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已知KOCN中碳為+4價，在反應KOCN+KOH+C12→CO2+N2+KC1+H2O（未配平）中，如果有6molCl2完全反應，則被氧化的KOCN的物質的量是（　�。�
A、2molB、3mol
C、4molD、6mol
考點：氧化還原反應的計算
專題：氧化還原反應專題
分析：KOCN中碳為+4價，推測N是-3價，反應中N元素化合價由-3價升高為0價，Cl元素化合價由0價降低為-1價，根據電子轉移數目守恒計算被氧化的KOCN的物質的量．
解答： 解：KOCN中碳為+4價，推測N是-3價，反應中N元素化合價由-3價升高為0價，Cl元素化合價由0價降低為-1價，
令被氧化的KOCN的物質的量為n mol，據電子轉移數目守恒有：
6mol×2=n mol×[0-（-3）]，解得n=4，
故選C．
點評：本題考查氧化還原反應的有關計算，難度不大，確定N元素化合價是關鍵，注意理解氧化還原反應中電子轉移守恒的運用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

人們在研究金星大氣成分時發(fā)現金星大氣中有一種稱為硫化羰（COS）的分子，其結構與CO2類似，硫化羰是一種與生命密切相關的物質，下列有關COS的推測不正確的是（　　）
A、COS的熔點高于CO2
B、COS的電子式為：
C、COS的分子中所有原子滿足8電子穩(wěn)定結構
D、硫化羰分子中三個原子處于同一直線上

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科目：高中化學 來源： 題型：

在體積固定的密閉容器中通入各為1mol的A、C、D和x mol B，發(fā)生反應：A（g）+4B（g）?2C（g）+D（g）．當x在一定范圍內變化時，均可以通過調節(jié)反應器的溫度，使反應達到平衡時保持容器中氣體總物質的量為5mol．若使起始反應向正反應方向進行，則x的取值范圍下列適合的是（　�。�
A、1＜x＜2
B、2＜x＜4
C、1＜x＜5
D、2＜x＜5

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應加水封
B、能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍色的物質一定是Cl2
C、某溶液中加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I-
D、中和滴定實驗時，用待測液潤洗錐形瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：

相等物質的量的KClO3分別發(fā)生下述反應：
①有MnO2催化劑存在時，受熱分解得到氧氣；
②若不使用催化劑，加熱至470℃左右，得到KClO4（高氯酸鉀）和KCl．
下列關于①和②的說法不正確的是（　　）
A、都屬于氧化還原反應
B、發(fā)生還原反應的元素相同
C、發(fā)生氧化反應的元素不同
D、生成KCl的物質的量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學反應2A（g）?B（g）+D（g）在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為零，反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表：
實驗
序號		 時間
濃度
溫度		 0 10 20 30 40 50 60
1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50
2 800℃ c2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50
3 800℃ c3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60
4 820℃ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20
根據上述數據，完成下列填空：
（1）在實驗1，反應在10至20分鐘時間內平均速率為
 
mol/（L?min）．
（2）在實驗2，A的初始濃度c2=
 
mol/L，推測實驗2中還隱含的條件是
 
．
（3）設實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則v3
 
v1（填＞、＜、=），且c3
 
1.0mol/L（填＞、＜、=）
（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應是
 
反應（選填“吸熱”、“放熱”）．理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2中若有5mol水發(fā)生氧化反應，則被氧化的BrF3物質的量為（　　）
A、1 mol
B、2.5 mol
C、3.3 mol
D、5 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列分散系屬于膠體的是（　�。�
A、豆?jié){B、食鹽水
C、油水混合物D、冰水混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

用惰性電極分別電解下列各物質水溶液一段時間后，向剩余電解質溶液中加入適量水，能使溶液恢復到電解前濃度的是（　�。�
A、AgNO3
B、Na2SO4
C、CuCl2
D、H2SO4

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