在20℃時(shí)，在100g水中溶解11.1g K2SO4恰好達(dá)到飽和，此飽和溶液的密度為1.08g/cm3．將350mL此溫度下的K2SO4飽和溶液用水稀釋至500mL．計(jì)算稀釋后溶液中K2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液中K2SO4的物質(zhì)的量濃度（要有計(jì)算過(guò)程）．
考點(diǎn)：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專(zhuān)題
分析：根據(jù)公式c=
1000ρw%
M
計(jì)算稀釋前溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)稀釋前后硫酸鉀溶液的溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，計(jì)算稀釋后的濃度，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量的比值來(lái)計(jì)算即可．
解答： 解：稀釋前溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=
1000ρw%
M
=
1000×1.08×
11.1
100+11.1
×100%
174
mol/L=0.62mol/L，稀釋前后硫酸鉀溶液的溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，設(shè)：稀釋后的濃度是x，則0.62mol/L×0.35L=0.5x，解得x≈0.43mol/L，稀釋后溶液中K2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
11.1
100+11.1+150
×100%≈4.25%．
答：稀釋后溶液中K2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.25%，溶液中K2SO4的物質(zhì)的量濃度是0.43mol/L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，關(guān)鍵是對(duì)計(jì)算公式理解，難度不大，注意公式的應(yīng)用是關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室一般事故的預(yù)防和處理方法正確的是（　　）
A、如果苯酚濃溶液沾到皮膚上，應(yīng)立即用稀氫氧化鈉溶液清洗
B、不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液
C、不慎將酒精灑到桌面上引起著火，應(yīng)立即用較多的水澆滅
D、蒸發(fā)溶液時(shí)有液滴飛濺，應(yīng)立即加水冷卻

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列熱化學(xué)方程式能表示可燃物燃燒熱的是（　　）
A、H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.6 kJ?mol-1
B、CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3 kJ?mol-1
C、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ?mol-1
D、CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如表為元素周期表短周期的一部分．下列有關(guān)A、B、C、D、E五種元素的敘述中，不正確的是（　�。�
A、A與B形成的陰離子可能有：AB32-、A2B42-
B、E的氫化物的沸點(diǎn)比C的氫化物的沸點(diǎn)低
C、D在過(guò)量的B中燃燒的主要產(chǎn)物為DB3
D、這5種元素形成只含極性鍵的非極性分子多于4種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-Q1 kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-Q2 kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-Q3 kJ/mol
取體積比4：1的混合氣112L（標(biāo)況），完全燃燒后恢復(fù)到常溫，放出熱量為（　�。�
A、4Q1+0.5Q3
B、4Q1+0.5Q2
C、4Q1+Q3
D、4Q1+2Q2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

3.6克的H2O的物質(zhì)的量是
 
，水分子個(gè)數(shù)是
 
個(gè)，氫原子的物質(zhì)的量是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中既屬于無(wú)機(jī)物，又屬于堿的是（　�。�
A、Na2CO3
B、Cu2（OH）2CO3
C、CH3CH2OH
D、Mg（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、pH=3的HX與pH=11的YOH等體積混合，所得溶液的pH一定為7
B、在0.1 mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液中c（H+）+c（NH4+）+c（Fe2+）=c（OH-）+c（SO42-）
C、向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，所得酸性溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D、0.4 mol/LHCl與0.1 mol/L NaAlO2等體積混合，所得溶液中c（Cl-）＞c（Na+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在如圖裝置中，已知四個(gè)電極的起始質(zhì)量均相等，兩容器中盛裝的分別是1mol/L的硫酸和2mol/L的硝酸銀溶液各兩升，假設(shè)溶液相對(duì)各反應(yīng)過(guò)程來(lái)說(shuō)均足夠，且反應(yīng)前后體積不變．請(qǐng)按要求答題．
（1）若斷開(kāi)K1，閉合K2一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)鐵電極與銀電極質(zhì)量差為27.2克．則：在甲池中看到的現(xiàn)象是：
 
，
若準(zhǔn)確收集甲池中產(chǎn)生的氣體，將其在充足的氧氣中完全燃燒，恢復(fù)到室溫放出aKJ的熱量，試寫(xiě)出該氣體燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 
，在乙池中，C 電極上的電極方程式是
 
，若不考慮溫度（常溫）的變化則乙池中溶液的pH值為
 
；
（2）當(dāng)發(fā)現(xiàn)鐵電極與銀電極質(zhì)量差為27.2克時(shí)，立即斷開(kāi)K2，閉合K1；則此時(shí)鐵電極和銀電極名稱分別是
 
和
 
（填正極或負(fù)極或陽(yáng)極或陰極），它們的電極方程式分別是：鐵電極
 
銀電極
 
，它們之間的電子流向是
 
；乙池中的銀電極能否恢復(fù)到原來(lái)的質(zhì)量
 
（答“能”或“否”），若答“否”則以下不必作答，若答“能”則甲池中的碳電極會(huì)析出
 
 （填化學(xué)式），其物質(zhì)的量為
 
．

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