（7分）現(xiàn)有陽(yáng)離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極，請(qǐng)用氯堿工業(yè)中的膜技術(shù)原理，回答下列問(wèn)題。

（1）寫出氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的反應(yīng)式________________，陽(yáng)離子交換膜在氯堿工業(yè)中的作用是____________________________________________。寫出用惰性電極電解硫酸鈉水溶液的總反應(yīng)式：____________________________________________。
（2）請(qǐng)利用交換膜技術(shù)，根據(jù)上圖框架，設(shè)計(jì)一個(gè)電解硫酸鈉溶液制氫氧化鈉溶液和硫酸溶液的裝置，標(biāo)出進(jìn)出物質(zhì)的名稱。A___________；B___________；C___________；D___________；E___________；F___________；G___________。膜b為_(kāi)__________（填“陽(yáng)離子交換膜”或“陰離子交換膜”）。
（1）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 使陰極區(qū)產(chǎn)物和陽(yáng)極區(qū)產(chǎn)物不接觸  2H2O2H2↑+O2↑
（2）O2  H2  NaOH  H2O（可含少量NaOH）  Na2SO4  H2O（可含少量?H2SO4）  H2SO4 陽(yáng)離子交換膜
如何對(duì)題中實(shí)驗(yàn)進(jìn)行裝置設(shè)計(jì)？回憶一下課本上氯堿工業(yè)中電解裝置以及電解原理，再由課本中陽(yáng)離子交換膜的性能類推出陰離子交換膜的作用。①陽(yáng)離子交換膜只能讓陽(yáng)離子通過(guò)，類推陰離子交換膜也應(yīng)該只能讓陰離子通過(guò)。②氯堿工業(yè)中H2O參與放電而產(chǎn)生NaOH，電解Na2SO4溶液時(shí)陰極區(qū)H+放電（陰極：2H++2e-====H2↑）破壞水的電離平衡而使溶液呈堿性，陽(yáng)極區(qū)OH-放電（4OH-+4e-====2H2O+O2↑）破壞水的電離平衡而使溶液呈酸性。③氯堿工業(yè)中為了得到純凈的NaOH產(chǎn)品，陰極區(qū)加入水（含少量NaOH增強(qiáng)導(dǎo)電性）。類推：電解Na2SO4溶液要得到“純凈”的產(chǎn)品，在陰極區(qū)、陽(yáng)極區(qū)也只能加入水，在電解池的中央部分加入Na2SO4溶液。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（7分）如圖，將銅片和鋅片焊接在一起組成A電極，B為碳棒進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)，電解液中含硝酸銀和硝酸銅各0．1 mol。已知電路中通過(guò)0．2 mol電子。

（1）請(qǐng)寫出A．B兩極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式A：        B：          
（2）請(qǐng)分析A．B兩極質(zhì)量變化情況為A：___________B：__________  

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在水中加入等物質(zhì)的量的Na+、Ag+、Pb2+和SO42-、Cl-、NO3-,然后放入惰性材料做電極的電解槽中，通電片刻，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為:
A．35.5 ：108
B．16 ：207
C．8 ：1
D．108 ：35.5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(11分)下圖表示兩種溶液進(jìn)行電解的裝置：

電極A由金屬R制成，R的硫酸鹽的化學(xué)式為RSO4，B、C、D都是Pt。P和Q是電池的兩極，電路接通后，金屬離子R2+離子沉積于電極B上，同時(shí)電極C、D上產(chǎn)生氣泡。
(1)P和Q中正極是__________。
(2)A極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)______________________。
(3)罩在電極C、D上的兩集氣瓶中收集到氣體的體積比是__________。
(4)當(dāng)電流強(qiáng)度為2 A，通電3 min 13 s后，電極B上生成金屬R 0.127 g。已知1 mol電子的電量為96 500 C，則R的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)_________，它是__________(填元素符號(hào))。
(5)將P和Q變換位置接線，使電流方向反過(guò)來(lái)，電流強(qiáng)度為2 A，5 min后在B極上看到了_____________、_______________________兩種現(xiàn)象。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

四個(gè)電解裝置都以Pt作電極，它們分別裝著如下電解質(zhì)溶液進(jìn)行電解，電解一段時(shí)間后，測(cè)定其pH變化，所記錄的結(jié)果正確的是（   ）
 
A
B
C
D
電解質(zhì)溶液
HCl
AgNO3
BaCl2
KOH
pH變化
減小
增大
不變
增大
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

粗銅中常含有鋅、鎳、銀、金等雜質(zhì)，工業(yè)上常用電解的方法精煉粗銅。
（1）電解時(shí)__________作陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為_(kāi)______________________；作陰極，電極反應(yīng)式為_(kāi)________________________。
（2）電解前CuSO4溶液的濃度為1 mol·L-1，電解時(shí)如有0.5 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則此時(shí)電解液中CuSO4的濃度為，陰極得到的純銅質(zhì)量為。陽(yáng)極泥的主要成分是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上為了處理含有的酸性工業(yè)廢水，采用下面的處理方法：往工業(yè)廢水中加入適量NaCl，以Fe為電極進(jìn)行電解，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工業(yè)廢水中鉻的含量已低于排放標(biāo)準(zhǔn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)兩極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：陰極：______________；陽(yáng)極：__________________。
(2)寫出變?yōu)镃r3+的離子方程式：__________________________。
(3)工業(yè)廢水由酸性變?yōu)閴A性的原因是：___________________________。
(4)_________(填“能”或“不能”)改用石墨電極，原因是______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

如圖所示接通線路，反應(yīng)一段時(shí)間后，回答下列問(wèn)題（假設(shè)所提供的電能可以保證電解反應(yīng)的順利進(jìn)行）：

（1）U形管內(nèi)可觀察到_____________，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。
（2）在小燒杯a、b中分別有什么現(xiàn)象產(chǎn)生？_______________________________________。
（3）如果小燒杯中有0.508 g碘析出，問(wèn)燒杯c中負(fù)極的質(zhì)量減輕_____________g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鉛蓄電池是典型的可充電電池，在現(xiàn)代生活中有著廣泛的應(yīng)用，其充電、放電按下式進(jìn)行：
 
有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是                                         （  ）
A．放電時(shí)，蓄電池內(nèi)電路中H+ 向負(fù)極移動(dòng)
B．放電時(shí)，每通過(guò)1mol電子，蓄電池就要消耗2mol H2SO4
C．充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)：PbSO4 +2e－ ＝ Pb + SO42－
D．充電時(shí)，鉛蓄電池的負(fù)極與外接電源的負(fù)極相連

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