如圖是實驗室用氯化銨和熟石灰制取氨氣的實驗裝置圖．請回答以下各問題：
（1）寫出制取氨氣的化學方程式______．
（2）試管A的管口必須稍向下傾斜，其作用是______．
（3）試管B必須干燥的原因是______．
（4）檢驗氨氣已充滿試管B的方法是______．
（5）如制得標準狀況下的氨氣2.24L，則反應中至少需要熟石灰______g．
（1）實驗室制備氨氣的方法是利用固體氯化銨和氫氧化鈣加熱反應生成氨氣，反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2
△
.
CaCl2+2NH3↑+2H2O，
故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2
△
.
CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）試管A的管口必須稍向下傾斜，其作用是防止反應過程中生成的水倒流回試管炸裂試管，
故答案為：防止反應過程中生成的水倒流回試管炸裂試管；
（3）氨氣是極易溶于水的氣體，收集時試管必須干燥，否則收集不到氨氣，
故答案為：氨氣是極易溶于水的氣體；
（4）檢驗氨氣已充滿試管B的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙靠近B試管口，試紙變藍證明集滿，
故答案為：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近B試管口，試紙變藍證明集滿；
（5）如制得標準狀況下的氨氣2.24L，物質(zhì)的量為0.1mol，依據(jù)化學方程式定量關(guān)系得到需要氫氧化鈣物質(zhì)的量為0.05mol，質(zhì)量=0.05mol×74g/mol=3.7g，
故答案為：3.7．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）下列有關(guān)中和滴定的操作：
①用標準液潤洗滴定管；②往滴定管內(nèi)注入標準溶液；③檢查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示劑于待測液；⑥洗滌．
正確的操作順序是______
（2）對于反應2L（g）+3M（g）?xQ（g）+3R（g），在容積為2L的密閉容器中，將2mol氣體L和3mol氣體M混合，當反應經(jīng)2min后達平衡時生成2.4mol氣體R，和0.8mol氣體Q，則x的值為______，平衡時M的濃度是______，L的轉(zhuǎn)化率為______，VR=______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣，進行此實驗所用儀器裝置如圖：

（1）連接上述各部分裝置的正確順序是（填各接口處的字母）：
______接______，______接______，______接______，______接______；
（2）在裝置中：①飽和食鹽水起的作用是：______；
②濃硫酸起的作用是：______；
（3）寫出二氧化錳跟濃鹽酸反應的離子方程式：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

根據(jù)實驗室制取氯氣的裝置圖，請回答：
（1）儀器A的名稱是______，反應前儀器A中加入的固體試劑為（寫化學式）______；
（2）圖中氯氣的收集方法應該是______，燒杯中氫氧化鈉溶液的作用是______．
（3）若將潤濕的淀粉KI試紙放入收集氯氣的集氣瓶中，可以觀察到試紙變藍的現(xiàn)象，氯氣和KI溶液生成碘單質(zhì)的離子方程式為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）實驗室用氯化銨固體制取氨氣的化學方程式是______．
（2）將4.48L（標準狀況）氨氣通入水中得到0.05L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是______．
（3）現(xiàn)有100mLAlCl3與MgSO4的混合溶液，分成兩等份．
①向其中一份中加入10mL4mol/L的氨水，恰好完全反應，其中AlCl3與氨水反應的離子方程式是______．繼續(xù)加入1mol/LNaOH溶液至10mL時，沉淀不再減少，沉淀減少的離子方程式是______，減少的沉淀的物質(zhì)的量是______．
②向另一份中加入amL1mol/L BaCl2溶液能使SO42-沉淀完全，a=______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

氨在人類的生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應用．某化學興趣小組利用圖一裝置探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)．

（1）裝置A中燒瓶內(nèi)試劑可選用______（填序號）．B的作用是______．
a．堿石灰b．濃硫酸c．生石灰d．燒堿溶液
（2）連接好裝置并檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品，然后應先______（填I(lǐng)或Ⅱ）．
Ⅰ．打開旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水Ⅱ．加熱裝置C
（3）實驗中觀察到C中CuO粉末變紅，D中無水硫酸銅變藍，并收集到一種單質(zhì)氣體，則該反應相關(guān)化學方程式為______．該反應證明氨氣具有______性．
（4）該實驗缺少尾氣吸收裝置，圖二中能用來吸收尾氣的裝置是______（填裝置序號）．
（5）氨氣極易溶于水，若標準狀況下，將2.24L的氨氣溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol/L．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）氫氣在氯氣中燃燒的現(xiàn)象是______、______．
（2）將氯氣通入紫色石蕊溶液中的現(xiàn)象是______．
（3）如圖是某同學組裝的實驗室制取和收集氨氣的裝置，請你改正其中的錯誤______、______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖是產(chǎn)生和收集氣體的實驗裝置，該裝置適合于
A．用H2O2溶液和MnO2反應制取O2
B．用濃鹽酸和MnO2反應制取C12
C．用稀硫酸與石灰石反應制取CO2
D．用NH4C1和Ca(OH)2反應制取NH3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(14分)某研究性學習小組用下列裝置(鐵架臺等支撐儀器略)探究氧化鐵與乙醇的反應，并檢驗反應產(chǎn)物。

（1）為快速得到乙醇氣體，可采取的方法是                             ；若實驗時小試管中的溶液已經(jīng)開始發(fā)生倒吸，你采取的措施是 _________(填寫編號)；
a．取下小試管             b．移去酒精燈
c．將導管從乳膠管中取下   d．以上都可以
（2）盛Cu(OH)2懸濁液的試管中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象為___________________。
（3）如圖實驗，觀察到紅色的Fe2O3全部變?yōu)楹谏腆w(M)，充分反應后停止加熱。為了檢驗M的組成，進行下列實驗。
① M能被磁鐵吸引；加入足量稀硫酸，振蕩，固體全部溶解，未觀察到有氣體生成；
② 經(jīng)檢驗溶液中有Fe2+和Fe3+；
關(guān)于M 中鐵元素價態(tài)的判斷正確的是             (填寫編號)。
a．一定有+3價和+2價鐵，一定無0價鐵    b．一定有+3價、+2價和0價鐵
c．一定有+3價和0價鐵，一定無+2價鐵    d．一定有+3和+2價鐵，可能有0價鐵
（4）若M的成份可表達為FeXOY，用CO還原法定量測定其化學組成。稱取a g M樣品進行定量測定，實驗裝置和步驟如下：

① 組裝儀器；②點燃酒精燈；③加入試劑； ④打開分液漏斗活塞；⑤檢查氣密性；⑥停止加熱；⑦關(guān)閉分液漏斗活塞；⑧……。正確的操作順序是__________(填寫編號)
a．①⑤④③②⑥⑦⑧  b．①③⑤④②⑦⑥⑧ c．①⑤③④②⑥⑦⑧ d．①③⑤②④⑥⑦⑧
（5）若實驗中每步反應都進行完全，反應后M樣品質(zhì)量減小b g，則FeXOY中＝_____。

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