將5.4 g A1投入到200.0 mL 2.0 mol·L-1的某溶液中有氫氣產(chǎn)生,充分反應(yīng)后有金屬剩余。該溶液可能為(    )。

    A.HNO3溶液    B.Ba(OH)2溶液    C.H2SO4溶液    D.HCl溶液


【解析】Al與HNO3反應(yīng)無H2產(chǎn)生,據(jù)2Al+6H+=2Al3++3H2↑,2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑,確定只有D中有金屬剩余。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


無水氯化鎂是制備某種催化劑的中間體。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗方案進行制取無水氯化鎂等實驗。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/p>

[實驗一]利用下圖實驗裝置(夾持和加熱裝置省略),在HCl氣流中小心加熱MgCl2·6H2O晶體制取無水氯化鎂(無水氯化鎂易吸水)。燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)為: NaCl+H2SO4(濃)== NaHSO4+HCl↑

(1)試劑X是          。

(2)該實驗裝置存在一個缺陷是                                           。

 [實驗二]通過下列步驟,測定實驗一所得產(chǎn)物中氯元素含量以確定產(chǎn)物是否含有結(jié)晶水:

①稱取m1g樣品置于燒杯中,充分溶解;②加入足量硝酸銀溶液,充分反應(yīng)后,過濾;③洗滌沉淀,干燥至恒重,稱得沉淀質(zhì)量為m2g。

(3)若步驟③的操作中未洗滌沉淀,將導(dǎo)致測得的氯元素含量      (填“偏高”或“偏低”)

(4)若測得m1=10.40,m2=28.70,則所得產(chǎn)品MgCl2·nH2O中n的值為         。

[實驗三]一定條件下,氯化鎂與四氯化鈦的混合物可作烯烴聚合反應(yīng)的催化劑。為了探究溫度、氯化鎂固體的含水量以及粉碎方式對該催化劑催化效果的影響,設(shè)計如下對比實驗:

實驗序號

氯化鎂固體中氯元素含量/%

溫度/℃

粉碎方式

催化效果/g·g-1

1

70.97

20

滾動球磨

3.9×104

2

74.45

20

滾動球磨

5.0×104

3

74.45

20

振動球磨

5.9×104

4

ω

100

振動球磨

6.5×104

        注:催化效果用單位時間內(nèi)每克催化劑得到產(chǎn)品的質(zhì)量來表示

(5)表中ω=               

(6)從實驗1、2可以得出的結(jié)論是                      。

(7)設(shè)計實驗2、3的目的是                       。

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下列儀器常用于物質(zhì)分離的是

  ①     ②      ③      ④        ⑤        ⑥        

A.②⑤⑥        B.②③⑤      C.②④⑤      D.①③⑥

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實驗室用密度為1.18g/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL0.2mol/L的鹽酸溶液,填空并請回答下列問題:

 (1) 配制250mL0.2mol/L的鹽酸溶液

計算應(yīng)稱量鹽酸體積/mL

應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL

除量筒、容量瓶、燒杯外還需的其它儀器

(2)配制時,其正確的操作順序是(字母表示,每個字母只能用一次)  _ __          __

A.用30mL水洗滌燒杯2—3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩

B.用量筒量準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積,沿玻璃棒倒入燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其混合均勻

C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻

E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切

F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度1—2cm處

(3)操作A中,將洗滌液都移入容量瓶,其目的是                                        ____      ,

(4)若出現(xiàn)如下情況,對所配溶液濃度將有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)?

若沒有進行A操作             ;

若加蒸餾水時不慎超過了刻度              ;

若定容時俯視刻度線___________________。

(5)若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理?

向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(實驗步驟②)不慎有液滴掉在容量瓶外面__________________________________________________________________________    。

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物質(zhì)在相互反應(yīng)時(    )。

    A.它們的質(zhì)量一定相等

    B.它們的物質(zhì)的量一定相等

    C.它們的質(zhì)量比等于方程式中化學(xué)計量數(shù)之比

    D.它們的物質(zhì)的量之比等于方程式中化學(xué)計量數(shù)之比

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下列敘述中正確的是(    )。

A.含金屬元素的離子,不一定都是陽離子

B.在氧化還原反應(yīng)中,非金屬單質(zhì)一定是氧化劑

C.某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時,該元素一定被還原

D.金屬陽離子被還原一定得到金屬單質(zhì)

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R、X、Y、Z四種元素,它們的常見化合價均為+2價,且X2+與單質(zhì)R不反應(yīng),X2++Z=Z2++X,Y+Z2+==Y2++Z,這四種離子被還原成零價時,表現(xiàn)的氧化性大小符合(    )。

A.R2+>X2+>Z2+>Y2+    B.X2+>R2+>Y2+>Z2+

C.Y2+>Z2+>R2+>X2+    D.Z2+>X2+>R2+>Y2+

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分類是化學(xué)研究的重要方法之一,下列有關(guān)說法中,正確的是

A.SO2、NO2、和CO2都屬于酸性氧化物

B.甲烷和和一氯甲烷都屬于烷烴

C.HC1O是弱電解質(zhì),NaClO卻屬于強電解質(zhì)

D.在水溶液中能電離出H+的化合物都屬于酸

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以下框圖中A~M是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì),其中A、E是金屬,F(xiàn)和J為氣體單質(zhì),其余均為化合物或其溶液,C為淡黃色固體,D為紅棕色粉末,M為紅褐色固體。     

  (1)B的化學(xué)式______;

(2)19.5gC與足量的水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______mol;

(3)寫出物質(zhì)C的電子式           ;

(4)寫出②、③反應(yīng)的離子方程式②                ,③                  。

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