化學科學需要借助化學專用語言描述，下列有關(guān)化學用語正確的是（　�。�
A、CO2的電子式：
..
O
..
：
..
C
..
：
..
O
..
B、Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖
C、甲烷的結(jié)構(gòu)式 CH4
D、質(zhì)量數(shù)為37的氯原子
 
17
37
Cl
考點：電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合
專題：化學用語專題
分析：A．二氧化碳分子中存在兩個碳氧雙鍵；
B．氯離子的核電荷數(shù)為17，核外電子總數(shù)為18；
C．結(jié)構(gòu)為正四面體結(jié)構(gòu)，CH4為甲烷的分子式；
D．元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)．
解答： 解：A．二氧化碳分子中存在兩個碳氧雙鍵，其正確的電子式為：，故A錯誤；
B．氯離子的核電荷數(shù)為17，最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B正確；
C．甲烷是碳原子和氫原子間通過共價單鍵形成的空間正四面體結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)式為：，故C錯誤；
D．氯原子的質(zhì)子數(shù)為17，質(zhì)量數(shù)為37的氯原子的正確表示方法為：1737Cl，故D錯誤；
故選B．
點評：考查常用化學用語的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握常見化學用語的概念及表示方法，明確結(jié)構(gòu)式與結(jié)構(gòu)簡式、分子式的區(qū)別，A為易錯點，注意二氧化碳分子中存在的是碳氧雙鍵．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有濃度為0.1mol?L-1的五種電解質(zhì)溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③NaAlO2  ④CH3COONa  ⑤NaOH．
已知：CO2+3H2O+2AlO2-=2Al（OH）3↓+CO32-
（1）這五種溶液中水的電離程度最大的是
 
（填編號，下同）；
（2）將五種溶液稀釋相同的倍數(shù)時，其pH變化最大的是
 
；
（3）在上述五種溶液中分別加入足量AlCl3溶液，能產(chǎn)生大量無色無味氣體的是
 
；
（4）將CO2通入①溶液中恰好呈中性，則溶液中2c（CO32-）+c（HCO3-）=
 
mol/L（設反應前后溶液體積不變）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為某課外活動小組設計的一套制取干燥、純凈氯氣的實驗裝置．

回答下列問題：
（1）儀器按上圖連接好后，在添加藥品前必須進行的實驗操作是
 
．
（2）飽和食鹽水的作用是
 
，濃H2SO4的作用是
 
．
（3）實驗完畢，若先將導氣管從燒杯中移出的后果是
 
；若先移開酒精燈的后果是
 
．某同學對裝置進行改進，在Cl2儲氣瓶與燒杯之間連接一個空瓶．空瓶的作用是
 
．
（4）Cl2有毒，聞氣體味應特別小心，實驗室聞氣體的正確方法是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有下列物質(zhì)：①Cl2  ②Na2O2  ③NaOH  ④HCl  ⑤H2O2  ⑥MgF2  ⑦NH4Cl
（1）只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是
 

（2）屬于離子化合物的物質(zhì)是
 

（3）由非極性鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強
B、第ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性從上到下依次減弱
C、同周期非金屬氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增強
D、第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語使用正確的是（　�。�
A、乙炔的電子式：H：C：：：C：H
B、丙烯的結(jié)構(gòu)式：CH3CHCH2
C、醛基的結(jié)構(gòu)簡式：-COH
D、丙烷分子的球棍模型：

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科目：高中化學 來源： 題型：

簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象的表示：①②③
其中表示質(zhì)子或電子，表示中子，則下列有關(guān)的敘述正確的是（　�。�
A、①②③為同素異形體
B、①②③互為同位素
C、①②③是三種化學性質(zhì)不同的粒子
D、①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A、Ca（ClO）2溶液中：c（Ca2+）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H-）
B、等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3溶液與NaHSO3溶液混合：c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
C、將0.2mol．L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol．L-1的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH大于7，則反應后的混合液：2c（OH-）+c（A-）=2c（H+）+c（HA）
D、某溶液中水電離出的c（OH-）=1×10-amol．L-1若a＞7時，則pH該溶液的一定為14-a

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科目：高中化學 來源： 題型：

目前，回收溴單質(zhì)的方法主要有水蒸氣蒸餾法和萃取法等．某興趣小組通過查閱相關(guān)資料擬采用如下方案從富馬酸廢液（含溴0.27%）中回收易揮發(fā)的Br2：

（1）操作X所需要的主要玻璃儀器為
 
；反萃取時加入20%的NaOH溶液，其離子方程式為
 
．
（2）反萃取所得水相酸化時，需緩慢加入濃硫酸，并采用冰水浴冷卻的原因是
 
．
（3）溴的傳統(tǒng)生產(chǎn)流程為先采用氯氣氧化，再用空氣水蒸氣將Br2吹出．與傳統(tǒng)工藝相比，萃取法的優(yōu)點是
 
．
（4）我國廢水三級排放標準規(guī)定：廢水中苯酚的含量不得超過1.00mg/L．實驗室可用一定濃度的溴水測定某廢水中苯酚的含量，其原理如下：
①請完成相應的實驗步驟：
步驟1：準確量取25.00mL待測廢水于250mL錐形瓶中．
步驟2：將4.5mL 0.02mol/L溴水迅速加入到錐形瓶中，塞緊瓶塞，振蕩．
步驟3：打開瓶塞，向錐形瓶中加入過量的0.1mol/L KI溶液，振蕩．
步驟4：
 
，再用0.01mol/L Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗 Na2S2O3溶液15mL．（反應原理：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）
步驟5：將實驗步驟1～4重復2次．
②該廢水中苯酚的含量為
 
mg/L．
③步驟3若持續(xù)時間較長，則測得的廢水中苯酚的含量
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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