Question

（1）已知鋅與稀硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，某學(xué)生為了探究其反應(yīng)過程中的速率變化，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下：

時(shí)間（min）	1	2	3	4	5
氫氣體積（mL）	30	120	280	350	370

①反應(yīng)速率最大的（即0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）時(shí)間段為

 

． 原因是

 

②反應(yīng)速率最小的時(shí)間段為

 

，原因是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法,化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題

分析：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有濃度、溫度以及固體的表面積大小等因素，溫度越高、濃度越大、固體表面積越大，反應(yīng)的速率越大，從表中數(shù)據(jù)看出2 min～3 min收集的氫氣比其他時(shí)間段多，原因是Zn置換H₂的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高；4 min～5 min收集的氫氣最少是因?yàn)殡S反應(yīng)進(jìn)行c（H⁺）下降；

解答： 解：①0～1、l～2、2～3、3～4、4～5min各時(shí)間段生成氫氣的體積分別為30、90、160、70、20，可以看出反應(yīng)速率最大的是2～3min，鋅與稀硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨反應(yīng)的進(jìn)行，溫度越來越高，反應(yīng)速率加快，
故答案為：2～3min；因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時(shí)溫度高；
②4 min～5 min收集的氫氣最少是因?yàn)殡S反應(yīng)進(jìn)行c（H⁺）下降，反應(yīng)物濃度越低，反應(yīng)速率越小，
故答案為：4～5 min，此時(shí)H⁺濃度�。�

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，題目難度不大，注意反應(yīng)過程中濃度以及溫度的變化，注重基礎(chǔ)知識(shí)的積累．