【題目】密度為d g·cm－3的溶液V mL含有摩爾質(zhì)量為M的溶質(zhì)m g，其物質(zhì)的量濃度為c mo/L，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W%，下列表示式不正確的是

A.W%＝%B.d＝C.c＝D.m＝

【答案】A

【解析】

A.V mLc mo/L溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為c mo/L×10—3VL×Mg/mol，溶液的質(zhì)量為d g/cm3×V mL，則溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)W%為×100%=%，故A錯(cuò)誤；

B.由W%=%可知，溶液的密度d=，故B正確；

C.m g溶質(zhì)的物質(zhì)的量為mol，則V mL溶液的物質(zhì)的量濃度c＝＝mo/L，故C正確；

D.V mL密度為d g·cm－3溶液的質(zhì)量為d g/cm3×V mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W%的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為d g/cm3×V mL×W%=g，故D正確；

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下圖所示實(shí)驗(yàn)，回答問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)①觀察到的現(xiàn)象是________________________。實(shí)驗(yàn)②觀察到的現(xiàn)象是________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)③觀察到的現(xiàn)象是________________________。實(shí)驗(yàn)④觀察到的現(xiàn)象是________________________。

(3)由上述實(shí)驗(yàn)，你能得出的結(jié)論是________________________。

(4)請(qǐng)總結(jié)同周期元素金屬性的變化規(guī)律__________，并用原子結(jié)構(gòu)解釋其原因_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)確定：

①測(cè)定實(shí)驗(yàn)式：某含C、H、O三種元素的有機(jī)物，經(jīng)燃燒分析實(shí)驗(yàn)測(cè)定其碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是64.86%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是13.51%，則其實(shí)驗(yàn)式是 __________________；

②確定分子式：如圖是該有機(jī)物的質(zhì)譜圖，則其相對(duì)分子質(zhì)量為 ____；分子式為 _____；

③結(jié)構(gòu)式的確定：經(jīng)測(cè)定，該有機(jī)物在核磁共振氫譜中出現(xiàn)四個(gè)峰，其氫原子個(gè)數(shù)比為6∶1∶2∶1；該有機(jī)物與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 _______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）以下列出的是一些原子的2p能級(jí)和3d能級(jí)中電子排布的情況，試判斷哪些違反了泡利原理__________，哪些違反了洪特規(guī)則__________。

（2）某元素的激發(fā)態(tài)(不穩(wěn)定狀態(tài))原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為__________；其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是__________。

（3）將下列多電子原子的原子軌道按軌道能量由低到高順序排列。

①2s　　②3d　　③4s　　④3s　　⑤4p　　⑥3p

軌道能量由低到高排列順序是__________。

【答案】 ③ ②④⑥ 1s22s22p63s23p4 H2SO4 ①④⑥③②⑤

【解析】試題分析：（1）在一個(gè)原子軌道里，最多只能容納2個(gè)電子，而且它們的自旋狀態(tài)相反，稱(chēng)為泡利不相容原理；當(dāng)電子排布在同一個(gè)能級(jí)的不同軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是單獨(dú)優(yōu)先占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋狀態(tài)相同，稱(chēng)為洪特規(guī)則；(2)根據(jù)激發(fā)態(tài)原子核外電子排布式知該元素核外有16個(gè)電子，根據(jù)能量最低原理分析其基態(tài)原子核外電子排；（3）相同電子層上原子軌道能量的高低：ns＜np＜nd；形狀相同的原子軌道能量的高低：1s＜2s＜3s＜4s……。

解析：（1）在一個(gè)原子軌道里，最多只能容納2個(gè)電子，而且它們的自旋狀態(tài)相反，稱(chēng)為泡利不相容原理，所以違反泡利不相容原理的有③；當(dāng)電子排布在同一個(gè)能級(jí)的不同軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是單獨(dú)優(yōu)先占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋狀態(tài)相同，稱(chēng)為洪特規(guī)則，所以違反洪特規(guī)則的有②④⑥；(2)根據(jù)激發(fā)態(tài)原子核外電子排布式知該元素核外有16個(gè)電子，為S元素；根據(jù)能量最低原理，其基態(tài)原子核外電子排是1s22s22p63s23p4；S元素最外層有6個(gè)電子，所以最高價(jià)是+6價(jià)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2SO4；（3）相同電子層上原子軌道能量的高低：ns＜np＜nd；形狀相同的原子軌道能量的高低：1s＜2s＜3s＜4s……，多電子原子的原子軌道按軌道能量由低到高順序是①④⑥③②⑤。

【題型】綜合題
【結(jié)束】
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【題目】四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下。

信息①:原子半徑大小:A>B>C>D

信息②:四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì):




是地球上最常見(jiàn)的物質(zhì)之一,常溫為液態(tài),是包括人類(lèi)在內(nèi)所有生命生存的重要資源,也是生物體最重要的組成部分

無(wú)色,無(wú)味且易燃,是21世紀(jì)的主要能源

弱酸,有強(qiáng)氧化性,可以用于消毒殺菌

請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題。

（1）甲、乙、丙中含有的共同元素是 (填名稱(chēng))。

（2）B元素在周期表中的位置為 。

（3）上述元素的原子M層有一個(gè)未成對(duì)p電子的是 (填元素符號(hào))。

（4）丙的電子式為 ,丙與SO2水溶液可發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成兩種強(qiáng)酸,化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某無(wú)色的混合氣體甲中可能含有NO2、NO、CO2、O2、NH3、N2中的幾種，將100mL甲氣體經(jīng)過(guò)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無(wú)氣體剩余，則甲氣體的組成為(不考慮Na2O2與NO2、NO的反應(yīng))（ ）

A.NO2、CO2、N2B.NH3、NO、CO2

C.NH3、N2、CO2D.NO、O2、NH3

【答案】B

【解析】

該氣體無(wú)色，說(shuō)明其中不含NO2；氣體通過(guò)濃硫酸體積減小，說(shuō)明其中有NH3；氣體通過(guò)足量Na2O2后顯紅棕色，說(shuō)明其中含有CO2和NO，故不含O2；最后通入水中無(wú)氣體剩余，說(shuō)明其中不存在N2，選項(xiàng)B正確，故答案為B。

【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】A、B、C、D是四種常見(jiàn)氣體單質(zhì)。E的相對(duì)分子質(zhì)量比F小16，且F為紅棕色。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件與部分反應(yīng)的生成物略去)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）D的化學(xué)式為__，Y的化學(xué)式為__，E的化學(xué)式為__。

（2）Y與氧化銅反應(yīng)，每生成1molB消耗3mol氧化銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

（3）Y與E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，這是一個(gè)具有實(shí)際意義的反應(yīng)，可消除E對(duì)環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

（4）氣體F和氣體SO2在通常條件下同時(shí)通入盛有BaCl2溶液的洗氣瓶中(如圖所示)，洗氣瓶中是否有沉淀生成？__，理由是__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說(shuō)法不正確的是

A.包裝箱上應(yīng)貼上腐蝕性液體的危險(xiǎn)品標(biāo)志圖標(biāo)

B.1 mol Al與足量該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生3 g氫氣

C.配制90 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需取該硫酸25 mL

D.配制500 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸時(shí)，定容時(shí)仰視刻度線導(dǎo)致濃度偏小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，CH4和CO2都能與H2O形成籠狀結(jié)構(gòu)的水合物晶體，CH4與H2O形成的水合物俗稱(chēng)“可燃冰”。

（1）“可燃冰”晶體中平均每46個(gè)H2O分子構(gòu)建8個(gè)籠，其中6個(gè)籠分別容納1個(gè)CH4分子，另外2個(gè)籠分別容納1個(gè)H2O分子，則“可燃冰”平均組成可表示為________(填化學(xué)式)。

（2）已知：

CO2(g)+nH2O(l)=CO2·nH2O(s) △H=-57.98kJ·moI-1

CH4(g)+nH2O(l)=CH4·nH2O(s) △H=-54.49kJ·mol-1

反應(yīng)CO2(g)+CH4·nH2O（s)=CH4（g)+CO2·nH2O(s)的△H=________kJ·mol-1

（3）科學(xué)家提出用CO2“置換”CH4開(kāi)采海底“可燃冰”的設(shè)想，提出該設(shè)想的理論依據(jù)是________。

（4）圖中顯示，CO2·nH2O的生產(chǎn)速率明顯大于 CH4·nH2O釋放出的速率，其原因是________。

（5）利用CO2的弱氧化性，開(kāi)發(fā)了丙烷氧化脫氫制丙烯的新工藝。該工藝可采用鉻的氧化物為催化劑，其反應(yīng)機(jī)理如圖。

①反應(yīng)(i)的化學(xué)方程式為________。

②該工藝可以有效消除催化劑表面的積炭，維持催化劑活性，原因是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向200mL FeBr2溶液中逐漸通入C12，其中n(Fe3+)、n(Br2)隨通入n(Cl2)的變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是( )

A.氧化性強(qiáng)弱：Br2>Fe3+

B.由圖可知，該FeBr2溶液的濃度為1molL─1

C.n(Cl2)= 0.12 mol時(shí)，溶液中的離子濃度有c(Fe3+):c(Br－)=1:8

D.c(FeBr2):c(Br2)= 1: 1時(shí)，反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖為與水相關(guān)的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系（水作反應(yīng)物或生成物，部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件未列出）．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

A.圖中所示的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

B.途徑是硫酸型酸雨的形成的重要途徑

C.工業(yè)上可用途徑先制取水煤氣,再合成甲醇等有機(jī)物

D.把金屬鈉投入到硫酸銅溶液中,發(fā)生途徑反應(yīng),反應(yīng)不生成銅單質(zhì)

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