Question

從固體混合物A出發(fā)可以發(fā)生如框圖所示的一系列變化：

（1）在實驗室中常用反應①制取氣體C．若要收集氣體C，可選擇如圖1裝置中的

 

（填字母）

（2）操作②的名稱是

 

，在操作②中所使用的玻璃儀器的名稱是

 

．
（3）寫出下列反應的方程式：
反應①的化學方程式

 

反應③的化學方程式

 

（4）在實驗室中，要獲得干燥純凈的黃綠色氣體F，可以將它通過圖2中的裝置，其中瓶I中盛放的是

 

，瓶II中盛放的是

 

．

Answer 1

考點：物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用

專題：實驗設計題

分析：F為黃綠色氣體，則F為Cl₂，反應③為二氧化錳與濃鹽酸的反應，則D為MnO₂，I為HCl，E電解生成氯氣、氫氣和氫氧化鉀，則G為氫氣，HCl與氫氧化鉀反應生成KCl，則E為KCl，混合物B為MnO₂、KCl的混合物，則反應①為2KClO₃

MnO2  .

△

2KCl+3O₂↑，A為KClO₃，催化劑為MnO₂，氣體C為O₂，
（1）根據(jù)氧氣的物理性質分析；
（2）根據(jù)分離固體和液體的操作分析；
（3）根據(jù)流程分析判斷發(fā)生的反應；
（4）根據(jù)氯氣中的雜質分析．

解答： 解：F為黃綠色氣體，則F為Cl₂，反應③為二氧化錳與濃鹽酸的反應，則D為MnO₂，I為HCl，E電解生成氯氣、氫氣和氫氧化鉀，則G為氫氣，HCl與氫氧化鉀反應生成KCl，則E為KCl，混合物B為MnO₂、KCl的混合物，則反應①為2KClO₃

MnO2  .

△

2KCl+3O₂↑，A為KClO₃，催化劑為MnO₂，氣體C為O₂，
（1）氧氣不溶于水，可選A用排水法收集，氧氣的密度比空氣的大，可選C用向上排空氣法收集，
故答案為：AB；
（2）B為MnO₂、KCl的混合物，KCl溶于水，而MnO₂不溶于水，可利用過濾來分離，過濾操作使用的玻璃儀器為漏斗、玻璃棒、燒杯；
故答案為：過濾；漏斗、玻璃棒、燒杯；
（3）反應①的化學方程式為2KClO₃

MnO2  .

△

2KCl+3O₂↑，反應④的離子反應為MnO₂+2Cl^-+4H⁺═Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：2KClO₃

MnO2  .

△

2KCl+3O₂↑；MnO₂+2Cl^-+4H⁺═Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（4）要獲得干燥純凈的黃綠色氣體氯氣，瓶Ⅰ中盛放飽和食鹽水抑制氯氣的溶解同時除去混有的雜質HCl，在瓶Ⅱ中盛放濃H₂SO₄干燥即可，
故答案為：飽和食鹽水；濃H₂SO₄．

點評：本題考查無機物的推斷，利用物質的性質及發(fā)生的反應推斷出各物質是解答本題的關鍵，題目難度中等，熟悉氧氣的制法、氯氣的制法及氯氣的性質即可解答．