在盛有水的電解槽中加入等物質(zhì)的量的Ag+、Pb2+、Na+、、NO、Cl-，搖勻后用惰性電極進(jìn)行電解，通電片刻后，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為(    )?

A.8∶1                         B.16∶207                    C.35.5∶108                        D.435∶648

解析：本題容易錯(cuò)選C項(xiàng)，錯(cuò)解分析：未對(duì)題意作認(rèn)真的分析，就直接依據(jù)惰性電極上陰陽(yáng)離子的放電順序推得陽(yáng)極反應(yīng)：2Cl--2e-Cl2↑(氧化產(chǎn)物)，陰極反應(yīng)：2Ag++2e-2Ag(還原產(chǎn)物)，從而導(dǎo)出答案35.5∶108，選C。從而恰好中了命題者巧設(shè)下的陷阱。由于加入各種離子是等物質(zhì)的量，所以Ag+和Cl-形成AgCl沉淀，Pb2+和形成PbSO4沉淀。實(shí)質(zhì)上加入各離子搖勻后水溶液變成NaNO3溶液，相當(dāng)于電解水。因此選A。

答案：A


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下圖中A為直流電源，B為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，C為盛有200 mL 1.0 mol/L的CuSO4溶液的電解槽，D為盛有飽和Na2SO4溶液的電解槽。電極均為石墨電極。接通電路后，發(fā)現(xiàn)B上的c點(diǎn)顯紅色。試回答： 

（1）電源A上的b為    極，g的電極反應(yīng)式是          ，C中電解總反應(yīng)的離子方程式是                             。

（2）電解一段時(shí)間后，C中陰極質(zhì)量增加3.2 g，若溶液體積仍為200 mL，則溶液的pH＝     ，電解槽D中放出氣體的總體積為             L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。若要使電解槽C中的溶液恢復(fù)到電解前的濃度，下列措施中能達(dá)到目的的是      （填下列選項(xiàng)的序號(hào)）。 

①加8 g硫酸銅    ②加4 g CuO    ③加0.05 mol Cu(OH)2    ④加0.05 mol CuCO3

（3）當(dāng)電解至D中陰極析出a mol氣體時(shí)，溶液中析出b g Na2SO4·10H2O，如果在這一過(guò)程中溫度不變，則此Na2SO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                。

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