請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的離子方程式
（1）Fe2O3+HCl
 

（2）CaCO3+HCl
 
．
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：
分析：（1）氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，注意氧化物不能拆；
（2）碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，注意碳酸鈣不能拆．
解答： 解：（1）氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，離子方程式為：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，
故答案為：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；
（2）碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，
故答案為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫，題目難度不大，為高考頻考點(diǎn)，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，注意化學(xué)式的拆分為解題關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1g氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-142.9 kJ?mol-1
B、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ?mol-1
C、2H2+O2═2H2O△H=-571.6 kJ?mol-1
D、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+571.6 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸亞鐵是一種可用于治療缺鐵性貧血的藥劑，而硫酸鐵則無這種藥效．當(dāng)用硫酸亞鐵制成藥片時(shí)外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用
 
．如果藥片已經(jīng)失效，應(yīng)如何檢驗(yàn)？寫出主要步驟和現(xiàn)象
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把4g NaOH固體溶于水，配成1L 溶液，溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A、2 mol/L
B、0.2 mol/L
C、1 mol/L
D、0.1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、SO2通入FeCl3溶液中：SO2+Fe3++2H2O═SO42-+Fe2++4H+
B、用兩個(gè)銅電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O
 通電 
.
 
 2Cu+O2↑+4H+
C、NO2通入水中：3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO
D、過量的CO2通入NaAlO2溶液中：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是（　�。�
　分類
組合		堿酸鹽堿性
氧化物		酸性
氧化物
ANa2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2
BNaOHHClNaClAl2O3CO2
CNaOHNaHSO4CaF2Na2O2SO2
DKOHHNO3CaCO3CaOSO3
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分子或離子中，含有孤對(duì)電子的是（　�。�
A、BF3
B、CH4
C、PCl3
D、NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各圖中哪一個(gè)是氧原子的電子排布圖（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

飲水安全在人們生活中占有極為重要的地位，某研究小組提取三處被污染的水源進(jìn)行了分析，給出了如下實(shí)驗(yàn)信息：其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質(zhì)，一處含有C、D兩種物質(zhì)，一處含有E物質(zhì)．A、B、C、D、E五種常見化合物都是由下表中的離子形成：
陽離子K+　　   　Na+　　    Cu2+　　   Al3+
陰離子SO42-　　   HCO3-　   　NO3-　   　OH-
為了鑒別上述化合物，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果如下所示：
①將它們?nèi)苡谒螅珼為藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液；
②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；
③進(jìn)行焰色反應(yīng)，只有B、C為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃片）；
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀；
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：
（1）寫出B、D的化學(xué)式：B
 
 D
 
．
（2）將含A、E各1mol的溶液混合，充分反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物為
 
．
（3）C可用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理：
 
．
（4）若將A溶液和C溶液混合，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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