3．下列說法中，正確的是（　　）
A．SO2能使品紅溶液、酸性KMnO4溶液褪色
B．可以用澄清石灰水來鑒別SO2與CO2
C．硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3
D．SO2能使溴水褪色，體現(xiàn)SO2的漂白性

分析 A．依據(jù)二氧化硫的漂白性，還原性解答；
B．二氧化硫、二氧化碳都是酸性氧化物，都能與氫氧化鈣反應先生成沉淀后沉淀溶解；
C．硫與氧氣反應生成二氧化硫；
D．依據(jù)二氧化硫與溴水反應中硫元素化合價變化解答．

解答 解：A．二氧化硫的漂白性，能夠漂白品紅使品紅褪色，具有還原性，能夠還原酸性高錳酸鉀，使其褪色，故A正確；
B．二氧化硫、二氧化碳都是酸性氧化物，都能與氫氧化鈣反應先生成沉淀后沉淀溶解，二者現(xiàn)象相同，所以不能用澄清石灰水來鑒別SO2與CO2，故B錯誤；
C．硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO2，得不到三氧化硫，故C錯誤；
D．二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應，二氧化硫中+4價硫化合價升高為硫酸中+6價，被氧化，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了元素化合物知識，熟悉二氧化硫漂白性、還原性、酸性氧化物的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．CCl4、SiC、P4是空間構(gòu)型均為正四面體的三種物質(zhì)，其中形成的晶體類型與其他兩種物質(zhì)不同的是SiC，鍵角與其他兩種物質(zhì)不同的是P4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于反應能量的說法正確的是（　　）
A．Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H＜0，反應物總能量＞生成物總能量
B．相同條件下1 mol氫原子所具有的能量為E1，1 mol 氫分子所具有的能量為E2，則2E1=E2
C．101 kPa時，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1，則H2的燃燒熱為571.6 kJ•mol-1
D．H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，則1 mol NaOH的氫氧化鈉固體與含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．從柑桔中煉制萜二烯 ，下列有關(guān)它的推測不正確的是（　�。�
A．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．常溫下為氣態(tài)，難溶于水
C．分子式為C10H18
D．與過量的溴的CCl4溶液反應后產(chǎn)物為

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列反應都是中學階段常見的反應，從分類的角度選出不同類型的（　�。�
A．皂化反應B．焰色反應C．水解反應D．鈍化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．表為元素周期表的一部分．
周期    族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
二①②
三③④⑤⑦⑥
四⑧⑨⑩
（1）表中元素F的非金屬性最強；元素K的金屬性最強；元素Br的單質(zhì)室溫下呈液態(tài)（填寫元素符號．
（2）表中元素②⑥⑩氫化物的穩(wěn)定性最強的是：HF （填寫化學式，下同），最高價氧化物對應水化物的酸性最強的是：HClO4；
（3）表中元素①③⑧最高價氧化物對應水化物的堿性最強的是：KOH；
（4）表中元素③⑤⑦最高價氧化物對應水化物兩兩反應的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O、H++OH-=H2O、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．化學與生產(chǎn)生活緊密相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A．Na2O2是堿性氧化物，可用于殺菌消毒和供氧劑
B．高純度單質(zhì)硅有良好的半導體性能，可用于制備光電池
C．氨氣是一種堿性氣體，可用堿石灰或CaCl2干燥
D．SO2和Cl2都能使品紅溶液褪色，兩者等體積混合可以增強漂白能力

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．能夠說明一個可逆反應H2（g）+I2（g）?2HI（g）已達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．1 mol H-H鍵斷裂的同時有1 mol H-I鍵形成
B．1 mol H-H鍵斷裂的同時有2 mol H-I鍵形成
C．1 mol I-I鍵斷裂的同時有2 mol H--I鍵形成
D．1 mol H-H鍵斷裂的同時有1 mol I-I鍵形成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．有8種物質(zhì)：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④苯乙烯；⑤丁炔；⑥環(huán)己烷；⑦鄰二甲苯；⑧環(huán)己烯．既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應使之褪色的有（　�。�
A．4種B．3種C．2種D．1種

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同步練習冊答案