2012年6月12日，衛(wèi)生部、國家食品藥品監(jiān)督管理局聯(lián)合發(fā)布公告，餐飲服務(wù)單位禁止使用亞硝酸鹽作為食品添加劑。亞硝酸鈉（NaNO2）不僅是致癌物質(zhì)，而且攝入0.2～0.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。關(guān)于亞硝酸鈉的說法不正確的是

A．亞硝酸鈉屬于鈉鹽

B．亞硝酸鈉易溶于水

C．亞硝酸鈉的試劑瓶上應(yīng)該貼有的標(biāo)志如右圖所示

D．亞硝酸鈉屬于硝酸鹽

 

【答案】

D

【解析】

試題分析：亞硝酸鈉既屬于鈉鹽也屬于亞硝酸鹽，鈉鹽均溶于水，3 g可致死說明是有毒物質(zhì)。故選D

考點：物質(zhì)的分類

點評：屬于簡單題

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?杭州一模）2011年8月12日，《云南信息報》首度披露 了云南曲靖鉻污染事件，引起全國廣泛關(guān)注．工業(yè)上將制取重鉻酸鉀（K2Cr2O7）和鉻酸酐（CrO3）的剩余廢渣稱為鉻渣，其成分為：SiO2、Al2O3、MgO、Fe2O3、CrO3、K2Cr2O7等．
已知：①重鉻酸鉀和鉻酸酐都易溶于水，這是造成鉻污染的主要原因，它們都是強氧化劑，鉻酸酐溶于水呈酸性；
②+6價鉻易被人體吸收，可致癌：+3價鉻不易被人體吸收，毒性�。�
③下表為一些金屬氫氧化物沉淀的pH參照數(shù)據(jù)．
物質(zhì)  開始沉淀  完全沉淀
 Fe（OH）3  2.7  3.7
 Al（OH）3  3.7  4.7
 Cr（OH）3  4.7  a
 Fe（OH）2  7.6  9.6
 Mg（OH）2  9.6  11.1
回答下列處理鉻渣、消除鉻污染的有關(guān)問題：
（1）將鉻渣用稀硫酸浸取、過濾，在浸出液中加入適量的綠礬（FeSO4?7H2O），加入綠礬的目的是
將高價有毒的
+6
Cr
元素含有成無毒的
+3
Cr
將高價有毒的
+6
Cr
元素含有成無毒的
+3
Cr
．
（2）再向浸出液中緩慢加入燒堿，至pH剛好達(dá)到4.7，過濾，所得沉淀的化學(xué)式是
Fe（OH）3、Al（OH）3
Fe（OH）3、Al（OH）3
；常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=10-32，要使Cr3+完全沉淀[c（Cr3+）降至10-5mol?L-1視為沉淀完全]，溶液的pH應(yīng)調(diào)于a=
5
5
．
（3）向（2）中得到的濾液中加入硫酸，調(diào)節(jié)至呈強酸性，所得的溶液是含
MgSO4和K2SO4
MgSO4和K2SO4
溶質(zhì)的溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?湖南模擬）2011年8月12日，網(wǎng)傳云南曲靖市越州鎮(zhèn)約5000余噸的重毒化工廢料鉻渣非法丟放，毒水被直接排放到南盤江中．被污染的水中主要含有Cr3+，同時還含有少量的Cu2+、Fe2+、Fe3+和Al3+等，且酸性較強．
Ⅰ．污泥中Cr+回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：

部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
陽離子 Fe3+ Fe2+ Mg2+ Al3+ Cu2+ Cr3+
開始沉淀時的pH 1.9 7.0 - _ 4.7 -
沉淀完全時的pH 3.2 9.0 11.1 8 6.7 9（＞9溶解）
（1）實驗室用18.4mol?L-1的濃硫酸配制250mL 4.8mol?L-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種能精確量取一定體積液體的儀器）外，還需
250mL容量瓶、膠頭滴管．
250mL容量瓶、膠頭滴管．

（2）加入H2O2的作用是
將濾液Ⅰ中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，以便于與雜質(zhì)離子分離
將濾液Ⅰ中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，以便于與雜質(zhì)離子分離
．調(diào)節(jié)溶液的pH=8是為了除去
Fe3+、Al3+
Fe3+、Al3+
離子．
（3）還原過程發(fā)生以下反應(yīng)，請配平：
1
1
Na2Cr2O7+
3
3
SO2+
11
11
H2O
H2O
═
2
2
Cr（OH）（H2O）5 SO4+
Na2SO4
Na2SO4

Na2SO4
Ⅱ．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2
O
2-
7
和Cr
O
2-
4
，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理．其中一種處理方法為電解法，該法用Fe做電極，電解含Cr2
O
2-
7
的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．
陽極的電極反應(yīng)式為
Fe-2e-═Fe2+
Fe-2e-═Fe2+
．
電解時能否用Cu電極來代替Fe電極？
不能
不能
（填“能”或“不能”），理由是
因陽極產(chǎn)生的Cu2+不能使Cr2O72-還原到低價態(tài)
因陽極產(chǎn)生的Cu2+不能使Cr2O72-還原到低價態(tài)
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年四川省涼山州高三第二次診斷性測試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

2012年10月8日發(fā)布的修訂版《機動車駕駛證申領(lǐng)和使用規(guī)定》，以其對違章駕駛員的嚴(yán)厲懲罰被人們稱為“史上最嚴(yán)交規(guī)”，其中飲酒后駕駛機動車的一次記12分。利用如下測試管可檢測司機是否酒后駕車，化學(xué)原理如下：

金屬鉻在化合物中主要有+3價和+6價兩種價態(tài)。+6價鉻化合物K2CrO4和K2Cr2O7在水溶液中分別呈黃色和橙色，它們在溶液中存在如下平衡關(guān)系：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O在酸性條件下+6價鉻化合物具有強氧化性，可以將C2H5OH氧化為CH3COOH，本身被還原為Cr3+，Cr3+在水溶液中呈灰綠色。

（1）根據(jù)上述條件可知，在強酸性條件下+6價鉻主要以      （填“CrO2-4”或“Cr2O2-7”）形式存在。如果司機酒后駕車，則測試管中的現(xiàn)象是    且超過法定警界線，反應(yīng)的離子方程式為          。

（2）研究發(fā)現(xiàn)+6價鉻的毒性為+3價鉻的毒性的100～200倍，有多種方法可以將廢水中的+6價鉻轉(zhuǎn)化為+3價鉻以降低毒性。其中兩種方法如下：

方法一：電化學(xué)方法。將含Cr2O2-7的酸性廢水加適量NaCl攪拌均勻并以Fe作電極進(jìn)行電解。在陽極產(chǎn)生的Fe2+將Cr2O2-7還原為Cr3+，在電解過程中溶液的pH不斷上升，最終Cr3+和Fe3+以Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀的形式析出。

①請分析溶液pH不斷上升的原因：                  。

②已知Fe3+和Cr3+變?yōu)镕e（OH）3和Cr（OH）3沉淀的pH如下表：

 

當(dāng)溶液的pH范圍為____時，溶液中Fe3+已沉淀完全而Cr3+還沒有開始沉淀。

③當(dāng)電路中通過3mol電子時，理論可還原Cr2O2-7的物質(zhì)的量為    mol。

方法二：還原沉淀法。將l0ml某含鉻（Cr2O2-7）廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀，該沉淀經(jīng)干燥后為nmolFeO·FeyCrxO3。

④不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是

A．反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)為3nx

B．該廢水中c（Cr2O2-7）為50nx mol/L

C．消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n（l+y）mol

D．在FeO·FeyCrxO3中，x+y=2

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

2012年6月12日，衛(wèi)生部、國家食品藥品監(jiān)督管理局聯(lián)合發(fā)布公告，餐飲服務(wù)單位禁止使用亞硝酸鹽作為食品添加劑。亞硝酸鈉（NaNO2）不僅是致癌物質(zhì)，而且攝入0.2～0.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。關(guān)于亞硝酸鈉的說法不正確的是


  1. A.
    亞硝酸鈉屬于鈉鹽
  2. B.
    亞硝酸鈉易溶于水
  3. C.
    亞硝酸鈉的試劑瓶上應(yīng)該貼有的標(biāo)志如右圖所示
  4. D.
    亞硝酸鈉屬于硝酸鹽

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