下列過程中不發(fā)生化學變化的是


  1. A.
    裂解
  2. B.
    分餾
  3. C.
    干餾
  4. D.
    裂化
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?棗莊一模）鹵素單質(zhì)的性質(zhì)活潑，鹵素的化合物應用廣泛，研究鹵素單質(zhì)及其化合物具有重要意義．
（1）氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
．
（2）二氧化氯（ClO2）是一種廣泛用于水處理消毒劑，與Cl2相比，ClO2不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會產(chǎn)生對人體有害的有機氯化物．制備ClO2的方法有以下兩種：
2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O…①
2NaClO2+H2O2+H2SO4=2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O  …②
你認為哪種方法最佳
②
②
（填序號），理由是
ClO2中混有O2，不會產(chǎn)生對人體有害的物質(zhì)
ClO2中混有O2，不會產(chǎn)生對人體有害的物質(zhì)
．
（3）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿和氯氣，請寫出反應的離子方程式
2C1-+2H2O
 通電 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
2C1-+2H2O
 通電 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
．
（4）碘鎢燈具有比白熾燈壽命長且環(huán)保節(jié)能的特點．一定溫度下，燈泡內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應：W（s）+I2（g）WI2（g）．為模擬上述反應，準確稱取0.508g碘、0.736g金屬鎢置于50.0mL
的密閉容器中，加熱使其反應．如圖是WI2（g）的物質(zhì)的量隨時間變化關系圖象，其中曲線I（0～t2時間段）的反應溫度為T1，曲線II（從t2開始）的反應溫度為T2，且T2＞T1．則：
①該反應的△H
小于
小于
0（填“大于”或“等于”或“小于”）
②從反應開始到t1時間內(nèi)的平均反應速率v（I2）=
0.036
t1
mol?L-1?min-1
0.036
t1
mol?L-1?min-1
．
③下列說法中不正確的是
A
A
（填序號）．
A．該反應的平衡常數(shù)表達式是K=
[WI2]
[W][I2]

B．燈絲附近溫度越高，燈絲附近區(qū)域WI2越易變?yōu)閃而重新沉積到燈絲上
C．利用該反應原理可以提純鎢
（5）25℃時，向5mL含有KCl和KI濃度均為0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0.1mol/L的AgNO3溶液，先生成的沉淀是
AgI
AgI
，溶液中離子濃度由大到小的順序是
c（K+）＞c（NO-3）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-）
c（K+）＞c（NO-3）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-）
[不考慮H+和OH-．25℃時KSP（AgCl）=1.8×10-10、KSP（AgI）=8.3×10-17]．
（6）Mg常用作提純Ti的試劑，已知：
①Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）△H=-641kJ/mol
②Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）△H=-770kJ/mol
請寫出Mg與液態(tài)TiCl4反應提純鈦的熱化學方程式
2Mg（s）+TiCl4（1）=2MgCl2（s）+Ti（s）△H=-512kJ?mol-1
2Mg（s）+TiCl4（1）=2MgCl2（s）+Ti（s）△H=-512kJ?mol-1
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Fe是地殼中含量很豐富的元素，也是生物體所必須的元素．
（1）我國南方某些地區(qū)的井水取出久置之后，井水由澄清變成少量紅棕色絮狀沉淀積于缸底，水面浮著一層“銹皮”．這層“銹皮”的主要成分是（寫化學式）
 
．
（2）家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過程中不發(fā)生的化學反應是
 
（填字母代號）；
A．4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3   B．2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2
C．2H2O+O2+4e-═4OH-              D．Fe-3e-═Fe3+
（3）某化學研究性學習小組討論Fe3+和SO32-之間發(fā)生怎樣的反應，提出了兩種可能：一是發(fā)生氧化還原反應：2Fe3++SO32-+H2O═2Fe2++SO42-+2H+；二是發(fā)生雙水解反應：2Fe3++3SO32-+6H2O═2Fe（OH）3（膠體）+3H2SO3．為了證明是哪一種反應，同學們設計并實施了下列實驗，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①實驗Ⅰ，取5mLFeCl3濃溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3濃溶液，觀察到溶液的顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，無氣泡產(chǎn)生，無沉淀生成，繼續(xù)加入Na2SO3濃溶液至過量，溶液顏色加深，最終變?yōu)榧t褐色．這種紅褐色液體是
 
．向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過量，可以觀察到的現(xiàn)象是
 
．將溶液分成兩等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，反應的離子方程式為
 
．另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式
 
．
②實驗Ⅱ，換用稀釋的FeCl3和Na2SO3溶液重復實驗Ⅰ，產(chǎn)生的現(xiàn)象完全相同．由上述實驗得出的結(jié)論是
 
．
③若在FeCl3濃溶液中加入Na2CO3濃溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無色氣體，該反應的化學方程式是
 
．
④從形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是從上述實驗中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應的現(xiàn)象差別很大，分析其原因可能是：
Ⅰ．
 
；
Ⅱ．
 
；
（4）自然界中鐵礦石主要有赤鐵礦和磁鐵礦，應用高爐能冶煉制得金屬鐵．Fe3O4在高爐中有下列反應：Fe3O4+CO═3FeO+CO2
反應形成的固體混合物（FeO、Fe3O4）中，元素氧和鐵的質(zhì)量比用m（O）：m（Fe）表示．設Fe3O4被CO還原的質(zhì)量分數(shù)為x，則x與混合物中m（O）：m（Fe）的關系式（用含m（O）、m（Fe）的代數(shù)式表示）：x=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向某密閉容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)濃度隨時間變化如甲圖所示（t0～t1）階段的c（B）變化未畫出．乙圖為
t
 
2
時刻后改變條件平衡體系中正、逆反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種反應條件（濃度、溫度、壓強、催化劑）且互不相同，t3～t4階段為使用催化劑．下列說法中不正確的是（　�。�
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A、若t0=15 s，則用C的濃度變化表示的t0～t1段的平均反應速率為0.004mol?L-1?s-1
B、t4～t5階段改變的條件一定為減小壓強
C、該容器的容積為2 L，B的起始物質(zhì)的量為0.02 mol
D、t5～t6如階段，容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少了0.03 mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為a kJ，該反應的熱化學方程式為3A（g）?B（g）+2C（g）△H=+100akJ?mol-1

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科目：高中化學 來源：福建省南平市政和一中2011屆高三上學期第二次月考化學試題 題型：058

Fe是地殼中含量很豐富的元素，也是生物體所必須的元素．

(1)

我國南方某些地區(qū)的井水取來久置后，井水由澄清變成少量紅棕色絮狀沉淀積于缸底，水面浮著一層“銹皮”．這層“銹皮”的主要成分是(寫化學式)________．

(2)

家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過程中不發(fā)生的化學反應是

[　　]

A．

4Fe(OH)2＋2H2O＋O24Fe(OH)3

B．

2Fe＋2H2O＋O22Fe(OH)2

C．

2H2O＋O2＋4e－4OH－

D．

Fe－3e－Fe3+

(3)

某化學研究性學習小組討論Fe3+和SO32－之間發(fā)生怎樣的反應，提出了兩種可能：一是發(fā)生氧化還原反應：2Fe3+＋SO32－＋H2O2Fe2+＋SO42－＋2H+；二是發(fā)生雙水解反應：2Fe3+＋3SO32－＋6H2O2Fe(OH)3(膠體)＋3H2SO3．為了證明是哪一種反應發(fā)生，同學們設計并實施了下列實驗，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/P>

①實驗Ⅰ，取5 mL　FeCl3濃溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3濃溶液，觀察到溶液的顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，無氣泡產(chǎn)生，無沉淀生成，繼續(xù)加入Na2SO3濃溶液至過量，溶液顏色加深，最終變?yōu)榧t褐色．這種紅褐色液體是________．向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過量，可以觀察到的現(xiàn)象是________．將溶液分成兩等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液變?yōu)開_______，另一份中加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，產(chǎn)生該白色沉淀的化學方程式________．

②實驗Ⅱ，換用稀釋的FeCl3和Na2SO3溶液重復實驗Ⅰ，產(chǎn)生的現(xiàn)象完全相同．由上述實驗得出的結(jié)論是________．

③若在FeCl3濃溶液中加入Na2CO3濃溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無色氣體，該反應的離子方程式是________．

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科目：高中化學 來源：啟東市匯龍中學迎二模模擬考試(二)、化學 題型：022

Fe是地殼中含量很豐富的元素，也是生物體所必須的元素．

(1)

我國南方某些地區(qū)的井水取出久置之后，井水由澄清變成少量紅棕色絮狀沉淀積于缸底，水面浮著一層“銹皮”．這層“銹皮”的主要成分是(寫化學式)________．

(2)

家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過程中不發(fā)生的化學反應是________(填字母代號)；

[　　]

A．

4Fe(OH)2＋2H2O＋O24Fe(OH)3

B．

2Fe＋2H2O＋O22Fe(OH)2

C．

2H2O＋O2＋4e－4OH－

D．

Fe–3e－Fe3+

(3)

某化學究性學習小組討論Fe3+和SO32－之間發(fā)生怎樣的反應，提出了兩種可能：一是發(fā)生氧化還原反應：2Fe3+＋SO32－＋H2O2Fe2+＋SO42－＋2H+；二是發(fā)生雙水解反應：2Fe3+＋3SO32－＋6H2O2Fe(OH)3(膠體)＋3H2SO3．為了證明是哪一種反應，同學們設計并實施了下列實驗，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/P>

①實驗Ⅰ，取5 mLFeCl3濃溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3濃溶液，觀察到溶液的顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，無氣泡產(chǎn)生，無沉淀生成，繼續(xù)加入Na2SO3濃溶液至過量，溶液顏色加深，最終變?yōu)榧t褐色．這種紅褐色液體是________．向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過量，可以觀察到的現(xiàn)象是________．將溶液分成兩等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，反應的離子方程式為________．另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式________．

②實驗Ⅱ，換用稀釋的FeCl3和Na2SO3溶液重復實驗Ⅰ，產(chǎn)生的現(xiàn)象完全相同．由上述實驗得出的結(jié)論是________．

③若在FeCl3濃溶液中加入Na2CO3濃溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無色氣體，該反應的化學方程式是________．

④從形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是從上述實驗中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應的現(xiàn)象差別很大，分析其原因可能是：Ⅰ．________；Ⅱ．________；

(4)

鐵礦石主要有赤鐵礦和磁鐵礦，應用高爐能冶煉制得金屬鐵．Fe3O4在高爐中有下列反應：Fe3O4＋CO3FeO＋CO2反應形成的固體混合物(FeO、Fe3O4)中，元素氧和鐵的質(zhì)量比用m(O)∶m(Fe)表示．設Fe3O4被CO還原的質(zhì)量分數(shù)為x，則x與混合物中m(O)∶m(Fe)的關系式(用含m(O)、m(Fe)的代數(shù)式表示)：x＝________．

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