Question

1．過去電子工業(yè)常用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板，制成印刷線路板，發(fā)生反應的化學方程式為2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂．為了從使用過的廢腐蝕液中回收銅，并重新制得純凈的FeCl₃溶液，可采用如圖所示實驗步驟．
在以上各空格或括號內(nèi)填入適當?shù)奈镔|(zhì)可使實驗達到預期目的．請回答以下問題：
（1）檢驗腐蝕后的溶液中是否含有Fe³⁺應選用的試劑是KSCN溶液．
（2）請用化學式回答以下各物質(zhì)的成分：
AFeCl₂、BFe和Cu、CCu
（3）寫出上述有關(guān)反應的離子方程式：
①2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺，F(xiàn)e+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu
⑤2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-．

Answer 1

分析 由工藝流程可知，濾液中加入過量的鐵粉過濾得到含有FeCl₂的濾液，濾渣主要含有Cu還有過量的Fe，向濾渣中加入過量的鹽酸，F(xiàn)e反應生成FeCl₂，Cu不反應以濾渣C存在，再向FeCl₂通入Cl₂可以氧化得到FeCl₃；
（1）檢驗溶液中Fe³⁺存在通常用KSCN溶液，溶液變紅說明Fe³⁺存在；
（2）依據(jù)流程圖可以分析得到答案；
（3）依據(jù)分析可知各物質(zhì)為：Fe；Fe和Cu；HCl；FeCl₂；FeCl₂；Cl₂；
（4）廢液中氯化鐵、氯化銅與過量的Fe反應；氯化亞鐵與氯氣反應制備氯化鐵，據(jù)此進行書寫離子方程式．

解答 解：（1）檢驗腐蝕后的溶液中是否含有Fe³⁺，應選用的試劑是KSCN溶液，故答案為：KSCN溶液；
（2）CuCl₂、FeCl₃與鐵粉反應生成Fe²⁺、Cu，濾液I中含氯化亞鐵（A），濾渣B含有Fe和Cu，除去其中的Fe選用③為過量鹽酸，過濾得到濾液II中含氯化亞鐵、HCl，C為Cu，向氯化亞鐵溶液中通入⑤氯氣生成氯化鐵，則A為FeCl₂、B為Fe和Cu，C為Cu，
故答案為：FeCl₂、Fe和Cu，Cu；
（3）有關(guān)化學反應的離子方程式為①2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺，F(xiàn)e+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu，⑤2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案為：①2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺，F(xiàn)e+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu，⑤2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-．

點評 本題考查混合物分離提純的綜合應用，側(cè)重于學生的分析能力的考查，為高考常見題型，注意把握分離流程中的反應及混合物分離方法為解答該類題目的關(guān)鍵，題目難度不大．