Question

①101 kPa時(shí)，2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)

ΔH＝－221 kJ·mol^－1

②稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)

ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

下列結(jié)論正確的是(　　)

A．碳的燃燒熱大于110.5 kJ·mol^－1

B．①的反應(yīng)熱為221 kJ·mol^－1

C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ·mol^－1

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

Answer 1

答案　A

解析　A項(xiàng)，燃燒熱是指101 kPa,1 mol可燃物質(zhì)充分燃燒生成穩(wěn)定氧化物所釋放的能量，由題知1 mol C生成1 mol CO放熱110.5 kJ，碳的燃燒熱是指產(chǎn)物為CO₂時(shí)對(duì)應(yīng)的熱量，要在此基礎(chǔ)上繼續(xù)氧化放熱，所以應(yīng)大于110.5 kJ·mol^－1；B項(xiàng)，反應(yīng)熱存在吸熱、放熱兩種情況，可更正為①的反應(yīng)熱為ΔH＝－221 kJ·mol^－1；C項(xiàng)，中和熱為放熱反應(yīng)，則可表達(dá)為中和熱為－57.3 kJ·mol^－1或中和熱為ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1；D項(xiàng)，稀醋酸為弱酸，反應(yīng)中繼續(xù)電離要吸收一部分熱量，故放出的熱量比57.3 kJ要少。