Question

工業(yè)制備氯化銅時，將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含雜質(zhì)Fe₂O₃、FeO），充分攪拌，使之溶解，得一強酸性的混合溶液，現(xiàn)欲從該混合溶液中制備純凈的CuCl₂溶液，采用以下步驟[參考數(shù)據(jù)：pH≥9.6時，F(xiàn)e²⁺完全水解成Fe（OH）₂；pH≥6.4時，Cu²⁺完全水解成Cu（OH）₂；pH≥3.7時，F(xiàn)e³⁺完全水解成Fe（OH）₃]．請回答以下問題：
（1）第一步除去Fe²⁺，能否直接調(diào)整溶液pH=9.6，將Fe²⁺沉淀除去？______，（填“能”或“不能”）理由是______，
（2）有人用強氧化劑NaClO先將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，再調(diào)整溶液的PH將Fe³⁺沉淀除去：
①加入NaClO后，溶液的pH變化是______（填代號）．
A．一定增大B．一定減小C．可能增大D．可能減小
②你認為用NaClO作氧化劑是否妥當？______，（填“是”或“否”）現(xiàn)有下列幾種常用的氧化劑，可用于除去混合溶液中Fe²⁺的有______（有幾個選幾個，填代號）．
A．濃HNO₃B．Cl₂ C．KMnO₄D．H₂O₂
（3）加入適當物質(zhì)調(diào)整溶液pH，使Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃沉淀，可以達到除去Fe³⁺而不損失CuCl₂的目的，則調(diào)整溶液pH可選用下列物質(zhì)中的______．
A．NaOHB．NH₃?H₂OC．CuOD．Cu（OH）₂．

Answer 1

（1）由題給信息可知，除去Fe²⁺時，應避免Cu²⁺生成沉淀，如直接調(diào)整溶液pH=9.6，則生成氫氧化亞鐵的同時，氫氧化銅、氫氧化鐵也同時生成，
故答案為：不能；因Fe²⁺沉淀的pH最大，F(xiàn)e²⁺沉淀完全時，Cu²⁺、Fe³⁺也會沉淀完全；
（2）①NaClO為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，則加入NaClO，溶液的pH一定增大，另外NaClO可以酸反應生成HClO而導致溶液pH增大，故答案為：A；
②加入氧化劑時，不能引入新的雜質(zhì)，如用NaClO，則可引入NaCl雜質(zhì)，應加入氯水或過氧化氫，
故答案為：否；BD；
（3）使Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃沉淀，應調(diào)節(jié)溶液的pH，所加物質(zhì)能與酸反應，注意不能引入新雜質(zhì)，則可用CuO 或Cu（OH）₂或CuCO₃；
故答案為：CD．