【題目】下列各組氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按由強(qiáng)到弱的順序排列的是

A. HI HCl H2S PH3

B. PH3 H2S HCl HBr

C. HF HCl H2S SiH4

D. NH3 PH3 H2S HCl

【答案】C

【解析】

A 錯(cuò)誤，HI不如HCl穩(wěn)定

B 錯(cuò)誤，HCl最穩(wěn)定

C 正確，半徑越小，其氫化物越穩(wěn)定

D 錯(cuò)誤，P元素的半徑最大，所以PH3最不穩(wěn)定

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組測(cè)定硫鐵礦（主要成分FeS2）礦樣中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將m1g樣品放入如圖所示裝置C中，打開(kāi)K1關(guān)閉K2，從a處不斷通入空氣，高溫灼燒石英管中的樣品。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）裝置B的名稱(chēng)為_____；a處不斷通入空氣的目的是_____。

（2）裝置A的作用是_____。

（3）反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉K1打開(kāi)K2，向燒瓶中加入液體，點(diǎn)燃G處酒精燈，使燒瓶中反應(yīng)發(fā)生，操作流程如圖。

①操作I所得溶液中所含的溶質(zhì)有_____。

②操作Ⅱ是洗滌、烘干、稱(chēng)重，檢驗(yàn)固體是否洗凈的方法是_____。

③該硫鐵礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____（用含m1、m2的代數(shù)式表示）

（4）取煅燒后的熔渣（含有Fe2O3、FeO），欲驗(yàn)證其中存在FeO，應(yīng)選用的試劑是_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛（實(shí)驗(yàn)裝置見(jiàn)下圖，相關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)見(jiàn)附表）。

物質(zhì)

沸點(diǎn)/℃

物質(zhì)

沸點(diǎn)/℃

溴

58．8

1，2-二氯乙烷

83．5

苯甲醛

179

間溴苯甲醛

229

其實(shí)驗(yàn)步驟為：

步驟1：將三頸瓶中的一定配比的無(wú)水AlCl3、1，2－二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升溫至60℃，緩慢滴加經(jīng)濃硫酸干燥過(guò)的液溴，保溫反應(yīng)一段時(shí)間，冷卻。

步驟2：將反應(yīng)混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液。有機(jī)相用10%NaHCO3溶液洗滌。

步驟3：經(jīng)洗滌的有機(jī)相加入適量無(wú)水MgSO4固體，放置一段時(shí)間后過(guò)濾。

步驟4：減壓蒸餾有機(jī)相，收集相應(yīng)餾分。

(1) 實(shí)驗(yàn)裝置中冷凝管的主要作用是___________________。

(2) 步驟1所加入的物質(zhì)中，有一種物質(zhì)是催化劑，其化學(xué)式為__________________

(3) 寫(xiě)出由苯甲醛制取間溴苯甲醛的化學(xué)方程式_____________________________________________________

(4) 為防止污染環(huán)境，錐形瓶中盛裝的溶液應(yīng)該是______________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+ (aq) + Cu(s) == Cu2+ (aq) + 2Ag (s)設(shè)計(jì)的原電池如下圖。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）電極X的材料是____________；電解質(zhì)溶液Y是_____________；

（2）銀電極為電池的_________極；銀電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式______________。

（3）外電路中的電子是從________電極流向______電極（填電極的材料）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的有關(guān)敘述中正確的是

A. 苯既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)

B. 乙烯、甲烷、聚乙烯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 分餾、干餾都是物理變化，裂化、裂解都是化學(xué)變化

D. 纖維素、聚乙烯、油脂都屬于高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理對(duì)于消除環(huán)境污染有重要意義。回答下列問(wèn)題：

(1)已知：2NO2(g)= N2O4(g) △H=－55.3kJ/mol

N2O5(g)=2NO2(g)+O2(g) △H=+53.1 kJ/mol

則：N2O5(g)=N2O4(g)+O2(g) △H=___________ kJ/mol

(2)以乙烯(C2H4)作為還原劑脫硝(NO)，脫硝機(jī)理如圖1。若反應(yīng)中n(NO)︰n(O2)=2︰1，則總反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；脫硝率與溫度、負(fù)載率(分子篩中催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù))的關(guān)系如圖2，為達(dá)到最佳脫硝效果，應(yīng)采用的條件是___________。

(3)T1溫度時(shí)在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H<0。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：υ正=υ(NO)消耗=2υ(O2)消耗=k正c2(NO)·c(O2)，υ逆=(NO2) 消耗=k逆c2(NO2)，k正、k逆為速率常數(shù)只受溫度影響。不同時(shí)刻測(cè)得容器中n(NO)、n(O2)如表：

①?gòu)?/span>0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率υ(NO)=___________mol/(L·s)。

②T1溫度時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K=___________ L/mol。 (結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。

③化學(xué)平衡常數(shù)K與速率常數(shù)k正、k逆的數(shù)學(xué)關(guān)系是K=___________。若將容器的溫度改變?yōu)門(mén)2時(shí)其k正=k逆，則T2___________T1(填“>”、“<”或“=")。

④已知2NO(g)+O2(g)2NO2的反應(yīng)歷程為：

第一步NO+NON2O2 快速反應(yīng) 第二步N2O2+O2→2NO2 慢反應(yīng)

下列敘述正確的是___________(填標(biāo)號(hào))。

A. υ(第一步的正反應(yīng))< υ(第二步的反應(yīng)) B.總反應(yīng)快慢由第二步?jīng)Q定

C.第二步的活化能比第一步的高 D.第二步中N2O2與O2的碰撞100%有效

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無(wú)色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí) 驗(yàn) 步 驟

解 釋 或 實(shí) 驗(yàn) 結(jié) 論

（1）稱(chēng)取A 9.0g，升溫使其汽化，測(cè)其密度是相同條件下H2的45倍。

試通過(guò)計(jì)算填空：

（1）A的相對(duì)分子質(zhì)量為：________。

（2）將此9.0gA在足量純O2充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^(guò)濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g。

（2）A的分子式為：______________。

（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

（3）用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示A中含有的官能團(tuán)：_______________________。

（4）A的核磁共振氫譜如下圖：

（4）A中含有________種氫原子。

（5）綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在不同溫度下，向V L密閉容器中加入0.5 mol NO和0.5 mol活性炭，發(fā)生反應(yīng)：

2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g) △H= —Q kJ·mol-1(Q>0)，達(dá)到平衡時(shí)的數(shù)據(jù)如下：

溫度／℃

n (C)/mol

n(CO2)/mol

T1


0.15

T2

0.375


下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 由上述信息可推知：T1 > T2

B. T2℃時(shí)，若反應(yīng)達(dá)平衡后再縮小容器的體積，c (N2)：c (NO)增大

C. T1℃時(shí)，若開(kāi)始時(shí)反應(yīng)物的用量均減小一半，平衡后NO的轉(zhuǎn)化率增大

D. T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的原因是（　 ）

A. 元素原子的核外電子排布呈周期性變化 B. 元素原子的電子層數(shù)呈周期性變化

C. 元素的化合價(jià)呈周期性變化 D. 元素原子半徑呈周期性變化

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同步練習(xí)冊(cè)答案