18．除去酒精中混有的少量水，選用的試劑是（　�。�
A．金屬鈉B．濃H2SO4C．無水CaCl2D．生石灰

分析 酒精、水都可與鈉反應，酒精可與氯化鈣發(fā)生絡(luò)合反應，可被濃硫酸脫水而碳化，以此解答該題．

解答 解：A．二者都與鈉反應，不能用鈉除水，故A錯誤；
B．濃硫酸具有脫水性，使酒精變質(zhì)，故B錯誤；
C．酒精可與氯化鈣發(fā)生絡(luò)合反應，不能用氯化鈣作干燥劑，故C錯誤；
D．水與生石灰反應，可用于除雜，故D正確．
故選D．

點評 本題考查物質(zhì)的分離、提純方法的選擇和應用，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及混合物分離提純方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重混合物除雜的考查，注意除雜的原則，題目難度不大．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某研究小組在實驗室以含鐵的銅屑為原料制備Cu（NO3）2•3H2O晶體，并進一步探究用SOCl2制備少量無水Cu（NO3）2．設(shè)計的合成路線如下：
已知：①Cu（NO3）2•3H2O$\stackrel{170℃}{→}$Cu（NO3）2•Cu（OH）2$\stackrel{200℃}{→}$CuO
②SOCl2熔點-105℃、沸點76℃、遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體、水解強烈放熱，
請回答：
（1）Cu與足量稀HNO3反應的化學方程式3Cu+8NHO3（�。�=3Cu（NO3）2+4H2O+2NO↑
（2）第②步調(diào)pH適合的物質(zhì)是CuO或Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3（填化學式）．
（3）第③步包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等步驟，其中蒸發(fā)濃縮的具體操作是將溶液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，控制溫度（不高于170℃），加熱至溶液表面形成一層晶膜．為得到較大顆粒的Cu（NO3）2•3H2O晶體，可采用的方法是形成一層晶膜減慢冷卻結(jié)晶的速度（填一種）．
（4）第④步中發(fā)生的反應化學方程式是Cu（NO3）2•3H2O+3SOC12=Cu（NO3）2+3SO2↑+6HCI↑．
（5）第④步，某同學設(shè)計的實驗裝置示意圖（如圖1）有一處不合理，請?zhí)岢龈倪M方案并說明理由：在AB之間增加干燥裝置，防止B中的水蒸氣進入A中；裝置改進后，向儀器A中緩慢滴加SOCl2時，需打開活塞b（填“a”、“b”或“a和b”）．反應過程中，可能會因溫度過高而有副反應，寫出兩種有效措施控制SOC12滴下速度、將三頸燒瓶置于冰水浴中．
（6）為測定無水Cu（NO3）2產(chǎn)品的純度，可用分光光度法．
已知：4NH3•H2O+Cu2+═Cu（NH3）42++4H2O；Cu（NH3）42+對特定波長光的吸收程度（用吸光度A表示）與Cu2+在一定濃度范圍內(nèi)成正比．現(xiàn)測得Cu（NH3）42+的吸光度A與Cu2+標準溶液濃度關(guān)系如圖2所示：
準確稱取0.315 0g無水Cu（NO3）2，用蒸餾水溶解并定容至100mL，準確移取該溶液10.00mL，加過量NH3•H2O，再用蒸餾水定容至100mL，測得溶液吸光度A=0.600，則無水Cu（NO3）2產(chǎn)品的純度是89.5%（以質(zhì)量分數(shù)表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．芳香烴A是一種基本化工原料，可以從煤和石油中得到．OPA是一種重要的有機化工中間體，A、B、C、D、E、F和OPA的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示：

已知：$→_{②H+}^{①濃KOH、△}$+
回答下列問題：
（1）A的化學名稱是鄰二甲苯．
（2）寫出生成C所有可能的結(jié)構(gòu)簡式．
（3）OPA經(jīng)中間體E可合成一種聚酯類高分子化合物F，寫出E→F的反應的化學方程式，該反應的反應類型是縮聚反應．
（4）用文字簡述銀氨溶液的配制方法：取lmL2%的硝酸銀溶液于潔凈的試管中，然后邊振蕩邊逐滴滴入2%的氨水，至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止．寫出OPA與足金銀氨溶液反應的離子方程式+4Ag（NH3）2++4OH-$\stackrel{△}{→}$+2NH4++6NH3+4Ag↓+2H2O．
（5）芳香化合物G是E的同分異構(gòu)體，G分子中含有醛基、酯基和醚基三種含氧官能團，寫出G任意一種可能的結(jié)構(gòu)簡式中任意一種．
（6）D（鄰苯二甲酸二乙酯）是一種增塑劑．寫出用A、合適的有機物及無機試劑為原料，經(jīng)兩步反應合成D的路線．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．工業(yè)制硝酸的關(guān)鍵是氨的催化氧化，與硝酸工業(yè)相關(guān)的過程中產(chǎn)生的氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假設(shè)不含N2O4）的處理與應用也是科學研究的熱點．

（1）工業(yè)上可用氨催化吸收法處理NOx，反應原理如下：4xNH3+6NOx $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$（2x+3）N2+6xH2O
某化學興趣小組模擬該處理過程的實驗裝置如圖1：
①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
②裝置D中堿石灰的作用是除去氣體中含有的水蒸氣．
（2）工業(yè)上也常用Na2CO3溶液吸收法處理NOx．已知：NO不能與Na2CO3溶液反應，．
NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2        （I）
2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2     （II）
①當NOx被Na2CO3溶液完全吸收時，x的值不可能是A（填字母）．
A．1.4          B．1.6         C 1.8
②將1mol NOx通入Na2CO3溶液中，被完全吸收時，溶液中生成的NO3-、NO2-兩種離子的物質(zhì)的量隨x變化關(guān)系如圖2所示：圖中線段a表示NO2-離子隨x值變化的關(guān)系；若用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為21.2%的 Na2CO3溶液吸收，則需要Na2CO3溶液至少250g．
③用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每產(chǎn)生22.4L（標準狀況）CO2（全部逸出）時，吸收液質(zhì)量就增加44g，則NOx中的x值為1.875．
（3）氨催化吸收法和Na2CO3溶液吸收法處理NOx尾氣的意義是將有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，防止有毒氣體的污染．（4）尿素也可用于吸收處理NOx，其反應原理為：
NO+NO2+H2O═2HNO2
2HNO2+CO（NH2）2═2N2↑+CO2↑+3H2O．
當混合氣體中NO、NO2按上述反應中系數(shù)比時吸收效果最佳．若混合氣體中V（NO）：V（NO2）=5：1時，可通入一定量的空氣，同溫同壓下，V（空氣）：V（NO）=1：1（空氣中氧氣的體積含量約為20%）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．關(guān)于實驗，下列正誤判斷、解釋均正確的是（　�。�

選項實驗目的解釋
A圖1檢驗產(chǎn)物錯誤，乙醇也能使高錳酸鉀褪色
B圖2配制銀氨溶液錯誤，只能制得沉淀
C圖3比較醋酸、碳酸、苯酚酸性強弱正確，可以發(fā)生預期現(xiàn)象
D圖4制取乙酸乙酯并分離正確，用氫氧化鈉可以除去乙酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（　�。�
選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論
A向稀HNO3中加入過量鐵粉，再滴入少量KSCN溶液溶液變紅稀HNO3將Fe氧化為Fe3+
B向AgNO3溶液中滴加過量氨水溶液澄清Ag+與NH3•H2O能大量共存
C將可調(diào)高度的銅絲伸入到稀HNO3中溶液變藍Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應
D將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置下層溶液顯紫紅色氧化性：Fe3+＞I2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述中正確的是（　　）
A．由乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反應類型和由乙醇生成乙烯的反應類型相同
B．丙烯在一定條件下可與氯氣發(fā)生取代反應生成3-氯丙烯
C．硫酸銨和硝酸鉛均能使蛋白質(zhì)變性
D．甲苯與氯氣在光照下發(fā)生取代反應主要生成2，4-二氯甲苯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)離子方程式書寫正確的是（　　）
A．Na2CO3溶液除去鍋爐中水垢（CaSO4）：Ca2++CO32-═CaCO3↓
B．用惰性電極電解飽和硫酸銅溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+
C．鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-+H2O=AlO2-+2H2↑
D．用H2O2從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2=I2+2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)化學用語表示正確的是（　�。�
A．中子數(shù)為18的硫原子：${\;}_{16}^{34}$SB．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．過氧化氫的電子式：H+H+D．葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式：C6H12O6

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