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在密閉容器中，將一定量的NH₃加熱使其發(fā)生分解反應2NH₃（g）

N₂（g）+3H₂（g），當達到平衡時，測得有25%的NH₃分解，此時，容器內(nèi)的壓強是原來的（）

A.1.125倍 B.1.25倍 C.1.375倍 D.1.50倍

練習冊系列答案

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?西城區(qū)二模）硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的主要過程如下．
（1）以N₂和H₂為原料合成氨氣．反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．
①下列措施可以提高H₂的轉(zhuǎn)化率的是（填選項序號）

．
a．選擇適當?shù)拇呋瘎?nbsp;
b．增大壓強
c．及時分離生成的NH₃
d．升高溫度
②一定溫度下，在密閉容器中充入1mol N₂和3mol H₂發(fā)生反應．若容器容積恒定，達到平衡狀態(tài)時，氣體的總物質(zhì)的量是原來的

，則N₂的轉(zhuǎn)化率α₁=

12.5%

；若容器壓強恒定，達到平衡狀態(tài)時，N₂的轉(zhuǎn)化率為α₂，則α₂

＞

α₁（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）以氨氣、空氣為主要原料制硝酸．
①NH₃被氧氣催化氧化生成NO的反應的化學方程式是

4NH₃+5O₂

催化劑

△

4NO+6H₂O

4NH₃+5O₂

催化劑

△

4NO+6H₂O

．
②在容積恒定的密閉容器中進行反應2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H＞0．該反應的反應速率（υ）隨時間（t）變化的關(guān)系如圖所示．若t₂、t₄時刻只改變一個條件，下列說法正確的是（填選項序號）

．
a．在t₁～t₂時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)
b．在t₂時，采取的措施可以是升高溫度
c．在t₃～t₄時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)
d．在t₅時，容器內(nèi)NO₂的體積分數(shù)是整個過程中的最大值
（3）硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣．
①催化還原法：催化劑存在時用H₂將NO₂還原為N₂．
已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ/mol
則H₂還原NO₂生成水蒸氣反應的熱化學方程式是

4H₂（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1034.9kJ/mol

．
②堿液吸收法：用Na₂CO₃溶液吸收NO₂生成CO₂．若每9.2g NO₂和Na₂CO₃溶液反應時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol，則反應的離子方程式是

2NO₂+CO₃^2-=NO₃^-+NO₂^-+CO₂

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?煙臺一模）下列實驗操作、現(xiàn)象和解釋都正確的是

選項	實驗操作	現(xiàn)象	解釋
A	在密閉容器中加熱CuO	黑色固體變成紅色固體	CuO受熱分解得到單質(zhì)Cu
B	將SO₂通入品紅溶液中	溶液褪色	SO₂具有漂白性
C	將Mg、Al與NaOH溶液組成原電池	Al電極溶解	Al比Mg金屬活動性強
D	向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液	有白色沉淀生成	該溶液中一定含有SO₄^2-

A．A

B．B

C．C

D．D

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）在一定條件下，在一容積可變的密閉容器中，將SO₂和O₂混合發(fā)生反應：
2SO₂（g）+O₂（g）

催化劑

△

2SO₃（g）△H=-92.3KJ/mol
0～4min時，容器氣體壓強為101KPa．反應過程中，SO₂、O₂、SO₃的物質(zhì)的量（mol）的變化如下表：

時間min	0	1	2	3	4	5	6	7	8	9
n（SO₂）	2.00	1.92	1.84	1.76	1.76	1.64	1.52	1.40	1.40	1.40
n（O₂）	1.00	0.96	0.92	0.88	0.88	0.82	0.76	0.70	0.70	0.70
n（SO₃）	0	0.08	0.16	0.24	0.24	0.36	0.48	0.60	0.60	0.60

回答下列問題：
①

時，反應處于平衡狀態(tài)．
②第5min時，從速率和轉(zhuǎn)化率兩個方面分析，改變的外界條件是

；平衡向

方向移動．
③在0.1Mpa、500℃時，起始時O₂和SO₂的物質(zhì)的量之比

n(O2)

n(SO2)

的值，與SO₂平衡時的體積百分含量的變化曲線如圖．在圖中畫出在相同壓強下，溫度為400℃時，起始O₂和SO₂的物質(zhì)的量之比

n(O2)

n(sO2)

的值，與SO₂平衡時的體積百分含量的大致變化曲線．
（2）草酸（H₂C₂O₄）是二元弱酸，KHC₂O₄溶液呈酸性．向10mL 0.01mol?L^-1的H₂C₂O₄溶液滴加0.01mol?L^-1KOH溶液V（mL），回答下列問題．
①當V＜10mL時，反應的離子方程式為

．
②當V=10mL時，溶液中HC₂O₄^-、C₂O₄^2-、H₂C₂O₄、H⁺的濃度從大到小的順序為

．
③當V=amL時，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c（K⁺）=2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）；
當V=bmL時，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c（K⁺）=c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）；則a

b（填“＜”，“=”或“＞”）．
④當V=20mL時，再滴入NaOH溶液，則溶液中n（K⁺）/n（C₂O₄^2-）的值將

（填“變大”，“變小”，“不變”），原因是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將A在密閉容器中加熱得物質(zhì)的量相等的B、C、D、E四種氣體，若冷卻容器到一定溫度時，發(fā)現(xiàn)有晶體物質(zhì)X生成，此時原4種氣體中只有B沒有參加反應．有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，其中E在常溫下為無色液體，G為淡黃色固體，X、F是一種常見的氮肥．反應①中n（C）：n（D）=2：1，反應①②③④在工業(yè)生產(chǎn)中均有重要應用，圖中部分反應條件及產(chǎn)物未注明．試回答下列問題：