO的作用是使青蒿素充分氧化生成CO2和H2O．
③裝置D中的試劑為濃硫酸．
④已知青蒿素是烴的含氧衍生物，用合理連接后的裝置進行實驗．測量數(shù)據(jù)如表：
裝置質(zhì)量實驗前/g實驗后/g
B22.642.4
E（不含干燥管）80.2146.2
則青蒿素的最簡式為C15H22O5．
（4）某學(xué)生對青蒿素的性質(zhì)進行探究．將青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解度較小，加熱并攪拌，青蒿素的溶解度增大，且溶液紅色變淺，與青蒿素化學(xué)性質(zhì)相似的物質(zhì)是C（填字母代號）．
A．乙醇     B．乙酸      C．乙酸乙酯       D．葡萄糖．

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