【題目】1)反應(yīng)A+B→C(放熱)分兩步進(jìn)行①A+B→X(吸熱);②X→C(放熱)。下列示意圖中,能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是______。

A. B.

C. D.

2)①合成氨工業(yè)中,合成塔中每產(chǎn)生2molNH3,放出92.2kJ熱量,已知(見圖1):則1molNH鍵斷裂吸收的能量約等于______kJ。

②圖2t2時刻改變的條件是______t3時刻改變的條件是______。

③某溫度下,若把10molN230molH2置于體積為10L的密閉容器內(nèi),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,測得混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為20%,則氮氣的轉(zhuǎn)化率______。

④絕熱恒容條件下,可以作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是_____

A.容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)保持不變

B.H2、N2的反應(yīng)速率比為31

C.容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

D.容器內(nèi)氣體的溫度保持不變E.容器內(nèi)氣體的密度保持不變

【答案】D 391 減小壓強(qiáng) 升高溫度 33.3% ACD

【解析】

(1) A+B→C為放熱反應(yīng),則A+ B的總能量大于生成C的總能量,所以A、B錯誤;

A+B→X (吸熱),則X的能量大于A+B的總能量, X→C (放熱),則X的能量大于C的總能量,所以C錯誤;故選D;

(2) ①工業(yè)合成氨反應(yīng)為:3H2+N22NH3,反應(yīng)焓變=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量-生成物形成化學(xué)鍵放出的能量=3×436+945.8-6×N-H鍵鍵能=-92.2 kJ;可以算出N-H鍵鍵能為+391kJ;

t2時刻,vv都減小,說明改變的條件是降溫或減壓,又因為此時平衡向逆向移動,所以改變的條件只能是減壓;

③設(shè)N2的濃度為x

平衡時,混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為20%,可得:,解得;

A.由于反應(yīng)前后系數(shù)之和不同,壓強(qiáng)是變量,壓強(qiáng)不變時,反應(yīng)達(dá)到平衡,A正確;

B.由反應(yīng)系數(shù)可知,H2、N2的系數(shù)比為31,根據(jù)反應(yīng)速率之比等于系數(shù)比,H2、N2的反應(yīng)速率比一直是31,是定值,不能判斷平衡,B錯誤;

C.容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量,根據(jù)質(zhì)量守恒,m為定值,但n是變量,故M也為變量,可以判定平衡,C正確;

D.由于正反應(yīng)放熱,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,溫度在不斷變化,所以溫度可用來判定平衡,D正確;

E.容器內(nèi)氣體的密度,根據(jù)質(zhì)量守恒,m為定值,容器體積固定,V也為定值,故ρ是定值,不能判定平衡,E錯誤;

故選ACD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上煙氣脫氮的原理

1)該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為____________。溫度升高,K___________(選填增大、減小、不變”)。如果平衡常數(shù)K值增大,對_______(正反應(yīng)逆反應(yīng)”)的速率影響更大。

2)若反應(yīng)在恒容條件下進(jìn)行,能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______(填序號)

a.容器內(nèi)混合物的質(zhì)量不變 b.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變

c.反應(yīng)消耗0.5mol NO的同時生成1mol N2 d的濃度不變

3)向2 L密閉容器中加入反應(yīng)物,10 min后達(dá)到平衡,測得平衡時氣體的物質(zhì)的量增加了0.2mol,則用表示的平均反應(yīng)速率為__________。

4)如圖是P1壓強(qiáng)下NO的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時間(t)的變化圖,請在圖中畫出其他條件不變情況下,壓強(qiáng)為NO的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時間變化的示意圖。

______

5)工業(yè)合成氨的反應(yīng)溫度選擇500℃左右的原因是_______________

6)寫出反應(yīng)物中的氨氣的電子式______;其空間構(gòu)型為______;它常用來生產(chǎn)化肥。溶液顯__________性;常溫下將等體積等濃度的氨水和溶液混合,pH>7,溶液中濃度由大到小的關(guān)系是_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g) △H的能量變化如下圖所示。下列說法正確的是

A. △H= E2- E1 B. 更換高效催化劑,E3不變

C. 恒壓下充入一定量的氦氣n(Z)減少 D. 壓縮容器,c(X)減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在有機(jī)化學(xué)中有一種“吉利分子”C8H8O8,“吉利分子”C8H8O8可由X經(jīng)如圖所示轉(zhuǎn)化

已知:①相同條件下,XH2的相對密度為81,其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為49.4%,分子中氫、氧原子個數(shù)比為21,X中沒有支鏈;

1 mol X在稀硫酸中發(fā)生反應(yīng)生成2 mol甲醇和1 mol A

A中含有手性碳原子;

D能使Br2CCl4溶液褪色,E為高分子化合物,B為環(huán)狀結(jié)構(gòu)。

根據(jù)上述信息填空:

(1)X的分子式為______,A的分子中含有官能團(tuán)的名稱是______E的結(jié)構(gòu)簡式為______;D若為純凈物,D的核磁共振氫譜存在________種吸收峰,面積比為________。

(2)寫出B的一種含一個六元環(huán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖為原電池裝置示意圖。

1)將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連,一組插入濃硝酸中,一組插入燒堿溶液中,分別形成了原電池,在這兩個原電池中,作負(fù)極的分別是____(填字母)。

A.鋁片、銅片 B.銅片、鋁片

C.鋁片、鋁片 D.銅片、銅片

寫出插入燒堿溶液中形成的原電池的負(fù)極反應(yīng)式:_____。

2)若APbBPbO2,電解質(zhì)為H2SO4溶液,工作時的總反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。寫出B電極反應(yīng)式:____;該電池在工作時,A電極的質(zhì)量將____(增加”“減小不變”)。若該電池反應(yīng)消耗了0.1molH2SO4,則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_____。

3)如圖是在金屬鋅板上貼上一張用某溶液浸濕的濾紙。

若用硫酸鈉和酚酞的混合溶液浸濕濾紙,用導(dǎo)線將a、b直接相連,則濾紙出現(xiàn)______色,鉛筆芯c點處的電極反應(yīng)式為______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示,下列說法正確的是(

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y2Z

B.3s時,正逆反應(yīng)速率相等

C.平衡時X的濃度為0.40mol/L

D.10s時,該反應(yīng)達(dá)到了最大限度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高純度單晶硅是典型的無機(jī)非金屬材料,又稱半導(dǎo)體材料,它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計算機(jī)的一場革命。這種材料可以按下列方法制備:
SiO2Si()SiHCl3Si(),下列說法正確的是(  )

A.步驟①的化學(xué)方程式為SiO2CSiCO2

B.步驟①、②、③中每生成或反應(yīng)1 mol Si,轉(zhuǎn)移4 mol電子

C.二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng),而硅不能與氫氟酸反應(yīng)

D.SiHCl3(沸點33.0 )中含有少量的SiCl4(沸點67.6 ),通過蒸餾(或分餾)可提純SiHCl3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)可得到F和高分子化合物G,它們都是常用的塑料。

完成下列填空:

(1)F的分子式為_______________,化合物E中所含兩個官能團(tuán)的名稱是__________

(2)寫出反應(yīng)類型:丙烯直接形成高分子______;A→B____________

(3)B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為____________。

(4)E的一種同分異構(gòu)體M具有如下性質(zhì):①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②1molM與足量的金屬鈉反應(yīng)可產(chǎn)生lmolH2,則M的結(jié)構(gòu)簡式為____________

(5)寫出由合成的合成路線________

(合成路線常用的表示方式為:)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】蛋白質(zhì)中含有C、H、O、N、S等元素,食物中的鐵主要以三價鐵與蛋白質(zhì)和羧酸結(jié)合成絡(luò)合物的形式存在。

(1)在蛋白質(zhì)中涉及的氮、氧元素電負(fù)性由小到大的順序是___;基態(tài)硫原子的價電子排布式為______。

(2)KSCN是檢驗Fe3+的試劑之一,與SCN-互為等電子體的一種分子為____(填化學(xué)式)1 mol CN-中含有的π鍵的數(shù)目為____。

(3)蛋白質(zhì)分子中氨基(—NH2)氮原子的軌道雜化類型是_____;血液中有一種含銅的呈藍(lán)色的蛋白質(zhì)分子,與Cu同周期且最外層電子數(shù)相等的元素還有______(填元素符號)

(4)銅晶體為面心立方最密堆積,即在晶體結(jié)構(gòu)中可以分割出一塊正立方體的結(jié)構(gòu)單元,金屬原子處于正立方體的八個頂點和六個面上,已知銅的原子半徑為127.8 pm,列式計算晶體銅的密度:ρ=___g·cm-3(列出計算式即可)

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