Question

同物質(zhì)的量濃度、同體積的HCl和醋酸溶液，分別與過(guò)量相同情況的Na₂CO₃固體反應(yīng)時(shí)，下列敘述正確的是（　�。�

• A、反應(yīng)速率HCl＞CH₃COOH
• B、氣泡逸出速率CH₃COOH＞HCl
• C、在相同條件下兩酸產(chǎn)生的CO₂的體積不相同
• D、如果兩酸的c（H⁺）相同時(shí)，兩酸的物質(zhì)的量濃度HCl＞CH₃COOH

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題

分析：鹽酸是強(qiáng)酸，能夠完全電離，醋酸是弱酸，不能完全電離，所以相同濃度的兩種酸，鹽酸中所含氫離子濃度大，醋酸所含氫離子濃度小，醋酸在水溶液中主要以分子形式存在，醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸，能夠與Na₂CO₃反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，同物質(zhì)的量濃度、同體積的HCl和醋酸溶液，與過(guò)量相同情況的Na₂CO₃固體反應(yīng)時(shí)，生成的二氧化碳?xì)怏w物質(zhì)的量相同，據(jù)此分析．

解答： 解：鹽酸是強(qiáng)酸，能夠完全電離，醋酸是弱酸，不能完全電離，所以相同濃度的兩種酸，鹽酸中所含氫離子濃度大，醋酸所含氫離子濃度小，醋酸在水溶液中主要以分子形式存在，醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸，能夠與Na₂CO₃反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，同物質(zhì)的量濃度、同體積的HCl和醋酸溶液，與過(guò)量相同情況的Na₂CO₃固體反應(yīng)時(shí)，生成的二氧化碳?xì)怏w物質(zhì)的量相同，
A、鹽酸中氫離子濃度大，開(kāi)始反應(yīng)速率快，故A正確；
B、鹽酸中氫離子濃度大，開(kāi)始反應(yīng)速率快，氣泡逸出速率快，故B錯(cuò)誤；
C、同物質(zhì)的量濃度、同體積的HCl和醋酸溶液，與過(guò)量相同情況的Na₂CO₃固體反應(yīng)時(shí)，生成的二氧化碳?xì)怏w物質(zhì)的量相同，故C錯(cuò)誤；
D、如果兩酸的c（H⁺）相同時(shí)，兩酸的物質(zhì)的量濃度HCl＜CH₃COOH，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡的應(yīng)用，強(qiáng)弱電解質(zhì)與等量物質(zhì)反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量的判斷，注意弱酸存在電離平衡，反應(yīng)過(guò)程中會(huì)繼續(xù)電離．