【題目】能正確表示下列反應的離子方程式的是( )
A.Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應:HCO+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O
B.等物質的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓
C.銅溶于稀硝酸中:Cu+4H++2NO===Cu2++2NO2↑+2H2O
D.FeBr2溶液中通入少量的Cl2:2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】CO、H2、CH3、OH均是清潔能源。
(1)已知部分化學鍵鍵能數據如下:
化學鍵 | CO | O=O | C=O | C-O |
E/(kJ mol-1) | 958.5 | 497 | 745 | 351 |
2CO(g) +O2(g)==2CO2(g) △H1
H2O(g)+CO(g)==H2(g) + CO2(g) △H2 = -41 kJmol-1
CH3OH(g)+ 3/2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) △H3 = -660kJmol-1
則△H1=_____ kJmol-1,反應CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的△H=_____ kJmol-1。
(2)一定條件下,在容積為2 L的密閉容器Q中充入a mol CO與b molH2合成甲醇:CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)。測得平衡時混合氣體中CH3OH的體積百分含量與溫度、 壓強之間的關系如圖1所示,圖2表示在一定溫度下,H2的平衡轉化率與反應開始時兩種反應物的投料物質的量之比(用X表示)、壓強之間的關系。
①壓強相同時,溫度為T1、T2時,反應達到平衡所需要的時間分別為t1、t2,則二者之間的相對大小為t1___ t2(填“>”、“<”、“=”或“無法確定”)。
②p1_____p2(填“>”、“<”、“=”或“無法確定”)。
③若a =2,b=4,則壓強為p1、溫度為T1時該反應的平衡常數K=______________。
④若在壓強為P1、溫度為T1時,向Q容器中同時加入等物質的量的CO、H2、CH3OH三種氣體,則反應開始時,v(CH3OH)正_____v(CH3OH)逆(填“>”、“<”、“=”或“無法確定”)。
(3)甲醇燃料電池是一種具有高能量轉化率的綠色電池,則用磷酸溶液作電解質時,負極的電極反應式為________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是( )
A. 氯化鐵溶液與碘化鉀溶液反應:Fe3++2I-===Fe2++I2
B. 硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應:Ba2++SO===BaSO4↓
C. 醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應:CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑
D. 氯化鋁溶液與過量氨水反應:Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有機化合物反應如下圖,據此回答下列問題:
(1)乙烯的結構式為: 。
(2)寫出反應②④的化學方程式:
② ,反應類型: (1分);
④ ,反應類型: (1分)。
(3)實驗室常用下列裝置制取乙酸乙酯,請回答相關問題:
①飽和碳酸鈉溶液的主要作用是 。
②若要把制得的乙酸乙酯分離出來,應采用的操作是 。
③進行該實驗時,最好向試管甲中加入幾塊碎瓷片,其目的是 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)基態(tài)Fe2+離子有______個未成對電子,基態(tài)Ni原子的電子排布式為__________。
(2)用“>”或“<”填空:
第一電離能 | 熔點 | 酸性 |
Si_____S | NaCl______Si | H2SO4_____HClO4 |
(3)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2,OF2分子構型為_______。其中氧原子的雜化方式為_____。
(4)與H2O互為等電子體的一種陽離子為________(填化學式);
(5)Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni(CO)4,1mol Ni(CO)4中含有______molσ鍵。
(6)CaF2難溶于水,但可溶于含A13+的溶液中,原因是________(用離子方程式表示)。已知AlF63+溶液中可穩(wěn)定存在。
(7)ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應用廣泛。立方ZnS晶體結構如圖所示,其晶胞邊長為540.0 pm,密度為_______(列式并計算),a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之問的距離為_____pm(列式表示)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】除去下列物質中的雜質選用的試劑和方法最合理的是
物質 | 雜質 | 試劑 | 方法 | |
A | 甲烷 | 乙烯 | 酸性高錳酸鉀溶液 | 洗氣 |
B | 氯化亞鐵溶液 | 氯化鐵 | 過量鐵粉 | 過濾 |
C | 二氧化硅 | 氧化鋁 | 氫氧化鈉溶液 | 過濾 |
D | 乙酸乙酯 | 乙酸 | 飽和碳酸鈉溶液 | 蒸餾 |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知下列熱化學方程式:
①CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ·mol-1
②C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ·mol-1
③H2(g) +O2(g)===H2O(l)
ΔH3=-285.8 kJ·mol-1
則反應2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的ΔH為( )
A. -488.3 kJ·mol-1 B. -244.15 kJ·mol-1
C. 488.3 kJ·mol-1 D. 244.15 kJ·mol-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】 大氣污染問題日益引起全民關注.
(1)PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5μm(1μm=103nm)的顆粒物.下列說法不正確的是______(填字母序號)。
a.PM2.5主要來源于火力發(fā)電、工業(yè)生產、汽車尾氣排放等過程
b.PM2.5顆粒小,所以對人體無害
c.直徑介于1~2.5μm的顆粒物分散到空氣中可形成膠體
d.推廣使用電動汽車,可以減少PM2.5的污染
(2)某地科研工作者用五年時間研究出利用石灰乳除工業(yè)燃煤尾氣中的硫(SO2、SO3)和氮(NO、NO2)的新工藝,既能凈化尾氣,又能獲得應用廣泛的CaSO4和Ca(NO2)2
硫酸型酸雨的形成過程是大氣中的SO2溶于雨水生成某種弱酸,在空氣中經催化氧化生成硫酸,該過程中反應的化學方程式為___________、__________.
CaSO4可以調節(jié)水泥的硬化時間.尾氣中2molSO2被石灰乳逐漸吸收最終生成了1molCaSO4,該過程中轉移的電子數目為___________。
③Ca(NO2)2可制成混凝土防凍劑、鋼筋阻銹劑等。尾氣中NO、NO2與石灰乳反應生成Ca(NO2)2的化學方程式_________________.
(3)人類活動產生的CO2長期積累,威脅到生態(tài)環(huán)境,其減排問題受到全世界關注。
工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2,得溶液X,再利用電解法使K2CO3溶液再生,其裝置示意圖如下:
在陽極區(qū)發(fā)生的反應包括___________和H++HCO3-=H2O+CO2↑。
簡述CO32-在陰極區(qū)再生的原理___________。
③再生裝置中產生的CO2和H2在一定條件下反應生成甲醇,工業(yè)上利用該反應合成甲醇。
已知:25℃,101KPa下:
H2(g)+O2(g)═H2O(g)△H1=-242kJ/mol
CH3OH(g)+O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H2=-676kJ/mol
寫出CO2和H2生成氣態(tài)甲醇等產物的熱化學方程式____________.
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