17．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．硅酸鈉溶液就是建筑行業(yè)中常用的黏合劑“水玻璃”
B．工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品
C．水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤(pán)都是硅酸鹽制品
D．粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應(yīng)

分析 A、根據(jù)水玻璃的用途來(lái)分析；
B、二氧化硅和鹽酸不反應(yīng)；
C、根據(jù)水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤(pán)的成分來(lái)分析；
D、根據(jù)粗硅制備單晶硅的反應(yīng)方程式判斷化合價(jià)是否變化．

解答 解：A、硅酸鈉的水溶液俗稱(chēng)水玻璃，水玻璃具有黏合性，可做建筑行業(yè)中黏合劑，故A正確；
B、二氧化硅是酸性氧化物，和絕大多數(shù)酸不反應(yīng)，但能和氫氟酸反應(yīng)，所以工藝師利用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品，故B錯(cuò)誤；
C、水晶的主要成分是二氧化硅，含有硅元素，但不是硅酸鹽，餐桌上的瓷盤(pán)是硅酸鹽制品，故C錯(cuò)誤；
D、粗硅制備單晶硅先利用氧化反應(yīng)即用Cl2氧化粗硅為SiCl4，再利用還原反應(yīng)即用H2還原SiCl4，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題比較簡(jiǎn)單，考查的是一些基礎(chǔ)知識(shí)，注意硅和二氧化硅的性質(zhì)、用途來(lái)分析．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．某河道兩旁有甲乙兩廠，排放的工業(yè)廢水中含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、NO3-六種離子．甲廠的廢水明顯呈堿性，乙廠的廢水中含有另外三種離子．
①那么甲廠廢水中所含的三種離子為K+、Cl-、OH-；乙廠廢水中所含的三種離子為Ag+、Fe3+、NO3-．對(duì)于兩廠的廢水，可采取下列兩種方法來(lái)處理．
②如果在廢水中加一定量鐵粉（選填：活性炭或鐵粉），發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+，并且能夠回收其中的金屬Ag（填寫(xiě)元素符號(hào)）．
③將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌希梢允箯U水中的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀，寫(xiě)出兩個(gè)離子方程式：Ag++Cl-=AgCl↓；Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；經(jīng)過(guò)濾后的廢水主要含有KNO3．（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．已知反應(yīng)N2+3H2?2NH3，根據(jù)圖所示，則2分鐘內(nèi)NH3的平均速率是（　�。�
A．1mol/L•minB．1.5mol/L•minC．0.5mol/L•minD．3mol/L•min

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)物質(zhì)的表達(dá)式不正確的是（　�。�
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2 CH2B．CS2分子的結(jié)構(gòu)式：S═C═S
C．醛基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：-CHOD．羥基的電子式：${\;}_{\;}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$H

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．化合物A（分子式為C6H6O）是一中有機(jī)化工原料，在空氣中易被氧化．A的有關(guān)轉(zhuǎn)化反應(yīng)如圖（部分反應(yīng)條件略去）

已知：①
②
（R表示烴基，R′和R″表示烴基或氫）
（1）寫(xiě)出A 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．寫(xiě)出A與溴水的反應(yīng)方程式+3Br2→↓+3HBr
（2）某化合物是E的同分異構(gòu)體，且分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫．寫(xiě)出該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：或 （任寫(xiě)一個(gè)）．
（3）F和D互為同分異構(gòu)體．寫(xiě)出反應(yīng)E→F的化學(xué)方程式：．
（4）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫(xiě)出以A和HCHO為原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）．
（合成路線流程圖示例如下：H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH  ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移數(shù)一定是2NA
B．常溫常壓下，56 g Fe與足量的鹽酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，54g H2O中含有分子數(shù)為3NA個(gè)
D．0.1mol/L的MgCl2溶液中Cl-離子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．碘是人體中不可缺少的微量元素，碘缺乏病是目前已知的導(dǎo)致人類(lèi)智力障礙的主要原因，我國(guó)在食鹽中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾�。�
（1）以前在食鹽中加入碘化鉀（KI），放置一年后，碘流失約92%．現(xiàn)在食鹽中加入碘酸鉀（KIO3），在相同條件下碘僅損失約7%．食鹽中加入碘化鉀的碘損失率高的原因是碘化鉀被氧化，造成碘化鉀的碘損失率高；（用文字描述）
（2）某同學(xué)采用萃取-分液的方法從碘水中提取碘，主要操作步驟如下圖：

①該同學(xué)所采用的萃取劑可能是C（填“A”、“B”或“C”）．
A．酒精          B．苯          C．四氯化碳
②甲、乙、丙3步實(shí)驗(yàn)操作中，不正確的是丙（填“甲”、“乙”或“丙”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列實(shí)驗(yàn)操作都能夠達(dá)到預(yù)期目的是（　　）
①用精密pH試紙測(cè)得某溶液pH為3.5
②用米湯直接檢驗(yàn)食用鹽中是否含有碘元素
③用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，需先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙
④滴入酚酞溶液確定純堿中有無(wú)燒堿
⑤用酸式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀酸性溶液
⑥蒸干AlCl3溶液可得純凈的無(wú)水氯化鋁．
A．②④⑥B．②⑥C．①⑤D．④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．以天然氣為原料合成甲醇常見(jiàn)的方法有水煤氣法和目前正在開(kāi)發(fā)的直接氧化法．
（1）有關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
水煤氣法：CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2O（g）△H1=-35.4KJ•mol-1
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2=-90.1KJ•mol-1 
直接氧化法：
2CH4（g）+O2（g）?2CH3OH（g）△H3=-251KJ•mol-1．
（2）工業(yè)廢氣二氧化碳催化加氫也可合成甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H．在密閉容器中投入1molCO2和2.75molH2，在不同條件下發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示．
①二氧化碳合成甲醇正反應(yīng)的△H＜（填“＞”“＜”或“=”，下同）0．
②M、N兩點(diǎn)時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率：v（M）＜v（N）．
③為提高CO2的轉(zhuǎn)化率除可改變溫度和壓強(qiáng)外，還可采取的措施是增大$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$的值．
④圖中M點(diǎn)時(shí)，容器體積為10L，則N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.04（填數(shù)值，保留2位小數(shù)）．
（3）一定條件下，向容積不變的某密閉容器中加入amolCO2和bmolH2發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），欲使整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中CO2的體積分?jǐn)?shù)為恒定值，則a與b的關(guān)系是a=b．

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