用濃度為98％，密度為1.84g/cm3的濃H2SO4配制0.2mol/L的硫酸溶液250mL．

(1)按操作的先后順序?qū)懗鏊鑳x器的名稱________．

(2)某學生通過計算后進行如下操作：

用量筒量取密度為1.84g/cm3，濃度為98％的濃H2SO4 2.66mL，向量筒中加入少量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌，立即將稀釋后的溶液直接倒入250mL的容量瓶中，然后小心地往容量瓶中加蒸餾水至刻度線，把容量瓶蓋緊搖勻，再裝入試劑瓶中．

試指出該生操作中的6處錯誤

①________________；

②________________；

③________________；

④________________；

⑤________________；

⑥________________．

(3)誤差分析：下列情況使所配制的溶液濃度比實際濃度偏大、偏小還是無影響？

A．燒杯、玻璃棒未用蒸餾水洗滌

[　　]

B．容量瓶使用前用蒸餾水洗后未干燥

[　　]

C．未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶

[　　]

答案：
解析：

 (1)量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管

(1)量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管

(2)①濃H2SO4的體積應為2.7mL

②量筒不能用作溶解濃H2SO4的容器

③水不能注入濃H2SO4中

④溶液冷卻到室溫才能轉(zhuǎn)入容量瓶

⑤應洗滌燒杯與玻璃棒2～3次

⑥加蒸餾水至刻度線2～3cm處，改用膠頭滴管

(3)A．偏小,B．無影響,C．偏大


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知用MnO2與濃鹽酸反應制Cl2時，當溶液中鹽酸濃度降為4mol?L-1時即不再有Cl2產(chǎn)生．常用濃鹽酸濃度為12mol?L-1．實驗中用MnO2與濃鹽酸反應制Cl2時，消耗濃鹽酸的體積（mL）與MnO2質(zhì)量關系如圖所示．試根據(jù)上述信息分析回答：

（1）用8.7gMnO2與100mL濃鹽酸反應可產(chǎn)生Cl2多少mL（標準狀況）？（寫出計算過程）
2240mL
2240mL

某同學最終只收集到2000mLCl2（標準狀況），若裝置的氣密性沒有問題，則可能的原因是
由于容器內(nèi)有殘留一部分氯氣沒有排出來，以及收集氯氣時有部分氯氣逸散，所以導致收集到的氯氣偏少
由于容器內(nèi)有殘留一部分氯氣沒有排出來，以及收集氯氣時有部分氯氣逸散，所以導致收集到的氯氣偏少
．
（2）由題中信息計算將8.7gMnO2完全消耗，需濃鹽酸的體積為多少？（寫出計算過程）而實際實驗中消耗鹽酸的體積為
50
50
mL，可能原因是：
由于隨著反應的進行，加熱時濃鹽酸揮發(fā)造成損失引起的
由于隨著反應的進行，加熱時濃鹽酸揮發(fā)造成損失引起的
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗題．用氫氧化鈉固體配制0.4mol/L的NaOH溶液450mL，回答下列問題
（1）所需儀器為：容量瓶（規(guī)格：
500mL
500mL
）、托盤天平、膠頭滴管、燒杯，還需要
玻璃棒
玻璃棒
玻璃儀器才能完成該實驗．使用容量瓶前必須進行的操作是
檢查容量瓶是否漏水
檢查容量瓶是否漏水
．
（2）需用天平稱取
8.0
8.0
克固體，應放在
燒杯
燒杯
（儀器）中稱量．
（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響．（填偏低、偏高、無影響）
①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌．在未降至室溫時，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容．對所配溶液濃度的影響：
偏高
偏高

②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．對所配溶濃度的影響：
偏低
偏低

（4）某同學從該溶液中取出50ml，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為
0.4
0.4
mol/L．加水稀釋至500mL，溶液中含有的溶質(zhì)為
0.8
0.8
g，如滴加0.25mol/L的鹽酸溶液，需
80
80
mL恰好完全反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗題．某同學按下列步驟配制500mL 0.2mol?L-1 KCl溶液，請回答下列問題：
實驗步驟 有關問題
（1）計算所需KCl的質(zhì)量 需要KCl的質(zhì)量為
7.5
7.5
g
（2）稱量KCl固體 稱量過程中主要用到的儀器有
托盤天平、藥匙
托盤天平、藥匙
（3）將KCl放入到100mL燒杯中加水溶解 為加快溶解速度，可采取的措施是
攪拌、加熱、研細氯化鈉等措施
攪拌、加熱、研細氯化鈉等措施
（4）將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中 為防止溶液濺出，應采取的措施是
玻璃棒引流
玻璃棒引流
（5）向容量瓶中加蒸餾水到刻度線 在進行此操作時應注意的問題是
加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切．
加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切．
你認為按上述步驟配制的KCl溶液的濃度是否為0.2mol?L-1，請說明理由．
低于0.2mol?L-1，由于未洗滌燒杯和玻璃棒
低于0.2mol?L-1，由于未洗滌燒杯和玻璃棒
．

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省福州市八縣高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

實驗題

（1）燒堿在保存過程會部分變質(zhì)（雜質(zhì)主要為Na2CO3）。

準確稱取5.0g樣品配制成250mL溶液，各取配制好的燒堿溶液10.00mL于錐形瓶中，分別向錐形瓶中各加入1～2滴酚酞指示劑，（已知：酚酞變色時，此時只有NaOH與HCl反應，Na2CO3還沒有與HCl反應）用濃度為0.20mol·L-1的鹽酸標準液進行滴定。相關數(shù)據(jù)記錄如下：

實驗編號

V（燒堿溶液）/mL

V（鹽酸）/mL

初始讀數(shù)

末尾讀數(shù)

1

10.00

0.50

21.52

2

10.00

1.00

21.98

3

10.00

0.20

24.80

 

試回答：

①滴定時右手的正確操作是______________________________________。

②判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是__________________________________________，依據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算出燒堿樣品中含NaOH的質(zhì)量分數(shù)為______     _％。

③下列操作會導致燒堿樣品中NaOH含量測定值偏高的是__________。

A．錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測液潤洗

B．酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標準液潤洗

C．滴定過程中振蕩錐形瓶時，有少量待測溶液濺出

D．滴定前平視讀數(shù)，滴定結(jié)束仰視讀數(shù)

（2）氧化還原滴定實驗同中和滴定類似。過氧化氫是重要的氧化劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的濃度。已知：2KMnO4＋5H2O2＋6H2SO4===2MnSO4＋8H2O＋5O2↑，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

①用          (填“酸式”或“堿式”)滴定管移取過氧化氫溶液25.00 mL至錐形瓶中，作被測試樣。

②滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入酸式滴定管中，高錳酸鉀標準溶液用酸式滴定管原因為        。③重復滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的物質(zhì)的量濃度為                     。

 

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