Question

下列離子方程式正確的是（　�。�

• A、大理石溶于醋酸：CaCO₃+2H⁺?Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
• B、FeBr₂溶液中通入少量的Cl₂：2Fe²⁺+Cl₂?2Fe³⁺+2Cl^-
• C、向NaHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂至剛好沉淀完全：2H⁺+SO

  2- 4

  +Ba²⁺+2OH^-?BaSO₄↓+2H₂O
• D、酸性氫氧燃料電池的正極反應：H₂-2e^-=2H⁺

Answer 1

分析：A、醋酸為弱電解質(zhì)，離子方程式中應該保留分子式；
B、亞鐵離子還原性強于溴離子，氯氣少量，亞鐵離子優(yōu)先參與反應；
C、剛好沉淀完全，硫酸氫鈉與氫氧化鋇按照物質(zhì)的量1：1進行反應；
D、原電池反應中，正極氧氣得到電子與氫離子反應生成水，發(fā)生還原反應．

解答：解：A、大理石溶于醋酸，醋酸應該保留分子式，正確的離子方程式為：CaCO₃+2CH₃COOH=2CH₃COO^-+Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，故A錯誤；
B、FeBr₂溶液中通入少量的Cl₂，只有亞鐵離子參與反應，反應的離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，故B正確；
C、二者剛好沉淀完全，反應后氫氧根離子有剩余，反應的離子方程式為：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故C錯誤；
D、酸性氫氧燃料電池的正極發(fā)生還原反應生成水，正極電極反應為：O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，題目難度中等，該題是高考中的高頻題，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)和訓練，該題需要明確判斷離子方程式常用方法（1）檢查反應能否發(fā)生；（2）檢查反應物、生成物是否正確；（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確；（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）；（5）檢查是否符合原化學方程式．