能源是影響全球經(jīng)濟(jì)和生活的首要因素．已知下列熱化學(xué)方程式：
①H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285kJ/mol
②H2O（g）═H2（g）+
1
2
O2（g）△H=+241.8kJ/mol
③C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-110.4kJ/mol
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
如果完全燃燒2gH2生成液態(tài)水，那么放出的熱量為______kJ．
根據(jù)熱化學(xué)方程式的意義，結(jié)合反應(yīng)①H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285kJ/mol，如果完全燃燒2g即1molH2生成液態(tài)水，那么放出的熱量為285kJ×2=570kJ．
故答案為：570．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+
3
2
O2（g）△H=akJ?mol-1
進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
T/K303313323
NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.0
①此合成反應(yīng)的a______0；△S______0，（填“＞”、“＜”或“=”）
②已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1，則上述合成反應(yīng)中a=______kJ?mol-1
（2）已知：常溫下0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，則該酸為______酸（填“強(qiáng)”或“弱”），H2A的電離方程式為______，該溶液中由水電離出的c（H+）=______．
（3）一定溫度下，兩種酸：a、鹽酸b、醋酸：
①當(dāng)兩種酸的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c（H+）：a______b（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；
②在pH相同、體積相同的兩種酸溶液中加入過量的鐵粉，反應(yīng)結(jié)束時(shí)生成H2的總體積：a______b．
③將pH相同，體積相同的兩種酸溶液分別加水稀釋100倍，所得溶液的pH值：a______b．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下檸檬水溶液的pH=3，其中c（OH-）是（　�。�
A．1×10-11mol?L-1B．1×10-3mol?L-1
C．1×10-7mol?L-1D．O.1mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問答題

取0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化不計(jì)），測(cè)得混合溶液的pH=8．試回答以下問題：
（1）混合溶液的pH=8的原因是______（用離子方程式表示）．
（2）混合溶液中由水電離出的c（H+）______0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c（H+）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）求出混合液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）：
c（Na+）-c（A-）=______mol/L；c（OH-）-c（HA）=______mol/L．
（4）已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問答題

工業(yè)合成氨的反應(yīng)（N2+3H3═2NH3）是一個(gè)放熱反應(yīng)．
（1）相同條件下，1molN2和3molH2所具有的能量______（填“＞”、“＜”或“=”）2molNH3具有的能量；在相同條件下，若斷開1molN2、3molH2和2molNH3中的化學(xué)鍵時(shí)，吸收的能量分別為Q1、Q2、Q3，則Q1+Q2______Q3（填“＞”、“＜”或“=”）；在一定條件下，當(dāng)該反應(yīng)生成2molNH3時(shí)，放出92kJ的熱量，該條件下，如果將1molN2和3molH2混合，使其充分反應(yīng)，放出的熱量______92kJ（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨時(shí)，向密閉容器內(nèi)充入10molN2、30molH2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)．
①若密閉容器的體積為2L，反應(yīng)經(jīng)過10min后，測(cè)得容器內(nèi)的NH3為10mol，則用N2表示的該反應(yīng)速率為______，此時(shí)容器內(nèi)H2的濃度為______．
②若保持容器的容積不變，反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得容器內(nèi)下列各項(xiàng)性質(zhì)保持不變．其中不能說(shuō)明合成氨反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______．
a．壓強(qiáng)b．密度c．分子數(shù)d．氣體體積e．氣體質(zhì)量f．NH3的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

同溫同壓下，下列各熱化學(xué)方程式（△H均小于0）中反應(yīng)熱的絕對(duì)值最大的是（　　）
A．2A（l）+B（l）=2C（g）B．2A（g）+B（g）=2C（g）C．2A（g）+B（g）=2C（l）D．2A（l）+B（l）=2C（l）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

半導(dǎo)體工業(yè)用石英砂做原料通過三個(gè)重要反應(yīng)生產(chǎn)單質(zhì)硅：
SiO2（s）（石英砂）+2C（s）═Si（s）（粗硅）+2CO（g），△H=682.44kJ/mol
Si（s）（粗硅）+2Cl2（s）═SiCl4（g），△H=-657.01kJ/mol
SiCl4（g）（純硅）+2Mg（s）═2MgCl2（s）+Si（s），△H=-625.63kJ/mol
生產(chǎn)1.00kg純硅的總反應(yīng)熱為（　�。�
A．2.43×104kJB．-2.35×104kJ
C．-2.23×104kJD．-2.14×104kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

根據(jù)以下三個(gè)熱化學(xué)方程式：
2H2S（g）+3O2（g）→2SO2（g）+2H2O（1）△H1=-akJ?mol-1
2H2S（g）+O2（g）→2S（s）+2H2O（1）△H2=-bkJ?mol-1
2H2S（g）+O2（g）→2S（s）+2H2O（g）△H3=-ckJ?mol-1（a、b、c均為正數(shù)）
對(duì)a、b、c三者大小關(guān)系的判斷正確的是（　�。�
A．a(chǎn)＞b＞cB．a(chǎn)＞c＞bC．c＞b＞aD．b＞a＞c

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：多選題

在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2（氣）+Y2（氣）?2Z（氣），已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L，在一定的條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是（　�。�
A．Z為0.3mol/LB．Y2為0.35mol/L
C．X2為0.2mol/LD．Z為0.4mol/L

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