【題目】有 A、B、C、D 四種元素,它們的原子序數(shù)依次增大,由 B、C、D 形成的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。C、D 單質(zhì)都能跟水劇烈反應(yīng),1mol C 單質(zhì)跟水反應(yīng)產(chǎn)生 11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)B 氣體單質(zhì),1mol D 單質(zhì)跟水反應(yīng)產(chǎn)生 11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)A 氣體單質(zhì),此時(shí) D 轉(zhuǎn)化成具有氖原子核外電子層結(jié)構(gòu)的離子。試填空:
(1)B 元素的名稱為_____;D 在元素周期表中位置為_____。
(2)C 原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_____,A 與 D 形成化合物的電子式為_____。
(3)寫出 C、D 單質(zhì)分別與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:C+H2O:_____; D+H2O:_____。
(4)B 與 D 形成的兩種化合物中,其中一種物質(zhì)含有兩種類型的化學(xué)鍵,分別為_____,該物質(zhì)屬于_____(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)。
【答案】氧 第三周期第ⅠA族 Na+[:H]- 2F2+2H2O=4HF+O2 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 離子鍵、共價(jià)鍵(或離子鍵、非極性鍵) 離子化合物
【解析】
由“C、D 單質(zhì)都能跟水劇烈反應(yīng),1mol C 單質(zhì)跟水反應(yīng)產(chǎn)生 11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)B 氣體單質(zhì),1mol D 單質(zhì)跟水反應(yīng)產(chǎn)生 11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)A 氣體單質(zhì)”,可推出C為F,D為Na,A為H。再由“由 B、C、D 形成的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)”,可推出B為O。
(1)由以上推斷可知,B 和D 分別 為O、Na,由此可知B的名稱及D在周期表中的位置。
(2)C 為氟,A 與 D 形成化合物為NaH。
(3) C與水反應(yīng),生成HF和O2,D 單質(zhì)與水反應(yīng),生成NaOH和H2。
(4)B 與 D 形成的兩種化合物中,其中一種物質(zhì)含有兩種類型的化學(xué)鍵,則其為Na2O2。
(1)B 元素的名稱為氧;D 為鈉,其在元素周期表中位置為第三周期第ⅠA族。答案為:氧;第三周期第ⅠA族;
(2)C 為氟,其原子的結(jié)構(gòu)示意圖為,A 與 D 形成化合物為NaH,電子式為Na+[:H]-。答案為:;Na+[:H]-;
(3) C、D 單質(zhì)分別與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:C+H2O:2F2+2H2O=4HF+O2; D+H2O:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。答案為:2F2+2H2O=4HF+O2;2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;
(4)B 與 D 形成的兩種化合物中,Na2O2中含有兩種類型的化學(xué)鍵,分別為Na+與O22-間的離子鍵、O22-內(nèi)兩個(gè)O原子間的共價(jià)鍵(或離子鍵、非極性鍵),該物質(zhì)含有離子鍵,屬于離子化合物。答案為:離子鍵、共價(jià)鍵(或離子鍵、非極性鍵);離子化合物。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)可以變廢為室,利用電解法處理煙道氣中的NO,將其轉(zhuǎn)化為NH4NO3的原理如下圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是
A. 該電解池的陽極反反為:NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+
B. 該電解池的電極材料為多孔石墨,目的是提高NO的利用率和加快反應(yīng)速率
C. 用NH4NO3的稀溶液代替水可以增強(qiáng)導(dǎo)電能力,有利于電解的順利進(jìn)行
D. 為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需補(bǔ)充物質(zhì)A為HNO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CO是大氣污染氣體,可利用化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行治理或轉(zhuǎn)化。
(1)甲醇是重要的溶劑和燃料,工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0
①T℃時(shí),向容積為2 L的恒容密閉容器中充入1 mol CO和1.2 mol H2,一段時(shí)間后達(dá)到平衡,此時(shí)H2與CH3OH的體積分?jǐn)?shù)之比為2∶5,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____;此時(shí)若向容器中再通入0.4 mol CO和0.2 mol CH3OH(g),則平衡將____移動(dòng)。(填“向正反應(yīng)方向”、“不”或“向逆反應(yīng)方向”)
②在一容積可變的密閉容器中充入一定物質(zhì)的量的CO和H2,測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。a、b、c三點(diǎn)平衡常數(shù)K(a)、K(b)、K(c)的大小關(guān)系是____。b、d兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率vb(CO)____vd(CO)。
(2)瀝青混凝土可作為2CO(g)+O2(g)2CO2(g)反應(yīng)的催化劑。如圖表示在相同的恒容密閉容器、相同起始濃度、反應(yīng)相同的時(shí)間,使用同質(zhì)量的不同瀝青混凝土(α型、β型)催化時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系。
①a、b、c、d四點(diǎn)中表示平衡狀態(tài)的是____;
②相同條件下,____型瀝青混凝土催化效果更佳;
③e點(diǎn)轉(zhuǎn)化率出現(xiàn)突變的原因可能是____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中,投入1 mol N2和3 mol H2分別在以下不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)。下列分析正確的是
容器編號(hào) | 實(shí)驗(yàn)條件 | 平衡時(shí)反應(yīng)中的能量變化 |
I | 恒溫恒容 | 放熱Q1kJ |
II | 恒溫恒壓 | 放熱Q2kJ |
A.放出熱量:Q1<Q2B.N2的轉(zhuǎn)化率:II>I
C.平衡常數(shù):II>ID.平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù):I>II
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】香天竺葵醇具有溫和、香甜的玫瑰花氣息,其結(jié)構(gòu)式如圖所示。下列有關(guān)香天竺葵醇的說法錯(cuò)誤的是
A.分子中含有兩種官能團(tuán)
B.該物質(zhì)中的碳原子一定全部共面
C.使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色的原理不同
D.香天竺葵醇能發(fā)生加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+等金屬離子,通過添加過量難溶電解質(zhì)MnS,可使這些金屬離子形成硫化物沉淀,經(jīng)過濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí),下列說法中,不正確的是
A.溶解度 MnS<PbS
B.MnS存在沉淀溶解平衡 MnS(s)Mn2+(aq) + S2-(aq)
C.Cu2+轉(zhuǎn)化為沉淀的原理為 MnS(s) + Cu2+(aq)=CuS(s) + Mn2+(aq)
D.沉淀轉(zhuǎn)化能用于除去溶液中的某些雜質(zhì)離子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在中性、室溫下,催化劑FeQ或FeCuQ催化解離產(chǎn)生的來降解濃度為的苯酚,降解率隨濃度、反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示保持其他條件相同。
下列說法不正確的是
A.在FeCuQ催化下,內(nèi),苯酚降解速率為mol/(L·h)
B.其他條件不變時(shí),隨濃度的增大,降解率不一定增大
C.FeQ催化后,降解率不變,可能是反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)
D.隨濃度的增大降解率減小的原因可能是過量導(dǎo)致濃度減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常穩(wěn)下,某絕熱容器中盛有50mLc(H+)=10-3mol·L-1的HX溶液,向該容器中滴加c(OH-)=10-2mol·L-1的NaOH溶液,滴加過程中混合溶波的溫度(T)與所加溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是
A.s點(diǎn)時(shí):c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)
B.r→s的過程中,混合溶液中可能存在c(X-)=c(Na+)
C.pH=10的NaX溶液,用蒸餾水稀釋10倍后,溶液的pH>9
D.已知某溫度下CaX2的Ksp=5.3×10-9mol·L-3,在該溫度下c(X-)=0.1mol·L-1的溶液中Ca2+可能的最高濃度是5.3×10-8mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氧化鐵是一種重要的無機(jī)材料,化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,催化活性高,具有良好的耐光性、耐熱性和對(duì)紫外線的屏蔽性,從某種工業(yè)酸性廢液(主要含Na+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42—)中回收氧化鐵流程如圖所示:
已知:常溫下Ksp[Mg(OH)2]=1.2×10-11;Ksp[Fe(OH)2]=2.2×10-16;Ksp[Fe(OH)3]=3.5×10-38;Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33
(1)寫出在該酸性廢液中通入空氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_____,指出使用空氣的優(yōu)點(diǎn)是:_______。
(2)已知Fe3+(aq)+3OH-(aq)===Fe(OH)3(s) ΔH=-Q1 kJ/mol,題(1)中每生成1 mol含鐵微粒時(shí),放熱Q2,請(qǐng)你計(jì)算1 mol Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3(s)的熱效應(yīng)ΔH=______。
(3)常溫下,根據(jù)已知條件計(jì)算在pH=5的溶液中,理論上下列微粒在該溶液中可存在的最大濃度c(Fe3+)=_________。
(4)有人用氨水調(diào)節(jié)溶液pH,在pH=5時(shí)將Fe(OH)3沉淀出來,此時(shí)可能混有的雜質(zhì)是_____(填化學(xué)式,下同),用____試劑可將其除去。
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