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【題目】能正確表示下列反應的離子方程式的是( )

ACa(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應:HCO+Ca2++OH===CaCO3+H2O

B.等物質的量的MgCl2Ba(OH)2HCl溶液混合:Mg2++2OH===Mg(OH)2

C.銅溶于稀硝酸中:Cu+4H++2NO===Cu2++2NO2+2H2O

DFeBr2溶液中通入少量的Cl22Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl

【答案】D

【解析】

試題分析:ACa(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應的離子方程式為Ca2++2HCO+2OH===CaCO3+CO+2H2O,故A錯誤;B.等物質的量的MgCl2、Ba(OH)2HCl溶液混合,先發(fā)生H++OH=H2O的反應再生成Mg(OH)2沉淀,故B錯誤;CCu溶于稀HNO3應生成NO,故C錯誤;DFeBr2溶液中通入少量的Cl2,只能氧化亞鐵離子,故D正確;故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列變化中,需加氧化劑才能實現的是

A. H2O→H2 B. FeCl3→FeCl2 C. C→CO2 D. CaO→Ca(OH)2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】COH2、CH3、OH均是清潔能源。

(1)已知部分化學鍵鍵能數據如下:

化學鍵

CO

O=O

C=O

C-O

E/(kJ mol-1)

958.5

497

745

351

2CO(g) +O2(g)==2CO2(g) H1

H2O(g)+CO(g)==H2(g) + CO2(g) H2 = -41 kJmol-1

CH3OH(g)+ 3/2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) H3 = -660kJmol-1

H1=_____ kJmol-1,反應CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)H=_____ kJmol-1。

(2)一定條件下在容積為2 L的密閉容器Q中充入a mol COb molH2合成甲醇CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)。測得平衡時混合氣體中CH3OH的體積百分含量與溫度、 壓強之間的關系如圖1所示,圖2表示在一定溫度下,H2的平衡轉化率與反應開始時兩種反應物的投料物質的量之比(用X表示)、壓強之間的關系。

①壓強相同時,溫度為T1、T2時,反應達到平衡所需要的時間分別為t1t2,則二者之間的相對大小為t1___ t2(“>”“<”“=”無法確定”)。

p1_____p2(“>”“<”、“=”無法確定”)。

③若a =2,b=4,則壓強為p1、溫度為T1時該反應的平衡常數K=______________。

④若在壓強為P1、溫度為T1時,向Q容器中同時加入等物質的量的CO、H2CH3OH三種氣體,則反應開始時,v(CH3OH)_____v(CH3OH)(“>”“<”、“=”無法確定”)。

(3)甲醇燃料電池是一種具有高能量轉化率的綠色電池,則用磷酸溶液作電解質時,負極的電極反應式為________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是(  )

A. 氯化鐵溶液與碘化鉀溶液反應:Fe3++2I===Fe2++I2

B. 硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應:Ba2++SO===BaSO4

C. 醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應:CaCO3+2H===Ca2++H2O+CO2

D. 氯化鋁溶液與過量氨水反應:Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有機化合物反應如下圖,據此回答下列問題:

1)乙烯的結構式為: 。

2)寫出反應②④的化學方程式:

,反應類型: 1分);

,反應類型: 1分)。

3)實驗室常用下列裝置制取乙酸乙酯,請回答相關問題:

飽和碳酸鈉溶液的主要作用是 。

若要把制得的乙酸乙酯分離出來,應采用的操作是 。

進行該實驗時,最好向試管甲中加入幾塊碎瓷片,其目的是

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)基態(tài)Fe2+離子有______個未成對電子,基態(tài)Ni原子的電子排布式為__________。

(2)用“>”或“<”填空:

第一電離能

熔點

酸性

Si_____S

NaCl______Si

H2SO4_____HClO4

(3)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2,OF2分子構型為_______。其中氧原子的雜化方式為_____。

(4)與H2O互為等電子體的一種陽離子為________(填化學式);

(5)Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni(CO)4,1mol Ni(CO)4中含有______molσ鍵。

(6)CaF2難溶于水,但可溶于含A13+的溶液中,原因是________(用離子方程式表示)。已知AlF63+溶液中可穩(wěn)定存在。

(7)ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應用廣泛。立方ZnS晶體結構如圖所示,其晶胞邊長為540.0 pm,密度為_______(列式并計算),a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之問的距離為_____pm(列式表示)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】除去下列物質中的雜質選用的試劑和方法最合理的是

物質

雜質

試劑

方法

A

甲烷

乙烯

酸性高錳酸鉀溶液

洗氣

B

氯化亞鐵溶液

氯化鐵

過量鐵粉

過濾

C

二氧化硅

氧化鋁

氫氧化鈉溶液

過濾

D

乙酸乙酯

乙酸

飽和碳酸鈉溶液

蒸餾

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知下列熱化學方程式:

①CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ·mol-1

②C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ·mol-1

③H2(g) +O2(g)===H2O(l)

ΔH3=-285.8 kJ·mol-1

則反應2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的ΔH為(  )

A. -488.3 kJ·mol-1 B. -244.15 kJ·mol-1

C. 488.3 kJ·mol-1 D. 244.15 kJ·mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】 大氣污染問題日益引起全民關注.

1PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5μm1μm=103nm)的顆粒物.下列說法不正確的是______(填字母序號)。

aPM2.5主要來源于火力發(fā)電、工業(yè)生產、汽車尾氣排放等過程

bPM2.5顆粒小,所以對人體無害

c.直徑介于12.5μm的顆粒物分散到空氣中可形成膠體

d.推廣使用電動汽車,可以減少PM2.5的污染

2)某地科研工作者用五年時間研究出利用石灰乳除工業(yè)燃煤尾氣中的硫(SO2SO3)和氮(NO、NO2)的新工藝,既能凈化尾氣,又能獲得應用廣泛的CaSO4CaNO22

硫酸型酸雨的形成過程是大氣中的SO2溶于雨水生成某種弱酸,在空氣中經催化氧化生成硫酸,該過程中反應的化學方程式為_____________________

CaSO4可以調節(jié)水泥的硬化時間.尾氣中2molSO2被石灰乳逐漸吸收最終生成了1molCaSO4,該過程中轉移的電子數目為___________

③CaNO22可制成混凝土防凍劑、鋼筋阻銹劑等。尾氣中NO、NO2與石灰乳反應生成Ca(NO2)2的化學方程式_________________

3)人類活動產生的CO2長期積累,威脅到生態(tài)環(huán)境,其減排問題受到全世界關注。

工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2,得溶液X,再利用電解法使K2CO3溶液再生,其裝置示意圖如下:

在陽極區(qū)發(fā)生的反應包括___________H++HCO3-=H2O+CO2。

簡述CO32-在陰極區(qū)再生的原理___________。

再生裝置中產生的CO2H2在一定條件下反應生成甲醇,工業(yè)上利用該反應合成甲醇。

已知:25℃101KPa下:

H2g+O2g═H2Og△H1=-242kJ/mol

CH3OHg+O2g═CO2g+2H2Og△H2=-676kJ/mol

寫出CO2H2生成氣態(tài)甲醇等產物的熱化學方程式____________

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