計(jì)算題：常溫下，將20.0g 14%的NaCl溶液與30.0g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度為1.17g/cm3的溶液．請(qǐng)計(jì)算（無(wú)解題過(guò)程不得分）：
①混合后溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
②混合后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度；
③在1000g水中加多少 mol NaCl，才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等（結(jié)果保留一位小數(shù)）．
分析：①根據(jù)m（溶質(zhì)）=m（溶液）×ω計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量，計(jì)算混合后溶液的質(zhì)量，利用混合后溶質(zhì)的質(zhì)量等于原不同濃度溶液中氯化鈉的質(zhì)量之和計(jì)算混合后溶質(zhì)氫氧化質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
②根據(jù)c=
1000ρw
M
計(jì)算混合液的物質(zhì)的量濃度；
③令需要氯化鈉的物質(zhì)的量為n mol，根據(jù)m=nM計(jì)算NaCl的質(zhì)量，利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等列方程計(jì)算．
解答：解：①將20.0g14%的NaCl溶液跟30.0g24%的NaCl溶液混合，混合后溶液的質(zhì)量為20g+30g=50g，
令混合后NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，則：50g×ω=20g×14%+30g×24%，
解得ω=20%
答：混合后NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．
②混合后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為
1000×1.17×20%
58.5
mol/L=4mol/L，
答：混合后氯化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為4mol/L．
③令需要氯化鈉的物質(zhì)的量為n mol，NaCl的質(zhì)量為n mol×58.5g/mol=58.5g，則：
58.5n
1000+58.5n
=20%，
解得n=4.3，
答：在1000g水中需要加入4.3 mol NaCl．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算，難度中等，注意對(duì)公式的理解與靈活運(yùn)用，③中計(jì)算利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)比利用物質(zhì)的量濃度解答簡(jiǎn)單，注意體會(huì)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知 NH3和 Cl2在常溫下可快速反應(yīng)生成氮?dú)猓?NH3+3Cl2→N2+6HCl．當(dāng) Cl2和 NH3 比例不同時(shí)，產(chǎn)物有差異．
（1）若利用該反應(yīng)處理含有氨氣和氯氣的尾氣，用于制備鹽酸，則 Cl2和 NH3的最佳比例為
 
．該反應(yīng)可用于檢驗(yàn)化工生產(chǎn)中氯氣是否泄漏．如氯氣有少量泄漏，用氨氣檢驗(yàn)時(shí)有明顯現(xiàn)象，此過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的Cl2和NH3的體積比范圍為
 
．
（2）體積為1.12L，質(zhì)量為3.335g的Cl2和N2的混合氣體通過(guò)濃氨水后，體積變?yōu)?.672L（其中Cl2體積分?jǐn)?shù)為50%）（氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）．則原混合氣體中N2的體積為
 
 mL．
（3）根據(jù)第（2）題數(shù)據(jù)，計(jì)算被氧化的NH3的質(zhì)量．下面是兩位學(xué)生從不同角度解題時(shí)所列的第一步算式，請(qǐng)判斷他們所列未知數(shù)X分別表示什么量，并填寫(xiě)在表格內(nèi)：（單位沒(méi)列出）
學(xué)生編號(hào) 所列第一步算式 未知數(shù)X表示的意義
甲
(3-1)
2
=
(1.12-0.672)
22.4
÷X
乙
3
X-0.672÷2
=
1
0.672÷2-(1.12-X)
（4）有Cl2和N2的混合氣體，其中N2的體積分?jǐn)?shù)為x，將1L該混合氣體與1L氨氣混合，討論x取不同范圍的數(shù)值時(shí)，所得氣體體積y與x的關(guān)系式（所有氣體體積均在相同狀況下測(cè)定）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

活性亞鉻酸銅催化劑在一定溫度下，將NH3和NOx轉(zhuǎn)變?yōu)镹2和H2O，這是目前硝酸廠(chǎng)尾氣治理所普遍采用的一種方法．某�；瘜W(xué)研究小組擬驗(yàn)證NO能被氨氣還原并計(jì)算其轉(zhuǎn)化率．
將一定量硝酸銅溶液、重鉻酸銨溶液與氨水作用得沉淀物（CuNH4（OH）CrO4），過(guò)濾、洗滌，80℃烘干12h，最后焙燒得活性亞鉻酸銅催化劑．用得到的催化劑按下列流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（已知：濃硫酸在常溫下不氧化NO氣體）．
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根據(jù)題意完成下列各題：
（1）裝置③可以選的干燥劑為：
 
（選填序號(hào)，下同）；裝置④可以選的固體干燥劑為：
 
．
A．濃硫酸    B．堿石灰    C．硅膠    D．無(wú)水氯化鈣
（2）若實(shí)驗(yàn)室只提供濃氨水和生石灰兩種試劑，你會(huì)選擇下圖
 
裝置來(lái)制取氨氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
；
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（3）若實(shí)驗(yàn)室提供稀硝酸、銅絲和小顆粒石灰石，若選用上圖D裝置制取較純NO，其操作方法是：
 
．
（4）裝置⑥中，小段玻璃管的作用是
 
：
（5）裝置⑦的作用可能是：
 
；
（6）若進(jìn)入裝置⑤的NO共2688mL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同），氨氣過(guò)量，最后收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2016mL N2，則NO的轉(zhuǎn)化率為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用Na2SO3和硫粉在水溶液中加熱反應(yīng)可制Na2S2O3。10 ℃和70 ℃時(shí)，Na2S2O3在水中的溶解度分別為60.0 g和212 g。常溫下，從溶液中析出的晶體是Na2S2O3·5H2O�，F(xiàn)取15.1 g Na2SO3溶于80.0 mL水中，另取5.00 g硫粉加到上述溶液中，用小火加熱，反應(yīng)結(jié)束后過(guò)濾。濾液在100 ℃經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、冷卻至10 ℃后析出Na2S2O3·5H2O晶體。

（1）濾液中除Na2S2O3和可能未反應(yīng)完全的Na2SO3外，最可能的雜質(zhì)是__________。它是由________________而產(chǎn)生的。如果濾液中該雜質(zhì)的含量不是很低，其檢測(cè)方法是________________________________。

（2）設(shè)Na2SO3跟硫粉完全反應(yīng)，將濾液蒸發(fā)濃縮后，冷卻至70 ℃，溶液的體積約為30 mL，該溶液是否達(dá)到飽和？試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明。（70 ℃時(shí)，Na2S2O3飽和溶液的密度為1.17 g·cm-3）

(3)若要計(jì)算在100 ℃下將溶液蒸發(fā)至體積為30.0 mL，再冷卻至10 ℃所能得到的Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量，你認(rèn)為_(kāi)_________（填寫(xiě)1個(gè)選項(xiàng)字母）。

A.前面提供的數(shù)據(jù)已經(jīng)足夠

B.還需要提供100 ℃時(shí)溶液的密度（1.14 g·cm-3）

C.還需提供結(jié)晶后剩余溶液體積（10.0 mL）

(4)根據(jù)第（3）小題的選擇（如選A項(xiàng)則直接計(jì)算，如選B項(xiàng)或C項(xiàng)則可選用其數(shù)據(jù)計(jì)算），計(jì)算從10 ℃ 30.0 mL溶液中結(jié)晶析出的Na2S2O3·5H2O質(zhì)量。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

已知 NH3和 Cl2在常溫下可快速反應(yīng)生成氮?dú)猓?NH3+3Cl2→N2+6HCl．當(dāng) Cl2和 NH3 比例不同時(shí)，產(chǎn)物有差異．
（1）若利用該反應(yīng)處理含有氨氣和氯氣的尾氣，用于制備鹽酸，則 Cl2和 NH3的最佳比例為_(kāi)_____．該反應(yīng)可用于檢驗(yàn)化工生產(chǎn)中氯氣是否泄漏．如氯氣有少量泄漏，用氨氣檢驗(yàn)時(shí)有明顯現(xiàn)象，此過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的Cl2和NH3的體積比范圍為_(kāi)_____．
（2）體積為1.12L，質(zhì)量為3.335g的Cl2和N2的混合氣體通過(guò)濃氨水后，體積變?yōu)?.672L（其中Cl2體積分?jǐn)?shù)為50%）（氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）．則原混合氣體中N2的體積為_(kāi)_____ mL．
（3）根據(jù)第（2）題數(shù)據(jù)，計(jì)算被氧化的NH3的質(zhì)量．下面是兩位學(xué)生從不同角度解題時(shí)所列的第一步算式，請(qǐng)判斷他們所列未知數(shù)X分別表示什么量，并填寫(xiě)在表格內(nèi)：（單位沒(méi)列出）
學(xué)生編號(hào)所列第一步算式未知數(shù)X表示的意義
甲數(shù)學(xué)公式
乙數(shù)學(xué)公式
（4）有Cl2和N2的混合氣體，其中N2的體積分?jǐn)?shù)為x，將1L該混合氣體與1L氨氣混合，討論x取不同范圍的數(shù)值時(shí)，所得氣體體積y與x的關(guān)系式（所有氣體體積均在相同狀況下測(cè)定）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

用廢鐵屑與稀硫酸反應(yīng)，可制得硫酸亞鐵。在100C和500C時(shí)，F(xiàn)eSO4在 100 g水中的溶解度分別為20.5 g和 48.6g.常溫下，從溶液中析出的晶體是FeSO4?7H2O�，F(xiàn)取 200 ml 0.500 mol／L H2SO4溶液，將 8.00 g廢鐵屑加入到上述稀H2SO4中，并不斷攪拌，反應(yīng)約 15 min后過(guò)濾。濾液在80℃經(jīng)蒸發(fā)、濃縮，冷卻至10℃后析出FeSO4?7H2O晶體。

（1）若加入的廢鐵不是粉狀而是塊狀，對(duì)反應(yīng)的影響是               。

A．會(huì)降低反應(yīng)速率     B．會(huì)減少綠礬產(chǎn)量

C．需要加熱才反應(yīng)     D．將增大反應(yīng)體系的PH值

（2）反應(yīng) 15 min后過(guò)濾，其目的是                    。

（3）濾液中除 FeSO4和可能未反應(yīng)完全的H2SO4外，最可能存在的無(wú)機(jī)雜質(zhì)是      。它是由        而產(chǎn)生的，其檢測(cè)的方法是           。

（4）設(shè) H2SO4與鐵完全反應(yīng)，當(dāng)將濾液蒸發(fā)濃縮后，冷卻至 500C時(shí)，溶液的體積約為50.0 ml，該溶液是否達(dá)飽和？試通過(guò)計(jì)算加以說(shuō)明。（500C時(shí)，F(xiàn)eSO4飽和溶液的密度為1.36 g／cm3）

（5）若要計(jì)算在800C下將溶液蒸發(fā)至體積為70.0 ml，再冷卻至100C時(shí)，所得到的FeSO4 ?7H2O的質(zhì)量，你認(rèn)為           （填編號(hào)），并簡(jiǎn)述所選之理由。答           。

    A．前面提供的數(shù)據(jù)已經(jīng)足夠

    B．還需要提供 100C時(shí)飽和溶液的密度： 1.42 g／cm3

    C．還需要提供 800C時(shí)溶液的密度：1.30 g／cm3

    D．還需要提供結(jié)晶后剩余溶液的體積：52.0 ml

 (6)根據(jù)第（5）小題你的選擇項(xiàng)（如選A則直接計(jì)算，如選B、C或D則可選用其數(shù)據(jù)）計(jì)算從100C 50.0 ml溶液中結(jié)晶析出的FeSO4?7H2O的質(zhì)量。（本大題計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字）

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