Question

把鋁粉與Fe3O4的混合物，分為兩等份。前一份在高溫下恰好完全反應，之后將生成物與足量鹽酸充分反應；后一份直接加入足量NaOH溶液充分反應。前后兩種情況下生成的氣體在同溫同壓下的體積比是

A．1:1 B．3:4 C．9:8 D．4:3

 

Answer 1

B

【解析】

試題分析：把鋁粉和Fe3O4粉末混合物，分成兩等份，一份在高溫下恰好完全反應生成鐵與氧化鋁，由電子轉移守恒可知8/3n（Fe）=3n（Al），然后將生成物與足量的稀鹽酸反應，鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵與氫氣，由電子轉移守恒可知n（H2）=n（Fe），所以n（H2）=9/8n（Al）；后一份直接加入足量的NaOH溶液使之充分反應，鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，由電子轉移守恒可知2n′（H2）=3n（Al），所以n′（H2）=3/2n（Al）,故兩種情況下生成氣體的物質的量之比為n（H2）：n′（H2）=9/8n（Al）：3/2n（Al）=3：4，體積比等于物質的量之比為3：4，故B項正確。

考點：本題考查混合物的計算。